Контрольные вопросы и задачи к лабораторной работе «приготовление растворов заданной концентрации»

Вопросы и задачи.

1.Что называется концентрацией раствора и способы её выражения. Дать определение и показать на примерах.

Концентрация растворов называется количество растворенного вещества, содержащегося в определенном количестве раствора и растворителя. Существуют следующие способы выражения концентрации:

а) процентная (С%), %

б) мольная (С_м ), моль/л.

в) эквивалентная (С_н), экв./л.

г) титр ( Т ), г/мл.

д) моляльность (m), моль/1000г.

е) мольная доля (N)

Например: 1% раствор KCl – это такой раствор в 100г, которого содержится 1г KCl и 99г воды.

1М раствор H₂SO₄ – это раствор H₂SO₄ , в каждом литре которого содержится 1моль или 98% чистой H₂SO₄.

2Н раствор HCl – это раствор HCl, в каждом литре которого содержится 2экв. или 73г – HCl.

2.Сколько грамм KCl следует растворить в 100г воды для получения 5% раствора.

Дано: Решение

m(H₂O)=100г C%=m₁^.100% / m₁+m₂

С%=5% 5%= m_KCl ^. 100% / (m_KCl + 100)

0.05(m_KCl + 100) = m_KCl

m(KCl) - ? m_KCl=5.26г

Ответ: m_KCl=5.26г

1. Какова процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 90г вещества в 180г воды?

Дано: Решение

m(H₂O)=180г C%=m₁^.100% / m₁+m₂

m₁=90г С%=90^.100% / (90+180)

С%=33.3%

С% - ?

Ответ: С%=33.3%

4. В 240мл воды растворили 80г соли, d (H₂0)=1г/мл. Какова процентная концен-трация соли ?

Дано: Решение

d (H₂0)=1г/мл С%= m(соли) ^. 100% / ( m(соли)+ d (H₂0) ^. V (H₂0) )

V (H₂0)=240мл С%=80^. 100% / (80+240 ^. 1)=25%

m(соли)=80г

С% - ?

Ответ: С%=25%

5. Что означает 1Н Ca(OH)₂, PbCl₃, AgNO₃; 2M Al(OH)₃, KNO₃, CaCl₃

1Н Ca(OH)₂ – в 1л раствора растворено 1экв или 74/2=37г - Ca(OH)₂

1Н PbCl₃ - в 1л раствора растворено 1экв или 313.5/3=104.5г - PbCl₃

1Н AgNO₃ - в 1л раствора растворено 1экв или 170г - AgNO₃

2М Al(OH)₃ – в 1л раствора содержится 2моль или 78^.2=156 - Al(OH)₃

2М KNO₃ -_{_}в 1л раствора содержится 2моль или 101^.2=202г - KNO₃

2М CaCl₃ - в 1л раствора содержится 2моль или 111^.2=222г - CaCl₃

6.Рассчитать массу K₂Cr₂O₇ для приготовления 2% раствора (d=1.0347г/мл) объёмом 250мл.

Дано: Решение

С%=2% C=m100% / Vd

d=1.0347г/мл m=CVd / 100%

V=250мл m=2% ^. 250 ^. 1.0347 / 100%=5.17г

m - ?

Ответ: 5.17г

7. Сколько грамм Na₂SO₃ потребуется для приготовления 5л 8% раствора d=1.075г/мл.

Дано: Решение

C%=8% C=m100% / Vd

V=5л m=CVd / 100%

d=1.075г/мл m=8% ^. 5000 ^. 1.075 / 100%=430г

m - ?

Ответ:430г

7. Чем объяснить устойчивость истинных растворов?

Истинные растворы - это растворы в которых размер частиц растворённого вещества менее 1нм. Из-за броуновского движения молекулы растворённого вещества (или атомы) не могут ассоциироваться в более крупные частицы. Этим и объясняется их устойчивость.

7. Чему равна молярность и нормальность 3% раствора FeCl₃ (d=1.037г/мл).

Дано: Решение

С%=3% См=С% ^. 10 ^. d / М М (FeCl₃)=162.5г/мл

d=1.037г/мл Cн= С% ^. 10 ^. d / Э Э(FeCl₃)=162.5/3=54г-экв.

См= 3^. 10 ^. 1.037 / 162.5=0.19М

См - ? Сн= 3^. 10 ^. 1.037 / 54=0.57Н

Сн - ?

Ответ: См=0.19М Сн=0.57Н

10. Дать определение растворам.

Раствором называется гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или большего числа компонентов, которые раздроблены до атомов, ионов или молекул. Существуют жидкие, твёрдые и газообразные растворы.

11.Раствор содержит смесь солей AgNO₃,Ba(NO₃)₂ и Zn(CH₃COO)₂. К нему добавили избыток HCl. Написать ионные уравнения возможных реакции.

AgNO₃+HCl AgCl + HNO₃

Ag⁺+ NO^- ₃ + H⁺+Cl^- AgCl +H⁺+ NO₃^-

Ag⁺+ Cl^- AgCl

Ba(NO₃)₂+2HCl BaCl₂+2HNO₃

Zn(CH₃COO)₂ + 2HCl ZnCl₂ + 2 CH₃COO

12.Написать уравнение ступенчатой диссоциации Н₂S. В каком направление будут смещаться эти равновесия при добавлении HCl и NaOH

Н₂S HS^-+H⁺

Н₂S S^2-+H⁺

В соответствии с принципом Ле Шателье равновесие смещается в сторону уменьшения (расхода) внешнего воздействия:

• при добавлении NaOH равновесие сместится вправо (т.к. NaOH связывает H⁺ с образованием воды)

- при добавлении HCl равновесие сместится влево в сторону уменьшения ионов водорода H⁺

13. На нейтрализацию 25мл HCl нейзвестной концентрации пошло 30мл 0.1Н раствора NaOH. Вычислить молярность, нормальность и титр раствора HCl.

Дано: Решение

V (HCl)=25мл Пользуясь тем, что объемы растворов реагирующих веществ

V (NaOH)=30мл обратно пропорциональны их нормальностям, рассчитываем

Сн(NaOH)=0.1Н нормальность HCl

См (HCl)-? V (NaOH) / V (HCl) = Сн (HCl) / Сн(NaOH)

Сн (HCl)-? Сн (HCl)=0.12Н

Т (HCl)-? Поскольку HCl одноосновная кислота то молярность и

нормальность равны.

См (HCl) = Сн (HCl) = 0.12Н

Т=Сн ^. Э / 1000 = 0.12 ^. 36.5 / 1000 = 0.0044г/мл

Ответ: Сн (HCl)=0.12, См (HCl)=0.12, Т=0.0044

14.Попарно смешали растворы следующих веществ:

NaCl + CH₃COO NaClO + CH₃COO

NaCl + KOH Na₂SO₄ + NaOH

MgCl₂ + KOH NaHSO₄ + NaOH

Между какими возможны реакции обмена. Написать ионные уравнения возможных реакции.

MgCl₂ + 2KOH Mg(OH)₂ + 2KCL

Mg²⁺+2Cl^- +2K⁺+2OH^- Mg(OH)₂ + 2K⁺+ 2Cl^-

Mg²⁺+2OH^- Mg(OH)₂

NaHSO₄ + NaOH H₂SO₄ + H₂O

Na⁺+H⁺+SO₄^2- + Na⁺+OH^- 2H⁺+ SO₄^2- + H₂O

H⁺+ OH^- H₂O

15. Какова нормальность 40% раствора H₂SO₄ ; d=1.3г/мл

Дано: Решение

С%=40% Сн= С% ^. 10 ^. d / Э Э(H₂SO₄)=48г-экв

d=1.3г/мл Сн= 40 ^. 10 ^. 1.3 / 48 = 10.8Н

Сн - ?

Ответ: Сн = 10.8Н