vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
Федеральное агентство по образованию Санкт-Петербургский государственный горный институт им. Г.В. Плеханова
(технический университет)
Кафедра общей и физической химии
Отчет по лабораторной работе №1
По дисциплине: |
Химия нефти и газа |
|
(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)
Тема: определение кислотности нефтепродуктов методом потенциометрического титрирования
Санкт-Петербург
2004
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
Цель работы:
Определить уровень кислотности в предложенной пробе бензина.
Сущность работы:
Определение условия кислотности основано на реакции нейтрализации: Н+ + ОН- 
Н2О. Вследствие протекания реакции потенциал стеклянного электрода постепенно понижается. Как только все ионы Н+ окажутся связанными, наступает резкий скачок потенциала. При дальнейшем добавлении щелочи потенциал электрода меняется незначительно. Электродом сравнения служит хлорсеребряный электрод.
Ход работы:
В стакан налили 50 мл бензина. Установили стакан на магнитную мешалку и включили ее. Подключили рН-метр (электроприбор измеряющий ЭДС, уровень рН). При этом электроды
опустили в бензин. При необходимости, если бензина недостаточно, добавили растворитель ( СНСl3 C2 H5OH ). Замерив значение ЭДС бензина, мы добавляем в него по
0,5 мл раствора KОН, с концентрацией равной CK |
0,05 |
экв |
, и заносим показания прибора |
||||||
л |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
(Е) в таблицу №1. Производим расчет |
E |
, где |
E En 1 |
En |
, а |
V - шаг титрования (в |
|||
V |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
нашем случае |
V 0,5мл ). Полученные результаты расчетов также заносим в таблицу №1. |
Щелочь добавляем до тех пор, пока ЭДС не будет изменяться на незначительную величину.
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
Таблица №1.
№ |
VNaOH , мл |
Е, мВ |
E/ V |
1 |
0 |
-508 |
128 |
2 |
1 |
-380 |
806 |
3 |
1,5 |
23 |
164 |
4 |
2 |
105 |
-104 |
5 |
2,5 |
53 |
-122 |
6 |
3 |
-8 |
-64 |
7 |
3,5 |
-40 |
-46 |
8 |
4 |
-63 |
-34 |
9 |
4,5 |
-80 |
-24 |
10 |
5 |
-92 |
-28 |
11 |
5,5 |
-106 |
-50 |
12 |
6 |
-131 |
-110 |
13 |
6,5 |
-186 |
-248 |
14 |
7 |
-310 |
-98 |
15 |
7,5 |
-359 |
-22 |
16 |
8 |
-370 |
-14 |
17 |
8,5 |
-377 |
-8 |
18 |
9 |
-381 |
-8 |
19 |
9,5 |
-385 |
-6 |
20 |
10 |
-388 |
-6 |
21 |
10,5 |
-391 |
-4 |
22 |
11 |
-393 |
-2 |
23 |
11,5 |
-394 |
-2 |
24 |
12 |
-395 |
-2 |
25 |
12,5 |
-396 |
-2 |
26 |
13 |
-397 |
|
Пример расчета:
E
Рассчитаем V для n=5:
E En 1 En |
E E6 E5 8 53 61мВ |
E |
|
61 |
122В / л |
|
V |
0,5 |
|||
|
|
На основании полученных результатов строим график зависимости Е от VKОН и
дифференциальную кривую (зависимость |
E |
от VKОН). |
|
V |
|||
|
|
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
Графики:
|
|
|
Потенциометрическая кривая |
|
|
|
|
||||||
200 |
Е,мВ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
100 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Vкон,мл |
|
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
-100 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-200 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-300 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-400 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-500 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-600 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
EV
1000
800
600
400
200
0
-200
-400
Дифференциальная кривая
,В/л
Vкон,мл
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
Определение кислотности:
CK VТ СТ , где СТ – концентрация KOH (0,05 экв/л)
Vа
Va – объем пробы взятой для анализа (50мл)
VТ – объем KOH (мл)
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
Кислотность рассчитываем в точке, которая будет являться максимумом на графике дифференциальной кривой (эквивалентная точка):
C |
|
|
VТ СТ |
|
1 0,05 |
0,001 |
экв |
K |
|
|
|
||||
|
|
Vа |
50 |
|
л |
||
|
|
|
|
||||
Вывод: в проделанной работе, методом потенциометрического титрирования нам удалось определить концентрацию кислоты находящейся в бензине, она равна 0,001 экв/л.