4) Концентраций катионов любого металла

9. Окислительно-восстановительный электрод (редокси) – это:

1) любой металл, опущенный в раствор его соли

2) инертный металл (Рt) , опущенный в раствор его соли

3) любой металл, опущенный в раствор, содержащий окислительно-восстановительную систему

4) инертный металл, опущенный в раствор, содержащий окислительно-восстановительную

систему

10. Величина окислительно-восстановительного потенциала зависит от рН для следующей полуреакции:

1) Fe(CN)₆^3- + 1e^-« Fe(CN)₆^4-

2) МпО₄^- + 5е^-+8Н⁺ « Мп⁺² + 4Н₂О

3) AgCl + 1e^- « Ag^o + Cl^-

4) Sn⁺⁴ + 2e^- « Sn⁺²

11. Стандартная ЭДС гальванического элемента(цепи):

1) ЭДС элемента, включающего стеклянный электрод

2) ЭДС элемента, включающего стандартный водородный электрод

3) максимальное напряжение гальванического элемента

4) ЭДС элемента, состоящего из двух стандартных электродов

12. ЭДС концентрационного водородного элемента определяется по формуле:

1) Е= 0,059(рН₁-рН₂)

2) Е= 0,059(рН₂+рН₁)

3) Е= рН₁-рН₂

4) Е= 0,059(рН₂- рН₁)

13. Потенциометрия – это совокупность физико-химических методов исследования, в основе которых лежит измерение:

1) зависимости силы тока от величины напряжения в цепи

2) электропроводности

3) электрофоретической подвижности

4) ЭДС гальванического элемента

14. Электрохимическая схема медно-никелевой цепи

1) Cu | Cu⁺²|| Ni⁺² | Ni

2) Cu⁺² | Cu|| Ni⁺² | Ni

3) Ni⁺² | Ni|| Cu | Cu⁺²

4) Ni | Ni⁺²|| Cu⁺² | Cu

15. При механическом повреждении клеточных мембран возникает потенциал:

1) диффузионный

2) Окислительно-восстановительный

3) мембранный

4) электрокинетический

16. Продукты коррозии хромированного железа в чистом влажном воздухе:

1) FeO, Fe(OH)₂

2) Fe₂O₃, FeOOH, Fe(OH)₃

3) Сr₂O₃, Cr(OH)₃

4) CrCl₂, H₂

17. Для защиты железных изделий от электрохимической коррозии в качестве катодного покрытия используют

1) магний

2) хром

3) бериллий

4) никель

18. При электролизе раствора BaCl₂ на катоде идет процесс восстановления:

1) 2H₂О + 2e^- ® H₂+ 2ОН^-

2) Ba⁺² + 2e^-®_, Ba

3) 2Cl^- - 2e^-® Cl₂

4) BaCl₂ + 2e^-® Ba⁰+2Cl^-

Вариант 5	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	3	2	1	1	4	3	1	1	4	2	4	4	4	4	1	3	4	1