11. Кислотные и окислительно-восстано­ви­тель­ные свойства, получение и применение серной кислоты.

Серная кислота – очень сильная кислота и довольно сильный окислитель. При окислении металлов, кислота восстанавливается до , а наиболее сильными восстановителями до и S. частично восстанавливается водородом. Разбавленная взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. Окислительны свойства для разбавленной нехарактерны. Серную кислоту можно получить из железного купороса термическим разложением сульфата железа с последующим охлаждением смеси: . Серная кислота применяется для производства минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, для дегидрации.

12. Общая характеристика элементов VA группы. Положение в периодической системе, строение и размер атомов, физические и химические (окислительно-восстановитель­ные) свойства простых веществ. Нахождение в природе. Получение азота и фосфора.

К VA группе принадлежат: азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Эти элементы имеют 5 электронов в наружном слое атома, и характеризуются как неметалы ( ). Но способность к присоединению электронов выражена слабее чем у соотвествующих элементов VI и VII групп. Высшая положительная окисленность элементов этой подгруппы равна +5, а отрицательная -3. Водородные соединения АФМСВ (по первым буквам) не обладают кислотными свойствами.

Физические и химические свойства АФМСВ изменяются с увеличением порядкового номера в таблице менделеева - увеличиваются радиусы атомов (от 0,071 нм), уменьшается электроотрицательность, ослабевает оксилителная способность элементов и увеличиваетсяя проявление металлических свойств. В природе: азот находяиться в свободном состоянии в воздухе и в виде натривой силитры. Фосфор в природе находят в виде минерала фосфарита. МСВ – так же виде различных минералов.

Азот получают из воздуха. В лабараториях получают азот из нитрита аммония ( ) который разлагается при сравнительно небольшом нагревании:

Фосфор получают следующим образом: Природный фосфорит или апатит измельчают, смешивают с песком и углем и накаливают в печах с помощью электрического тока без доступа воздуха: Фосфор выделяется в виде паров, которые конденсируются в приемнике под водой.

13. Строение молекулы, физические и химические свойства, получение и применение аммиака. Свойства гидроксида и солей аммония.

Азот образует несколько соединений с водородом: из них наибольшее значение имеет аммиак.

Аммиак – бесцветный газ, с характерным запахом. В лабаратории аммиак получают нагреванием хлорида амония с гашеной известью: Выделяющийся аммиак сожержит пары воды, для осушения его пропускают через смесь едкого натра с известью. Аммиак значительно легче воздуха. При охлождении до -33 С аммак превращается в прозрачную жидкость. Затвердевающую при -78 С.

При образовании молекулы аммиака происходит гибридизация атомных орбиталей азота. Из четырех электронных пар три участвуют в образовании связей H-N, а одна остается неподеленной. В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями, что обуславливает его сравнительно высокую температуру кипения. Аммиак очень хорошо растворим в воде. Раствор аммиака называют нашатырным спиртом. Аммиак довольно активен, он вступает во взаимодействие со многими веществами. Азот в аммиаке имееи степень окисленности -3. Поэтому аммиак обладает только восстановительными свойсствами. Аммиак не обладает кислотными свойствами. Если аммиак взаимодействует с ионом водорода то образуется ион аммония: Аммиак проявляет свойства основания. Реагируя с кислотами, аммиак нейтрализует их образуя соли аммония. Например: . Водные растворы аммиака обладают щелочной реакцией. Однако по установившейся традиции водный раствор аммиака обозначают формулой и называют гидроксидом аммония. Аммиак – слабое основание. Большинство солей аммония бесцветны и хорошо растворимы в воде, по некоторым свойствам они подобны солям щелочных металлов. Соли аммония термически неустойчивы, при нагревании они разлагаются. Гидроксиды аммония обладают резким запахом.

Жидкий аммиак применяют в различных холодильных устройствах. Водные растворы применяются в химических лабораториях и производствах как слабое легколетучее основание, их используют в медицине и быту. Основная область применения аммиака – производство азотной кислоты.