1 семестр / Лабы / K_labam / lab12

Студент:

Группа:

Дата сдачи работы:

Лабораторная работа № 12

СВОЙСТВА d–МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель работы:

ЧАСТЬ I (Cr, Mn, Cu, Zn)

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида хрома

Реагенты: Cr₂(SO₄)_3(р) (или CrCl₃), NaOH_(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Cr(OH)_3(т), Н₂SO_4(р) (или HCl)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Cr(OH)_3(т), NaOH_(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида хрома: кислотный, основный или амфотерный)

Опыт 2. Окислительные свойства дихромата калия

Реагенты: SnCl_2(р), K₂Cr₂O_7(р), HCl_(р) (или H₂SO₄)

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

Наблюдения:

Выводы: (отмечают окислительные свойства дихромат-иона Cr₂O₇^2– в кислотной среде; указывают, степень окисления хрома в продукте окислительно-восстановительной реакции)

Опыт 3. Взаимный переход хромата в дихромат

Реагенты: K₂Cr₂O_7(р), KOH_(р) (или NaOH)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: K₂CrO_4(р), H₂SO_4(р) (или HCl)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (по окраске водного раствора делают вывод о смещении положения равновесия между хромат- и дихромат-ионами H₂O +Cr₂O₇^2–  2H⁺ +2CrO₄^2– в зависимости от характера среды: кислотной или основной)

Опыт 6. Получение и свойства гидроксида марганца (II)

Реагенты: MnCl_2(р) (или MnSO₄), NaOH_(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Mn(OH)_2(т), HCl_(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Mn(OH)_2(т), NaOH_(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Mn(OH)_2(т), О_2(г)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида марганца: кислотный, основный или амфотерный; объясняют причину изменения окраски гидроксида на воздухе)

Опыт 5. Получение и свойства гидроксида меди (II)

Реагенты: CuSO_4(р) (или CuCl₂), NaOH_(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Cu(OH)_2(т), H₂SO_4(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Cu(OH)_2(т), NaOH_(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида меди: кислотный, основный или амфотерный)

Опыт 6. Характерная реакция на ион меди (II)

Реагенты: CuSO_4(р), NH₄OH_(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Cu₂(OH)₂SO_4(т), NH₄OH_(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Опыт 7. Получение и свойства гидроксида цинка (II)

Реагенты: ZnSO_4(р) (или ZnCl₂), NaOH_(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Zn(OH)_2(т), H₂SO_4(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Zn(OH)_2(т), NaOH_(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Реагенты: Zn(OH)_2(т), NH₄OH_(р)

Уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида цинка: кислотный, основный или амфотерный)

Создатель документа Овчаренко Л.П.