Химические свойства расстворимых и не расстворимых аМфОтерных оснований

Растворы щелочей мыльные на ощупь. Изменяют окраску индикаторов: красного лакмуса - в синий цвет, бесцветного фенолфталеина - в малиновый цвет.

Щелочи NaОН и КОН очень устойчивы к нагреванию. Например, NaОН кипит при температуре 1400oС без разложения. Однако большинство оснований при нагревании разлагается. Например:

Cu(ОН)2 = СuО + Н2O

2Fе(ОН)3 = Fе2O3 + ЗН2О

Важнейшие химические свойства оснований обусловливаются их отношением к кислотам, кислотным оксидам и солям.

1. При взаимодействии оснований с кислотами в эквивалентных количествах образуются соль и вода:

КОН + НСl = КСl + Н2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SО4 + 2Н2О

Взаимодействие оснований с кислотами называется реакцией нейтрализации. Любая реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов ОН- и Н+ с образованием малодиссоциированного электролита - воды.

2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами:

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

2NаОН + SiO2 = Na2SiO3 + Н2О

Последняя реакция протекает лишь при нагревании.

3. Щелочи взаимодействуют с растворами различных солей. Например:

2КОН + CuSO4 = Cu(ОН)2↓ + К2SО4

С точки зрения теории электролитической диссоциации все общие щелочные свойства растворов (мыльность на ощупь, изменение цвета индикаторов, взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями) обусловлены гидроксид-ионами ОН-.

Кислоты. Классификация. Номенкулатура. Способы получения.

Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.Классифи-я:

1)бескислородные (HCl, H2S);кислородосодержащие (HNO3).

2)По основности — количество кислых атомов водорода.Одноосновные (HNO3);Двухосновные (H2SeO4, Азелаиновая кислота);Трёхосновные (H3PO4, H3NO4).Четырёхосновные (H4CO4).Сильные — диссоциируют практически полностью, Слабые .Устойчивые (H2SO4);Неустойчивые (H2CO3).Неорганические (HBr);Органические (HCOOH); Летучие (H2S, HCl);Нелетучие (H2SO4) ;Растворимые (H2SO4);Нерастворимые (H2SiO3);Номенк-ра: Названия кислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением окончаний –ная, -вая, если степень окисления его соответствует номеру группы.( HClO4 - хлорная кислота)Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с окончанием о и прибавлением слова водородная:(НF - фтороводородная, или плавиковая, кислота)Способы получения Большинство кислородных кислот получают при взаимодействии оксидов неметаллов (в высокой степени окисления) с водой. Например:SO3 + H2O H2SO4; N2O5 + H2O = 2HNO3Если такие оксиды нерастворимы в воде, то соответствующие им кислоты получают косвенным путем, а именно, действием другой кислоты (чаще всего серной) на соответствующую соль. Например:Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓Бескислородные кислоты получают путем соединения водорода с неметаллом с последующим растворением водородного соединения в воде. Таковы НF, НСl, НВr, НI, H2S.

Химические свойства кислот

1. Действие растворов кислот на индикаторы. Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.

2. Взаимодействие кислот с основаниями. Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода. Например:H2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4 +2H2O Для реакций нейтрализации достаточно, чтобы хотя бы одно из реагирующих веществ было растворимо в воде. Поскольку практически все кислоты растворимы в воде, они вступают в реакции нейтрализации не только с растворимыми, но и с нерастворимыми основаниями. Исключением является кремниевая кислота, которая плохо растворима в воде и поэтому может реагировать только с растворимыми основаниями – такими как NaOH и KOH:H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O3. Взаимодействие кислот с основными оксидами. Поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации:2 HCl+CaO=CaCl2+H2O 4. Взаимодействие кислот с металлами. металл должен быть достаточно активным по отношению к кислотам. кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать даже с металлом из левой части таблицы активности металлов. Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+. 2 HCl+ 2 Na=2 NaCl+H2

H2SO4+Zn =ZnSO4+H2

СОЛИ. КЛАССИФИКАЦИЯ. НОМЕНКУЛАТУРА. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.

Типы солей

Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.

Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.

Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками.

Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.

Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона..

Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.

Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.

Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Некоторые из них можно отнести к особенному классу органических солей, так называемых ионных жидкостей или по-другому «жидких солей», органических солей с температурой плавления ниже 100 °C.

Методы получения

1. Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

2 . Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

3 . Взаимодействие солей c кислотами, другими солями

4. Взаимодействие простых веществ:

5 . Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:

Некоторые соли разлагаются при нагревании:

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН МЕНДЕЛЕЕВА. ЕГО СОВРЕМЕННАЯ ФОРМУЛИРОВКА. СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Д.И. Менделеев расположил элементы в порядке увеличения атомных масс, и увидел следующие закономерности:

• Мет. св-ва эл-тов постепенно ослабевают, немеет. Усиливаются, причем св-ва эл-тов периодически повторяются.

• Эл-ты с одинаковыми хим. св-вами располагаются друг под другом в вертикальных столбцах.

Формулировка периодического закона:

Свойства атомов или простых в-в, образованных этими атомами, находятся в периодической зависимости от величины атомных масс.

Современная пс состоит из 7 периодов (горизонтальных) и 8 групп (вертикальных):