20. Металлическая связь. Понятие электронного газа. Проводники, полупроводники, диэлектрики.

Металлы отличаются от других веществ свойствами: 1) повышенная электро- и теплопроводность; вывод: электроны свободно перемещаются по куску металла; 2) в обычных условиях практически все металлы являются твердыми веществами; вывод: металлы не имеют ковалентных связей, носящих направленный характер. Электроны в металле становятся общими для всего куска, и такую комбинацию электронов называют ЭЛЕКТРОННЫМ ГАЗОМ. Связи описывают с помощью метода кристаллических орбиталей. Валентные электроны, осуществляющие химическую связь, принадлежат не двум или нескольким определённым атомам, а всему кристаллу металла. При этом валентные электроны способны свободно перемещаться в объёме кристалла. Образованную подобным образом химическую связь называют МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗЬЮ, а совокупность «свободных» электронов в металле - ЭЛЕКТРОННЫМ ГАЗОМ. Металлы отличаются высокой электропроводимостью и теплопроводностью. В обычных условиях являются кристаллическим веществом. В кристалле металла орбитали соседних атомов перекрываются. Количество орбиталей у атомов металла значительно больше, чем количество электронов на них. ПОЛУПРОВОДНИКИ - при низких температурах их электрическое сопротивление весьма велико и в этих условиях они проявляют свойства изоляторов. Однако при нагревании или при освещении электрическая проводимость полупроводников резко возрастает и может достигать величин, сравнимых с проводимостью металлов. В отличии от металлов кристаллы простых веществ, образованных неметаллами, обычно не обладают заметной электронной проводимостью; они представляют собой изоляторы (ДИЭЛЕКТРИКИ). Металлы являются ПРОВОДНИКАМИ.

24. Понятие о координационном числе центрального атома и дентатности лигандов. Хелаты.

Координационное число – число мест во внутренней сфере комплекса, которые могут быть заняты лигандами

У центрального атома есть такая характеристика, как КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - это количество связей, которые центральный атом может образовывать с лигандами. Как правило, для заряженных комплексообразователей координационное число в два раза превышает его заряд.

Лиганды могут занимать в координационной сфере одно или несколько мест, т.е. образовывать одну или несколько связей; это их свойство называется ДЕНТАНТНОСТЬЮ.

ХЕЛАТЫ - комплексные соединения, в которых связь между центральным атомом и лигандами является донорно-акцепторной. Различают монодентантные и полидентантные комплексы.

Лиганды могут быть ионного и молекулярного происхождения: 1) Молекулярные: Амин (NH₃), аква (H₂O), карбонил (CO), гидразин (N₂H₄), метиламин (СР3ТР2); 2) Ионыные: Хлоро (Cl^-), фторо(F^-), циано (CN^-), нитро (NO₂ ^-), гидроксо (OH^-). Образование комплексов осуществляется за счет донорно-акцепторного взаимодействия неподеленных электронных пар лигандов и свободных орбиталей комплексообразователя. Количество связей, образуемых лигандом с комплексообразователем, называется координационной емкостью (дентальностью). Известны моно-, ди-, три-, и более дентантные лиганды.