14. Оксиды азота. Получение и свойства, образование в атмосфере и экологическая роль оксидов азота (II) и (IV).

А зот образует с кислородом ряд оксидов: все они могут быть получены из азотной кислоты или ее солей.

Оксид азота (II) – окись азота, NO представляет собой бесцветной трудно сжижаемый газ. Жидкий азот кипит при температурах выше -150С. По химическим свойствам оксид азота относят к безразличным оксидам. NO термодинамически не устойчив, но при комнотной температуре не разлагается из за прочности его молекул. Оксид азота можно получить из простых вещест при температурах 3000-4000С. В лабароториях получают: . Для NO характерна окислительно-востановительная двойственность. Под действием сильных окислителей он окисляется, а в присутствии сильных восстановителей – восстанавливается. В природе образуется при грозовом разряде: Применяют для получения азотной кислоты. Играет активную роль в разрушении озонового слоя ( )

Оксид азота (IV) – двуокись азота, - бурый ядовитый газ, обладающий характерным хапахом. Легко сгущается в красноватую жидкость, которая при охлаждении светлеет и при -11С замерзает, обеспечивая бесцветную кристалическую массу. Диоксид азота – очень энергичный окислитель. Диоксид серы окисляется им в триоксид на чем основан нитрозный метод получения серной кислоты. Пары бурого газа ядовиты. Играет важную роль формировании почвенного покрова. В лаборатории получают воздействием концентрированной азотной кислоты на медь: . Лисий хвост – выбросы в атмосферу на химических предприятиях. Применяют в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и для иззготовления азотной кислоты.

15. Азотная кислота. Получение и применение. Взаимодействие с металлами и неметаллами (на примере меди, железа, фосфора).

Азотная кислота – бесцветная жидкость, при -42С застывающая в прозрачную кристаллическую массу. Азотная кислота – очень сильная, но неустойчивая. Является очень сильным окислителем.

,

Получение азотной кислоты - . Азотную кислоту применяют в ювелирном деле, в производстве минеральных удобрений.

16. Фосфаты в природе. Получение и свойства фосфорной кислоты. Применение фосфорной кислоты и ее соединений (в связи со свойствами).

Фосфаты – соли и эфиры фосфорных кислот. В природе фосфаты встречаются в виде апатитов, вивианитов а та же в горной породе фосфорит.

Фосфорные кислоты – соединения фосфора в степени окисления имеющие общую формулу . При взаимодействии высшего оксида на холоде получается метафосфорная кислота. При разбавлении ее водой получается ортофосфорная кислота: При нагревании до 200-250 С ортофосфорная кислота обезвоживается, и образуется пирофосфорная кислота , в результате дальнейшей дигидрации которой при 400-500С вновь образуется метафосфорная кислота: . Из всех фосфорных кислот наибольшее значение имеет ортофосфорная кислота которая иногда называется просто фосфорной.

Фосфорная кислота - бесцветные кристаллы при стандартных условиях. Очень хорошо растворима в воде, и по хорошему фосфорной кислотой называется 85% раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха)

Фосфорную кислоту получают из фосфорита: Применяется в пищевой промышленности как регулятор кислотности, в сельском хозяйстве, в стоматологии. Гидрофосфаты кальция кладут в хлебопекарные порошки. Соли ортофосфорной кислоты применяют в промышленности. Особое место занимают такие соединения как экстрагенты и абсорбенты (в холодильных установках)

17. Общая характеристика элементов IVA группы. Положение в периодической системе, строение и размер атомов, физические и химические (окислительно-восстано­витель­ные) свойства простых веществ. Нахождение в природе.

Главную подгруппу четвертой группы периодической системы образуют элемнты: Углерод, крмений, германий, олово и свинец. При переходе от углерода к свинцу размеры атомов возрастают (от 0.077нм), способность к присоединению, а значит и неметаллические свойства, ослабевают. Таким образом углерод и кремний – неметаллы, германий и металл, и неметалл, олово и свинец – металлы. Для УКГОС (по первым буквам) характерны степени окисленности +2 и +4. Общая структурная формула валентных оболочек - Обладают 4 электронами на внешнем электронном слое. Атомы гибридизированы. Не отличаются особой активностью. Стоит отметить что большинство этих элементов великолепные полупроводники. Элементы за исключением углерода( в некторых его модификациях) устойчивы к воде и воздуху. Окисляются только под воздействием температур. В природе углерод находят в виде алмазов, в чистом виде и в залежах угля. Кремний находят в виде кремнезема, песка и кварца. Германий находят в виде германита и аргиродит. Олово находят в виде касситерита. Свинец – находят в гидротермальных образованиях и в пегматитах и в галенитах.