
- •11)Межмолекулярное взаимодействие:ориентационное,поляризационное,дисперсное.Водородная связь.Молекулярные кристаллические решетки
- •12)Скорость химических реакций и факторы,от которых она зависит.Закон действующих масс.Константа скорости реакции.Понятие об активных молекулах и энергии активации.
- •13)Гомогенный и гетерогенный катализ.Примеры
- •14)Обратимые и необратимые реакции.Химическое равновесие.Кнстанта равновесия.Принцип Ле-Шателье
- •16)Теория электролитической диссоциации.Кислоты,основания,соли с позиции теории электролитической диссоциации
- •17)Слабые электролиты.Степень и константа диссоциации слабых электролитов.Ступенчатая диссоциация.Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электролита
- •18)Сильные электролиты.Истинная и кажущаяся степерь диссоциации сильных электролитов.Понятие об активности и коэффициенте активности ионов
- •19)Ионное произведение воды.Водородный и гидроксильный показатели.Буферные растворы,их состав,сущность буферного действия.Ацетатная и аммонийная буферные смеси
- •20)Гетерогенные равновесия.Произведения растворимости
20)Гетерогенные равновесия.Произведения растворимости
Гетерогенные равновесия в водных растворах характеризуются тем, что перенос частиц происходит через поверхность раздела двух сосуществующих фаз.
По своему характеру двухфазные гетерогенные равновесия достаточно многообразны:
1. Твердая фаза (осадок) – жидкая фаза (насыщенный раствор вещества, находящегося в осадке). Эта система имеет большое значение, т.к. в химической практике часто приходится одни вещества отделять от других. Это наиболее часто встречающийся в химии случай реакций образования и растворения осадков.
2. Твердая фаза (ионит) – жидкая фаза (раствор). Ионный обмен широко применяется для очистки воды от примесей (умягчение, обессоливание), а также для разделения веществ, близких по своим химическим свойствам, когда обычные методы химического разделения оказываются неэффективными.
3. Жидкая фаза (раствор вещества в растворителе I) – жидкая фаза (раствор вещества в растворителе II). Этот случай реализуется тогда, когда некоторое вещество растворено в двух несмешивающихся друг с другом растворителях, причем в одном из них растворимость вещества больше, чем в другом.
Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.
Для двухфазного равновесия насыщенный раствор - осадок KnAm <=> nK+ + mA-
произведение растворимости (ПР) будет равно ПР = [K+]n*[A-]m
Размерность произведения растворимости dim ПР = L-(n+m)N(n+m) (моль(n+m)/л(n+m))