7 Контрольные вопросы

1. В чем сущность способа определения свойств вещества, предложенного Р. Бойлем?

2. Кто и когда предложил теорию химического строения вещества?

3. Какие проблемы охватывает учение о химических про­цессах

4. Что представляет ковалентная связь?

5. Назовите основные виды химических реакций и дайте их характеристику.

6. Чем определяется скорость реакции?

7. Что такое константа равновесия?

8. Что лежит в основе структурной химии?

9. Какой принцип лежит в основе эволюционной химии?

10. Что понимают под состоянием системы?

8 Тестовые задания

1 Границы взаимопревращения веществ определяются:

1. составом химических веществ;

2. давлением;

3. температурой вещества;

4. нет правильного ответа.

2 Понятие о молекуле сформулировал:

1. Ломоносов;

2. П. Гассенди;

3. Лавуазье;

4. нет правильного ответа.

3 Идея, что при химическом взаимодействии происходит не просто соединение или разъединение неизменных атомов, а появляются новые типы соединений атомов, новые отношения между ними, принадлежит:

1. М.В. Ломоносову;

2. Дж. Дальтону;

3. Бойлю Р.;

4. нет правильного ответа.

4 Теория химического строения Бутлерова и Периодическая система элементов Менделеева были разработаны на основе учения:

1. о валентности;

2. о химической связи;

3. о валентности и химической связи;

4. нет правильного ответа.

5 Химические реакции - это только:

1. процессы образования из простых по составу веществ более сложных;

2. переход одних веществ в другие;

3. разложение сложных веществ на более простые по составу вещества;

4. нет правильного ответа.

6 При протекании химических реакций образуются:

1. всегда новые вещества;

2. иногда новые вещества;

3. всегда только одно новое вещество;

4. нет правильного ответа.

7 Любые химические реакции всегда сопровождаются:

1. изменением агрегатного состояния реагентов;

2. поглощением и выделением энергии; изменением окраски реакционной смеси;

3. нет правильного ответа.

8 В химических реакциях не могут образовываться:

1. тяжелые металлы;

2. галогены;

3. атомы новых элементов;

4. нет правильного ответа.

9 Простых веществ в природе:

1. столько, сколько существует химических элементов;

2. больше, чем в природе существует химических элементов;

3. меньше, чем в природе существует химических элементов; нет правильного ответа.

10 Диаметр атома равен:

1. 10^-13 м;

2. 10^-15м;

3. 10^-10м;

4. нет правильного ответа.

11 Значение порядкового номера элемента в Периодической системе элементов Менделеева:

1. совпадает с значением заряда ядра атома того же элемента;

2. не совпадает с значением заряда ядра атома того же элемента;

3. для одних химических элементов такое совпадение наблюдается, а для других - нет;

4. нет правильного ответа.

12 Большинство химических сложных веществ состоят из:

1. молекул;

2. атомов;

3. ионов;

4. нет правильного ответа.

13 Связь, осуществляемая за счет образования электронных пар, в одинаковой мере принадлежащих обоим атомам, называется:

1. aметаллической;

2. ковалентной;

3. ионной;

4. нет правильного ответа.

14 Связь, осуществляемая за счет электростатического притяжения между ионами, образованными путем полного смещения электронной пары к одному из атомов, называется:

1. ионной;

2. металлической;

3. ковалентной;

4. гнет правильного ответа.

15 Металлическая связь - это:

1. связь между положительными ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу;

2. связь между атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу;

3. связь между отрицательными ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу;

4. нет правильного ответа.

16 Природа химической связи объясняется взаимодействием:

1. сильным;

2. электромагнитным;

3. гравитационным;

4. слабым.

17 При протекании химических реакций:

1. сумма атомов каждого элемента обязательно изменяется;

2. сумма атомов каждого элемента не изменяется;

3. в одних реакциях сумма атомов каждого элемента изменяется, а в других - нет;

4. нет правильного ответа.

18 Система, состоящая из одной фазы, называется:

1. гетерогенной;

2. неоднородной; гомогенной;

3. нет правильного ответа.

19 Полная энергия системы равна:

1. ее внутренней энергии;

2. сумме внутренней и кинетической;

3. сумме внутренней и потенциальной;

4. d) нет правильного ответа.

20 Внутренняя энергия системы зависит только от:

1. природы вещества;

2. параметров состояния системы;

3. массы системы;

4. нет правильного ответа.

21 Теплосодержание или энтальпия системы Н равна:

1. H = U;

2. H = U - PV;

3. H = U + PV;

4. нет правильного ответа.

22 Укажите последовательность в которой исторически развевалось химическое знание:

1. учение о составе;

2. учение о закономерностях химических процессов;

3. эволюционная химия;

4. структурная химия.

1) А- Б – В – Г; 2) Б – А – Г – В; 3) Г – А – Б – В; 4) А – г – Б – В.

23 Протекание эндотермического процесса при постоянном давлении сопровождается…

1. уменьшением энергии Гиббса;

2. ростом энтальпии системы;

3. ростом энтропии;

4. уменьшением энтальпии системы.

24 Вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но не расходуется и не входит в состав продуктов, называется …

1. катализатором;

2. стабилизатором;

3. активатором;

4. регулятором.