«Металлы и электрохимический ряд напряжений металлов» .

1. Координационное число в кристаллической решетке металлов может быть равным:8 и 12

2. В узлах кристаллической решетки металлов находятся:положительно заряженные ионы металла

3. Наибольшей электропроводностью среди металлов обладают:Au, Ag, Cu

4. В химических реакциях металлы выступают в роли:восстановителей

5. Электродные потенциалы не зависят от :атомной массы металла

6. Пром-ая очистка титана от примесей осуществляется:электролитическим путем

7. Пром-ая очистка меди от примесей осуществляется: электролитическим путем

8. Получение хрома алюмотермическим методом выражается реакцией:Cr₂О₃ + 2А1 → 2Cr + Al₂O₃

9. Электролизом растворов нельзя получить: Na и Mg

10. При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, золото и серебро в анодный шлам перейдут: Au и Ag

11. При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, железо и серебро в раствор перейдут: Mn, Zn u Fe

12. Стандартные электродные потенциалы соответствуют концентрации иона Meⁿ⁺, равной: 1 моль/л

13. Флотационный метод обогащения руды основан на :различной смачиваемости минералов

14. Не взаимодействуют с разбавленной соляной кислотой: Cu u Ag

15. Возможным является процесс, описываемый уравнением : Zn + CuSO₄ →ZnSO₄ + Cu

16. Реакция меди с концентрированной азотной кислотой описывается уравнением:4) Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2H₂O

17. Реакция меди с разбавленной азотной кислотой описывается уравнением:3) 3Cu + 8 HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

18. Реакция магния с разбавленной азотной кислотой выражается уравнением :1) 4Mg + 10 HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

19. Концентрированная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами:Ag u Pt

20. Амфотерными свойствами обладают металлы:Be u Al

21. Не взаимодействуют с водой: 4) Zn u Sn

22. Относятся к легким конструкционным следующие металлы: Mg u Al

23. Из четырех металлов Li , Na , K , Rb наименьший потенциал ионизации имеет:4) Rb

24. Из четырех металлов Mg , Ca , Sr , Ba наименьшую электроотрицат-ть имеет: Ba

25. Разбавленная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами:Сu u Hg

«Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева».

1.Ядерную планетарную модель атома предложил:3) Резерфорд

2.Принцип неопределенности Гейзенберга описывается уравнением:3) q V h/m 3.Уравнение Де-Бройля имеет вид:1) =h/mv

4. Уравнение Шредингера имеет вид:4) H =E

5. Изотопами являются:1) ⁴⁰Ca ²⁰ и ⁴²Ca²⁰

6. Ядро атома состоит из:2) протонов и нейтронов

7. Энергию и размер орбитали характеризует:1) главное квантовое число n

8. Форму атомной орбитали определяет:2) орбитальное квантовое число l

9. Магнитное квантовое число m_l характеризует:5) ориентацию орбитали в пространстве

10. Все возможные значения магнитного квантового числа для d-орбиталей:3) –2,1,0,1,2,3

11. Все возможные значения магнитного квантового числа для p-орбиталей:2) –1,0,1

12. Какие орбитали имеют форму гантели:2) p-орбитали

13. В атоме не может быть …… электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел:1) двух

1 4. Какое электронное состояние возможно:5) 5d ⁶

15. Строение внешней электронной оболочки

в устойчивом состоянии имеет:3) азот

16. В невозбужденном состоянии число электронов на четвертом энергетическом уровне равно пяти у:4) мышьяка

17. Спос-ь атомов притягивать к себе электрую плотность: 3) сродство атома к электрону

1 8. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к свободному атому:3) сродство атома к электрону

1 9. Величина I в процессе A(атом) + I A⁺ + 1 e :1) потенциал ионизации

20. Количество протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁵²Cr²⁴:5) 24,28,24 21. В атоме ¹²⁷J …. Нейтронов: 4) 74

⁵³

22. Электроотрицательность элементов в таблице Д.И. Менделеева в периодах слева направо …., а в группах сверху вниз …:2) увеличивается, уменьшается

23. В атоме ⁵¹V …. Протонов: 1) 23

²³24. Возможные валентности серы с точки зрения строения атома:2) 2, 4, 6

25. Возможные валентности хлора с точки зрения строения атома:3) 1,3,5,7