79. Элементы III б подгруппы.

элементы 3 б подгруппы

(скандий,итрий,лантан,актиний и 28-f элементов—58-71-лантанойды,90-103-актинойды)Атомы этих элементов содержат на внешней электронной оболочке по 2 электрона(n-1)s2p6d1ns2.Степень окисления +3.Скандий и иттрий в земле 10Е-3%.Актиний-Е-9%.Все природные изотопы актиния-радтоактивны.Металлические свойства выражаются у них реще,чем у элементов 3а группы(главная подгруппа).Скандий-алюминий,иттрий-магний,лантан-натрий(металлические свойства усиливаются).Скандий-очень дорогой металл.Он перспективен для авиастроения.Металлы подгруппы скандия используются как лигирующие добавки.Оксид иттрия входит в состав керамики.Из него делают прозрачную керамику.(выдерживает до 2000 градусов).

80. Переходные металлы IV б – VII б подгрупп.

Эти элементы характеризуются высокими температурами плавления.Плотность возрастает с увеличением порядкового номера как в группе,так и в периоде.Чистые металлы-ковкие и пластичные.Все элементы этих групп характеризуются не высокой электроотрицательностью.С увеличением порядкового номера за исключением марганца потенциалы возрастают по периоду.Химическая устойчивость возрастает с увеличением порядкового номера.Хром используют в качестве гальванического покрытия.Эти вещества обладают высокой теплоёмкостью и стойкостью.T,Cl4,V2O5,Cr2O3MnO2-нашли применение в качестве катализаторов.

81. Переходные металлы VIII Б подгруппы.

Семейство железа-Fe,Co(n-1)d7ns2;N.Семейство платиновых металлов-Ru,Rh(4d85s1);Pd(4d105S2);Cs,Yr,Pt(5d96s1)Fe,Os(n-1)d6ns2;Yr(n-1)d7ns2;Ni(3d84s2)

Ru(4d75s1);С увеличением порядкового номера в подгруппе возрастает температура плавления и плотность.Металлы платиновой группы встречаются в природе в свободном состоянии.Железо получают в доменных печах.Никель и кобальт получают сложной переработкой руд(применяют как катализатор,никелирование).Платиновые металлы широко используют для изготовления контактов,лабораторной посуды,анодов.Платина-ювелирное дело.

82. Общая характеристика f-элементов.

58-71(лантанойды) или редкоземельные металлы.В атомах этих элементов заполняется электронами f-подуровень третьего снаружи энергетического уровня.Отличаются высокой восстановительной активностью.Лантанойды применяются для получения стали.

83.предмет органической химии. История развития органической химии

Это химия соединений углерода, в которых наблюдается связь между углеродом. До начала 19 века образование органических веществ приписывалось влияние осбой , недоступной познанию жизненной силы, дейст только в живых организмах, и обуславливающей специфику органических веществ. Это учение, явл. Разновидностью идеалистических представлений о припроде получило названием витализм. Виталисты пытались явления в живой природе найти док-во существование в мире таинственных сил., неподдающихся познанию сил и неподчиняющихся общим хим- физ законам. Сформулирована шведом Берцелиусом.

Первой появилась теория рдикалов. (Гей люссак, 19) Согласно этой теории многие протекают так, что остаток, сотоящий из несольких атомов, не изменяясь , перемещаются из одного соединения в другое, подобно атомам при превращении неорганики. Неиз. Былись названы радикалами. Приводилась аналогия между цианом и йодом. K – CN +Cl2 - > cl-CN + KCl

Слабым местом было игнорирование природы самих радикалов. Рацианальное зерно заключалось в новом подходе к исследованию органических соединений и в самой идеи свободны радикалов. В последствии подтвердивш. .

Теория типов.(Жерар) согласно этой теории органические соединения реагируют подобнопросты неорганическим соединениям, которые явл типами, дающие начало органическим соединениям.

К типу водорода, например : углеводороды 4… тип хлороводорода

Амины к типу аммиака.

Была установлена аналогия в реакциях простейший минеральных соединений и происходящих от них органических веществ.

Теория типов имеола значение для классификации органиеских соединений, которые были разделены на классы, облад общими типичными свойствами. Недостаток теории отричание возможности познания методами орган. Химии строения орган соединений.

Важнейшими вехами явилась:1.Установление 4-х валентности углерода 2.Способность углерода образовывать епочки атомов. 3. Основополагающая – Теория Бутлерова, созданная на основании выдающихся теоритических и экспериментальных исследованиях.

В настоящее время 2 основных направления - анализ и синтез. тип Анализ сводится и изучению состава. Синтез – изучение возможности получение сложных веществ из простых.

85)сущность теории химического строения органических соединений Бутлерова

Химическая природа органических соединений, отличительные от нерорган. Своства и многообразии нашли оправдвние в теории Бутлерова. Он , в отличии от приверженцев теории типов, считал, что можно познать внутренне строение молекул и придавал значение хим. Эксперименту. Им, впервые в истории , была выдвинута идея о хим строении вещества. Основа теории Бутлерова состовляют положения:

1. Атом в молекулах соеденены друг с другом в определенной последовательности. Изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества.

2. соединение атомов происходит в соответствии с их валентвностью

3. Свойства веществ зависят не только от их состава, но и от их хим.строения.Наиболее сильно влияют друг на друга атомы, связанные друг с другом.

Таким образом, свойства определяются их качественным и количественным составом. Хим строением., то есть последовательным соединением. И их взаимным влиянием.

В современной теории основными являются следующие положения.

1. Все особенности органических соединений определяютсмя своствами углерода. В соответствии с метстом улерода в пс. У С имеются 4 электрона. Он не проявляет выраженной склонности отдавать или принимать Эл. В этом он занимает промежуток между Меи НеМеи хар-тся резковыраженной способностью образовывать связи. Таким образом самым простым органическим веществом является метан. Атом углрода в молекуле метана именет устойчивую, восьмиэлектронную внешнюю оболочку. А атомы водорода устойчивую двухэлектронную оболочку. Все 4 ковалентные связи углерода в метане (и подобных равноценны и симметричноyghfdktys в пространстве) Он находится как бы в центре тетреидра. А Водород – в вершинах. Валентные углы = 109град. 28 мин. В результе перекрывания сп3 гибридных жлектронных облако с электронными облаками других образуются 4 тетераэдрически направленных сигма связей.

2. Исключительным свойством углерода обуславливающим многообразие является способность атомов соединятьсмя прочными связями друг с другом, образую углероднык цепи почти безграничной длины. Валентные, не пошедшие используются на присоединение других атомов или групп. Однако, общий характер соединений сохраняются.таким образом в огромном разнообразии органических веществ можно выделить ряды однотипных соед. В которых каждый последующ член отлич от предыдущих на Сн2. Такие ряды называют гомологическими. Их члены – гомологи. А ИХ сущ – гомология. В следствии ттраидрической направленности связей его атомы , вход в wgm не на прямой, а зигзагообразно, причем, благодаря возможности вращения атомов вокруг оси связи цепь в пространстве может принимать различные формы (конформации.Возможны кольцевое сближение атомов. В результате возникновения связи между атомами, углеродны цепи могут замыкться в цепи, циклы. Таким образом, многообразие соединений определяется и тем. Что при одинаковом числе атомов углерода возможны соединения с открытой, незамкнутой цепью углеродных атомов,, а так же вещества, молукулы которых содержат циклы.

87)простые и кратные связи между атомами углерода в органических соединениях.

Простая-это ковалентная связь между атомами углерода,образованная одной парой обобщённых электронов.Связь между атомами углерода может осуществляться не одной,а двумя или тремя общими парами электронов,тогда получаются цепи с кратными-двойными или тройными связями.Углеводороды с кратными связями называются непредельными или ненасыщенными)этилен и ацителен).Кратные связи при реакциях легко переходят в простые.Тройная вначале переходит в двойную,а затем в простую. Предельные углеводороды-метан-бесцветный лёгкий горючий газ,не имеющий запаха и почти нерастворимый в воде(СН4).

88)изомерия органических соединений

Цепи из атомов углерода могут быть неразветвлёнными и разветвлёнными.При одном и том же составе соединения могут различаться по строению вследствии различного положения в углеродной и не в углеводородной цепях атомов.Известно несколько видов пространственной изомерии(стереоизомерии),заключающейся в том,что соответствующие изомеры при одинаковом составе и порядке соединения атомов отличаются различным расположением атомов в пространстве.Цис-транс изомерия-это когда с каждым из атомов углерода при двойной связи соединены различные атомы или группы.

90)классификация органических соединений

В зависимости от строения углеродных цепей среди органич. соед. выделяютс 3 ряда.1) соед., с открытой цепью атомов углерода (ациклические или соединения \жирного ряда). В зависимости от характера сязей между атомами углерода эти соединеиния подразделяют на предельные или насыщенные, содержащие в молекулах только протсые одинарные связи и непредельные или ненасыщенные, в молекулах которых имеются кратные 2-е или 3-е связи между атомами углерода.2) соед., с замкнутой цепью атомов углкрода (карбоциклические). Эти соед. подразделяют на

a) соединения ароматического ряда , т.е. содержащие в своём составе бензольное ароматическое Кольцо. Отли. Характером связей между атомами углерода и придаёт содержащим её соединения особые химические св-ва, называемые ароматическими св-вами.б) али-циклические соединения – все остальные карбо-циклические соединения. Они могут различаться по числу атомов углерода в цикле и в зависимости от характера связей могут быть предельными

в) гетеро-циклические соединений. В молекулах этих соединений имеются циклы, включающие кроме атомов углерода также гетеро-атомы. В соединениях каждого из рассмотренных рядов подразделяют на классы.В рядах ациклических и карбо-циклических соединений простейшими являются углеводороды, состоящие только из углерода и водорода. Все остальные соединения этих рядов рассматривают как производные углеводородов, образованные замещением атомов водорода в углеводородной молекуле другими атомами или группами атомов. Остатки углеводородов. Образующиеся при отнятии от их молекул одного или нескольких атомов водорода называют углеводородными радикалами.Атомы или группы атомов, замещающие водород в углеводородной основе образуют функциональные или характеристические группы, обусловливающие общие св-ва веществ, принадлежащие к одному и тому же классу производных углеводорода.Общие формулы и названия наиболее распр. Органич. соед.

1) галоген производная углеводорода, фтор производные, бром-производные, ион-производные.

2) кислород-содержащие соединения. Спирты или фенолы. простые эфиры, альдегиды китоны. карбоновые кислоты, карбоксильная группа, сложные эфиры.

3) азот-содержащие соединения. Первичные амины, вторичные амины, третичные амины.

4) Серо-содержащие соединения. Тио-спирты и тио-фенолы.

5) 5) элемент-органические соединения: металлоорганические соединения, кремнеорганические соединения.

6) Соединения с повторяющимися одинаковыми функциональными группами: двух-основные спирты, ди-китоны, двух-основные кислоты.

Вещества, у которых имеются различные функциональные группы, т.е. вещества со смешанными функциями: аминоспирты, спиртокислоты, аминокислоты.