Практическая часть

Опыт № 1 Коррозия оцинкованного и луженого железа в кислом растворе

В две пробирки наливаем по 5 мл воды, прибавляем в каждую по две капли 10%-ной серной кислоты и по две капли раствора красной кровяной соли.

В одну пробирку опускаем кусочек луженого железа (от консервной банки), в другую - кусочек оцинкованного железа.

Катодными покрытиями называются покрытия, потенциалы которых в данной среде имеют более положительное значение, чем потенциал основного металла Анодными покрытиями называются покрытия, потенциалы которых в данной среде имеют более отрицательное значение, чем потенциал основного металла ( ).

Опыт 7. Электрохимическая защита.

а) Катодная защита. В два стакана наливаем 3%-ный раствор NaCl. В оба стакана добавляем несколько капель раствора красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]. В один из стаканов опускаем в качестве анода уголь, а в качестве катода - железный образец. Соединяем электроды с плюсами источника постоянного тока. Для сравнения другой железный образец опускаем во второй стакан. Наблюдаем появление турнбулевой сини.

б) Протекторная защита.

В два стакана наливаем разбавленного раствора уксусной кислоты (0,5н). В каждый стакан прибавляем несколько капель раствора йодида калия. В один стакан поместим цинковый и свинцовый образцы в контакте друг с другом. Во второй стакан опускаем один свинцовый образец.

Контрольные вопросы

1. Приведите примеры катодных и анодных покрытий.

2. Почему качество катодного покрытия оценивается главным образом его пористостью?

3. В чем сущность электрохимической защиты металлов от коррозии?

4. Почему цинк, содержащий значительное количество примесей, растворяется в кислоте быстрее, чем цинк чистый?

5. Какие факторы влияют на скорость коррозионных процессов?

6. Чем отличается коррозия железа в кислой среде от коррозии железа в нейтральной среде.

9