Вывод: в результате реакции раствор из фиолетового превращается в тёмно-зеленый.

Опыт IV.Реакция самоокисления и самовосстановления (диспропорционирования) йода.

Опыт:	Результат:
В пробирку налили по 1 мл раствора KI и KIO3	KI и KIO3 –бесцветные растворы
Подкислили раствором HCl	Раствор стал оранжевого цвета.
В полученный раствор добавили раствор крахмала	Раствор стал темно-синего цвета образовался свободный I2

_{-1 +5 0}

5KI+KIO₃+6HCl→3I₂+6KCl+3H₂O

5K⁺+5I^-+K⁺+(IO₃)^-+6H⁺+6Cl^-→3I₂⁰+6K⁺+6Cl⁺+3H₂O

6H⁺+5I^-(IO₃)^-→3I₂⁰+3H₂O

I⁺⁵+5e→I⁰ │1

I^-1-e→ I⁰ │5

Вывод: В результате реакции раствор из бесцветного, при добавлении соляной кислоты, стал оранжевым. При дальнейшем добавлении раствора крахмала цвет изменился на темно-синий (качественная реакция на йод).

Опыт V.Перекись водорода как окислитель.

Опыт:	Результат:
В пробирку налили 3 мл раствора KI и подкислили раствором H2SO4	KI–бесцветный раствор
Добавили H2O2 в полученный раствор	Раствор стал светло-красного цвета
В полученный раствор добавили крахмал	Раствор стал темно-синего цвета

_{-1 0}

H₂O₂+2Kl+H₂SO₄→I₂+K₂SO₄+2H₂O

2H⁺+2O^-+2K⁺+2I^-+2H⁺+SO₄^2-→2I₂⁰+2K⁺+SO₄^2-+2H₂O

4H⁺+2O^-+2I^-→2I₂⁰+2H₂O

2O^-1+2e→O^-2 │1

2I^-1-2e →2I⁰ │1

Вывод: Бесцветный раствор KI при добавлении перекиси водорода и серной кислоты становится светло-красным;при дальнейшем добавлении раствора крахмала раствор становится тёмно-синим, что указывает на появление свободного йода ( качественная реакция на йод).

Опыт VI. Перекись водорода как восстановитель.

Опыт:	Результат:
В пробирку налили 2 мл раствора KMnO4	KMnO4-раствор фиолетового цвета
Подкислили двумя миллиграммами раствора H2SO4 и добавили раствор H2O2.	Бесцветный раствор и выделяющиеся из него пузырьки кислорода

_{+7 +2}

5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑

10H⁺+10O^-+2K⁺+2(MnO₄)^-+6H⁺+3SO₄^2-→2Mn²⁺+2SO₄^2-+2K⁺+SO₄^2-+8H₂O+5O₂↑

2(MnO₄)^-+16H⁺+10O^-→2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

Mn⁺⁷+5e→Mn⁺² │2

2O^-1-2e →O₂⁰│5

Вывод: в результате реакции раствор обесцветился, появились пузырьки кислорода.

Опыт VIII.Селитра как окислитель.

Опыт:	Результат:
В сухой пробирке установленной на штативе над газовой горелкой расплавили 2 грамма нитрата калия и бросили кусочек древесного угля	Произошло возгорание древесного угля, образование золы и расплавка селитры.
Растворили вещество после остывания в воде, а потом добавили соляной кислоты	Выделился углекислый газ CO2

_{+5 +4 +4}

4KNO₃+5C⁰→2N₂⁰↑+2K₂СO₃₊3CO₂↑

_{5+ 4+ 4+}

4K⁺+4NO₃^-+5C⁰→2N₂⁰↑+4K⁺+2(СO₃)^2-₊3CO₂↑

_{5+ 4+ 4+}

4NO₃^-+5C⁰→2N₂⁰↑+2(СO₃)^2-₊3CO₂↑

2N⁺⁵+10e→2N⁰ │4 │ 2

C-4e→C⁺⁴ │10 │ 5

K₂CO₃+2HCl→2KCl+H₂CO₃

H₂CO₃→H₂O+CO₂↑

2H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑