Iв группа. Строение атомов, проявляемые степени окисления. Сравнение свойств простых веществ с элементами iа группы в реакциях с водой и кислотами. Соединения меди (I), (II).
К IB группе относятся
четыре элемента: медь, серебро, золото
и рентгений. Подобно атомам щелочных
металлов, атомы всех этих элементов
имеют в наружном слое по одному электрону:
но предпоследний электронный слой
содержит, в отличие от атомов щелочных
металлов, восемнадцать электронов.
Структура двух внешних электронных
оболочек:
(где
n-номер периода). Радиусы
МСЗ меньше чем радусы металлов главной
подгруппы. Они обладают высокими
ионизационными потенциалами. МСЗ –
малоактивные металлы. Они с трудом
окисляются и их ионы легко восстанавливаются,
они не разлагают воду, гидроксиды их
являются слабыми основаниями. Медь
может образовывать двухзарядные катионы.
Для золота степень окисленности +3 более
характерна чем +1. Степень окисленности
серебра в его обычных соединениях +1,
однако известны соединения с +2 и +3.
Сравнение: Реакции с водой:
Na:
Cu: не реагирует Ag:
не реагирует Au:
не реагирует
Реакции с кислотами:
Na:
Cu:
реагирует со всеми концентрированными
кислотами:
Ag: растворяется в горячей концентрированной
азотной кислоте:
Au: растворяется в корячей концентрированной
селеновоый кислоте:
Соединения меди (I)
– оксид меди -
,
хлорид меди
Соединения меди (II)
– окись меди – CuO,
карбонат гидроксомеди -
,
нитрат меди -
,
гидроксид меди -
,
сульфат меди -
,
хлорид меди -
,
нитрат меди -
,
ацетат меди -
