Гидроксиды 3d-элементов в состояниях высшей степени окисления (кислотно–оснόвные и окислительно-восстановительные свойства).
- гидроксид скандия – амфотерен,
близок по свойствам к гидроксиду
алюминия.
- гидроксид титана – амфотерен, но
кислотно-основные свойства выражены
очень слабо.
-
гидроксид ванадия – амфотерен,
очень устойчив.
- гидроксид хрома – амфотерный
-
гидроксид марганца – основный, леко
окисляется, обладает восстановительными
свойствами.
- гидроксид железа – основный,
свойства выражены слабо, способен
восстанавливаться.
- гидроксид кобальта – проявляет
окислительные свойства, основный
- гидроксид никеля - проявляет
окислительные свойства, основный
-
гидроксид меди – амфотерный
- гидроксид цинка – амфотерный
(преоблодают основные свойства)
Железо. Строение атома и проявляемые валентности. В природе. Получение.
Железо – элемент побочной
подгруппы восьмой группы четвертого
периода с атомным номером 26. Ковкий
металл серебристо-белого цвета с высокой
химической реакционной способностью.
Строениевнешнего электронного слоя:
.
Проявляет степени окисления:
+6,+3,+2,0. Занимает 4ое место по распрастранение
в земной коре. В природе распространен
в составе железо-никелевых метиоритов
и железной руды, изредка встречается в
чистом виде. Железо получают из гематита
с помощью доменного процесса. Сначало
жлезо восстанвливается углеродом в
доменной печи при емпеатуре 2000С. Так
углерод окисляется до монооксида:
.
В свою очередь монооксид востанвливает
железо из руды:
Железо. Строение атома. Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III). Получение и свойства.
Железо – элемент побочной подгруппы восьмой группы четвертого периода с атомным номером 26. Ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью. Строениевнешнего электронного слоя: .
Оксид железа (III)
-
- амфотерный оксид с преоблодание
основных свойст. Красно-коричневого
цвета. Образуется при сгорании железа
на воздухе. С водой не реагирует. В
природе встречается как минерал гематит.
Получают термическим разложением
солей железа на воздухе:
Придает
марсианской поверхности красный цвет.
Свойства:
Взаимодействие с соляной кислотой:
Взаимодействие с карбонатиом натрия:
Взаимодействие с гироксидом натрия:
Гидроксид железа (III)
-
-
амфотерный гидроксид с преобладанием
основных свойст. Светло-коричневого
цвета. Не растворим в воде. Слабый
окислитель и восстановитель. Получают
осждением из раствора солей железа(III)
гидрата
Гидроксид железа (II)
-
- амфотерный гидроксид с преобладанием
основных свойств. Кристолическое
вещество белого (с зеленоватым отенком)
цвета. Не растворим в воде. Легко вступает
в реации нейтрализации с разбавленными
кислотами:
.
Не реагирует с гидратом аммиака. При
нагревании разлогиается с образованием
оксида железа ( II):
.
Гидроксид железа (II)
получают в виде осадка в обменных
реакциях растворов солей железа со
щелочью:
или же как одна из стадий ржавления
железа:
Оксид железа -
-
в природе встречается в виде минерала
вюстита. Основный оксид, Не реагирует
с водой. Медленно оксисляется во влажном
воздухе, востанавливается водородом и
коксом. Получают термическим разложением
соединений железа без доступа воздуха:
,
.
Свойства:
Взаимодействие с соляной кислотой:
Взаимодействие с азотной кислотой:
