
- •1. Предмет, задачи и основные понятия химической кинетики: система, фаза, процесс, механизм реакции, скорость реакции, средняя и истинная скорость химической реакции.
- •4. Влияние температуры на скорость процессов. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент реакции (γ). Уравнение Аррениуса.
- •5. Энергия активации процесса. Уравнение Аррениуса. Анализ уравнения Аррениуса.
- •6. Энергетические диаграммы реакций, активированный комплекс. Влияние катализаторов на скорость химических реакций.
- •9. Кинетическое условие наступления равновесия в системе, условия его сохранения и смещения. Принцип Ле-Шателье.
- •Реакции. Обосновать на конкретных примерах с использованием здм.
- •12. Основные понятия и определения химической термодинамики (термодинамические системы, параметры, функции).
1. Предмет, задачи и основные понятия химической кинетики: система, фаза, процесс, механизм реакции, скорость реакции, средняя и истинная скорость химической реакции.
Раздел химии, изучающий скорость и механизм протекания физико-химических процессов, называется химической кинетикой. Задачами химической кинетики являются: количественное описание процесса, установление факторов, влияющих на скорость реакций, установление механизма протекания реакций. Системой называют тело или совокупность 2 взаимодействующих тел, реально или мысленно выделенные в пространстве и способные обмениваться с окружающей средой или между собой энергией и (или) веществом. Часть системы, однородная во всех точках по составу, физическим и химическим свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью, называется фазой. В зависимости от числа фаз различают гомогенные системы, состоящие из одной фазы, и гетерогенные — из двух или нескольких фаз. Изменение хотя бы одного из параметров состояния системы называется процессом. Механизм реакции – совокупность всех стадий, через которые происходит превращение исходных вещ-в в продукты реакции. Скорость реакции – число элементарных взаимодействий в единицу времени в единице реакционного пространства. Реакционным пространством в гомогенной системе служит объем сосуда, в котором происходит взаимодействие, в гетерогенной — поверхность раздела фаз. Средняя скорость реакции – изменение кол-ва вещества в единицу времени в единице реакционного пространства. Истинная (=мгновенная) скорость реакции – производная концентрации по времени.
1.2 Скорость гомогенных и гетерогенных процессов. Многостадийность гетерогенных процессов. Факторы, влияющие на скорость реакций. Основные кинетические законы и правила.
Скорость
гомогенных и гетерогенных
процессов (по выбранному компоненту)
выражается формулами:
Скорость реакции зависит от: природы
реаг. вещ-в, условий
протекания реакции (p,V,T),
присутствия катализаторов, величины
реагирующей поверхности (для гетер.
реакций). Реакции в гетерогенных системах,
как правило, отличаются сложностью и
протекают по стадиям:
1. процесс переноса исходных веществ к поверхности раздела фаз;
2. адсорбция исходных веществ на границе раздела фаз;
3. непосредственно сама химическая реакция;
4. десорбция продуктов реакции;
5. отвод продуктов реакции от поверхности раздела фаз.
Ввиду того, что эти стадии протекают последовательно, скорость процесса определяется самой медленной стадией (лимитирующей).
Основными кинетическими законами и правилами являются ЗДМ, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.
3. Зависимость скорости химических реакций от концентраций (парциальных давлений) реагирующих веществ. Закон действия масс для гомогенных и гетерогенных реакций. Константа скорости.
Необходимым условием осуществления химического взаимодействия является столкновение реагирующих частиц. Столкновение их в некотором реакционном пространстве при заданной температуре происходит тем чаще, чем больше этих частиц. Эта зависимость выражается основным законом химической кинетики — ЗДМ: скорость гомогенной химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций (парциальных давлений) реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Константа
скорости – показывает, с какой скоростью
идет реакция при концентрациях вещ-в,
равных 1 моль/л (физич. смысл). Также, k
является количественной мерой реакционной
способности молекул (хим. смысл). Зависит
от природы вещ-в, T,
катализаторов. ЗДМ применим только для
простых реакций. Но если в гетерогенной
реакции лимитирующей стадией является
сама реакция, то ЗДМ лим. стадии применим
ко всей реакции, с учетом ограничения:
концентрации тв. вещ-в постоянны и
включены в k
,
поэтому в ур-ние ЗДМ входят только конц.
газообразных и жидких вещ-в.