Правила написания реакций двойного обмена

При написании ионных уравнений следует обязательно руководствоваться таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде, то есть обязательно проверять растворимость реагентов и продуктов, отмечая это в уравнениях.

Следует иметь в виду, что реакции двойного обмена между солями с образованием осадков протекают во всех тех случаях, когда растворимость реагентов выше, чем растворимость одного из продуктов.

Для получения малорастворимого вещества всегда надо выбирать хорошо растворимые реагенты и использовать достаточно концентрированные растворы.

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

Окисление

Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.

При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.

В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы). При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.

Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:

окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.

Восстановление

Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.

При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.

Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:

восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.

Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.

Виды окислительно-восстановительных реакций

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

Н2S + Cl2 → S + 2HCl

Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

2H2O → 2H2 + O2

Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:

Cl2 + H2O → HClO + HCl

Репропорционирование (конпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

15. Степень окисления элементов. Окислительно- восстановительные свойства элемента в зависимости от его степени окисления. Важнейшие окислители и восстановители.

Ответ:

Сте́пень окисле́ния (окислительное число, формальный заряд) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.

Степени окисления химических элементов

Элемент

Название

Степень окисления

89Ас

Актиний

0, + III

47Ag

Серебро

0, +I

13Al

Алюминий

0, +III

95Am

Америций

0, + II , III, IV

18Ar

Аргон

0

33As

Мышьяк

- III , 0 , +III, V

85At

Астат

-I, 0, +I, V

79Au

Золото

0, + I , III

5B

Бор

-III, 0, +III

56Ba

Барий

0, +II

4Be

Бериллий

0,+ IV

107Bh

Борий

0, +VII

83Bi

Висмут

0, +III, V

97Bk

Берклий

0, +III, IV

35Br

Бром

-I, 0, +I, V, VII

6C

Углерод

-IV, I, 0, +II, IV

20Ca

Кальций

0, + II

48Cd

Кадмий

0, + II

58Ce

Церий

0, + III , IV

98Cf

Калифорний

0, +Ш, IV

17Cl

Хлор

-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII

96Cm

Кюрий

0, +III, IV

27Co

Кобальт

0, +II, III

24Cr

Хром

0, + II , III , VI

55Cs

Цезий

0, +I

29Cu

Медь .

0, +I, -II

105Db

Дубний

0, +V

66Dy

Диспрозий

0, + III

68Еr

Эрбий

0, +III

99ES

Эйнштейний

0, +II, III

63Еu

Европий

0, +II, III

9F

Фтор

-I, 0

26Fe

Железо

0, +II, III, VI

100Fm

Фермий

0, +II, III

87Fr

Франций

0, +I

31Ga

Галлий

0, +III

64Gd

Гадолиний

0, +III

32Ge

Германий

0, +II, IV

1H

Водород

-I, 0, +I

2He

Гелий

0

72Hf

Гафний

0,+IV

80Hg

Ртуть

0 , +I II

67Ho

Гольмий

0, + III

108Hs

Хассий

0, +VIII?

53I

Йод

-I, 0, +I, V, VII

49In

Индий

0 , + III

77Ir

Иридий

0, +III, IV

19К

Калий

0, +I

36Кr

Криптон

0, + II

57La

Лантан

0, +III

3Li

Литий

0, +I

103Lr

Лоуренсий

0, +III

71Lu

Лютеций

0, +III

101Md

Менделевий

0, +II, III

12Mg

Магний

0, + II

25Mn

Марганец

0, +II, IV, VI, VIII

42Mo

Молибден

0 , +IV, VI

109Mt

Мейтнерий

0, +IV?

7N

Азот

-III, 0, +I, II, III, IV, V

11Na

Натрий

0, +I

41Nb

Ниобий

0, +IV, V

60Nd

Неодим

0, +III

10Ne

Неон

0

28Ni

Никель

0, +II, III

102No

Нобелий

0, +II, III

93Np

Нептуний

0, +III, IV, VI, VII

8OO

Кислород

-II, I, 0, +II

76Os

Осмий

0, +IV, VI, VIII

15P

Фосфор

-III, 0, +I, III, V

91Pa.

Протактиний

0, +IV, V

82РЬ

Свинец

0, +II, IV

46Pd

Палладий

0, +II, IV

61Pm

Прометий

0, + III

84Рo

Полоний

0, +II, IV

59Рг

Празеодим

0, +III, IV

78Pt

Платина

0, +II, IV

94PU

Плутоний

0, +III, IV, V, VI

88Ra

Радий

0, + II

37Rb

Рубидий

0, +I

75Re

Рений

0, +IV, VII

104Rf

Резерфордий

0, +IV

45Rh

Родий

0, +III, IV

86Rn

Радон

0, + II , IV, VI, VIII

44Ru

Рутений

0, +II, IV, VI, VIII

16S

Сера

-II, 0, +IV, VI

51Sb

Сурьма

0, +III, V

21Sc

Скандий

0, +III

34Se

Селен

-II, 0,+IV, VI

106Sg

Сиборгий

0, +VI

14Si

Кремний

-IV, 0, +11, IV

62Sm

Самарий

0, + II , III

50Sn

Олово

0, + II , IV

38Sr

Стронций

0, + II

73Ta

Тантал

0, +IV, V

65Tb

Тербий

0, +III, IV

43Tc

Технеций

0, +IV, VII

52Te

Теллур

-II, 0, +IV, VI

90Th

Торий

0, +IV

22Ti

Титан

0, + II , III, IV

81Тl

Таллий

0, + I , II

69Tm

Тулий

0 , +III

92U

Уран

0, +III, IV, VI

23V

Ванадий

0, + II , III, IV, V

74W

Вольфрам

0, +IV, VI

54Xe

Ксенон

0, + II , IV, VI, VIII

39Y

Иттрий

0, +III

70Yb

Иттербий

0, + II , III

30Zn

Цинк

0, + II

40Zr

Цирконий

0, +IV

Произношение символов некоторых элементов:

Ag — аргентум

Си — купрум

N — эн

S — эс

As — арсеникум

Fe — феррум

О — о

Sb — стибиум

Аu — аурум

Н — аш

Р — пэ

Si — силициум

С — цэ

Hg — гидраргирум

Рb — плюмбум

Sn — станнум