Студент:
Группа:
Дата сдачи работы:
Лабораторная работа № 11
СВОЙСТВА Р–ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
Цель работы:
Опыт 1. Взаимодействие алюминия со щелочами
Реагенты: Al(т), NaOH(р), Н2О
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (отмечают характерные особенности алюминия; указывают, какой, газ выделяется; объясняют, с чем связано изменение скорости выделения пузырьков газа со временем)
Опыт 2. Взаимодействие алюминия с солями меди
Стандартные потенциалы:
=
;
=
Реагенты: Al(т), CuCl2(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Al(т), CuSO4(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Al(т), Cu(NO3)2(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (отмечают возможность протекания окислительно-восстановительной реакции Al+Cu2+Al3++Cu; указывают, какое вещество выступает в роли окислителя, какое – восстановителя; объясняют различное поведение алюминия в растворах исследованных солей)
Опыт 3. Получение и свойства гидроксида алюминия
а) Реагенты: Al2(SO4)3(р) (или AlCl3), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Al(OH)3(т), Н2SO4(р) (или HCl)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Al(OH)3(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида алюминия: кислотный, основный или амфотерный)
б) Реагенты: Na[Al(OH)4](р), NH4Cl(т)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают причину усиления совместного гидролиза солей)
Опыт 4. Гидролиз соли алюминия
Реагенты: Al2(SO4)3(т) (или AlCl3), Н2О
Индикатор среды: нейтральный лакмус
Уравнение реакции гидролиза:
Наблюдения:
Выводы: (по окраске водного раствора в присутствии индикатора делают вывод о характере среды: кислотная, основная или нейтральная; указывают, какому типу гидролиза подвергается данная соль и почему)
Опыт 5. Влияние карбоната натрия на гидролиз соли алюминия
Реагенты: Al2(SO4)3(т) (или AlCl3), Na2CO3(р), Н2О
Уравнение реакции совместного гидролиза:
Наблюдения:
Выводы: (указывают, какие газ и осадок выделяются из раствора; объясняют причину наблюдаемых явлений)
Опыт 6. Получение и свойства гидроксида олова (II)
Реагенты: SnCl2(р), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Sn(OH)2(т), HCl(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Sn(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида олова: кислотный, основный или амфотерный)
Опыт 7. Восстановительные свойства соединений олова (II)
Реагенты: SnCl2(р), KMnO4(р), HCl(р) (или H2SO4)
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Наблюдения:
Реагенты: SnCl2(р), K2Cr2O7(р), HCl(р) (или H2SO4)
Уравнение полуреакции окисления восстановителя:
Уравнение полуреакции восстановления окислителя:
Суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Наблюдения:
Выводы: (отмечают восстановительные свойства соединений олова (II); указывают, степень окисления олова в продукте окислительно-восстановительной реакции)
Опыт 8. Получение и свойства гидроксида свинца (II)
Реагенты: Pb(CH3COO)2(р), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Pb(OH)2(т), CH3COOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Реагенты: Pb(OH)2(т), NaOH(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Выводы: (объясняют результаты опыта; указывают характер гидроксида свинца: кислотный, основный или амфотерный)
Опыт 9. Характерная реакция на ион свинца (II)
Реагенты: Pb(CH3COO)2(р), KI(р)
Уравнение реакции:
Наблюдения:
Создатель документа Овчаренко Л.П.