- •3. Газовые законы. Закон объемных отношений Гей-Люссака.
- •Молярный объём газа – это объем газа в котором содержится 1 моль частиц этого газа
- •7. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы. Изотопы.
- •8. Квантово-механическая модель атома.
- •15. Типы химических связей.
- •17. Метод валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. Полярность молекул. Пространственное строение молекул bf3, h2o, ch4.
- •20. Металлическая связь. Понятие электронного газа. Проводники, полупроводники, диэлектрики.
- •24. Понятие о координационном числе центрального атома и дентатности лигандов. Хелаты.
- •23. Диссоциация комплексных соединений. Ступенчатая диссоциация комплексных ионов. Общая (полная) константа нестойкости комплексных ионов как мера их устойчивости.
- •22. Комплексные соединения. Структура. Классификация. Номенклатура.
- •46. Степень окисления элементов и правила её определения. Примеры определения степени окисления в соединениях, содержащих более двух различных элементов.
- •Ряд активности металлов.
- •34. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса. Катализаторы.
- •30. Оксиды, их классификация. Виды связей. Химические свойства.
- •Основные химические свойства:
- •35. Общие представления о растворах. Растворимость газа в жидкости, растворимость жидкости в жидкости. Растворимость твердого тела в жидкости.
- •40. Труднорастворимые электролиты. Равновесие раствор-осадок. Произведение растворимости. Связь растворимости и произведения растворимости на примере BaSo4.
- •39. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Определение pH водных растворов сильных и слабых электролитов.
- •45. Способы выражения количественного состава растворов.
30. Оксиды, их классификация. Виды связей. Химические свойства.
ОКСИДЫ - сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ - такие оксиды, которым соответствуют основания. Например, Na2O, CaO, FeO, NiO являются основными, так как им соответствуют основания NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ni(OH)2 . Некоторые основные оксиды при взаимодействии с водой образуют основания: Na2O+H2O=2NaOH ; CaO+H2O=Ca(OH)2
Оксиды, которые не взаимодействуют с водой, образуют соответствующие им основания из солей: NiSO4+2NaOH=Ni(OH)2+Na2SO4
Основные оксиды образуются только металлами.
КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ - такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Например, CO2, P2O5, SO2, SO3 – кислотные оксиды, так как им соответствуют кислоты H2CO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4.
Большинство кислотных оксидов образуют кислоты при взаимодействии с водой, например: CO2+H2O=H2CO3 ; SO3+H2O=H2SO4
Некоторые оксиды с водой не взаимодействуют, однако сами они могут быть получены из кислоты: H2SiO3=SiO2+H2O
Кислотные оксиды образуются неметаллами и некоторыми металлами, проявляющими высокие степени окисления.
АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ - такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства, то есть обладают двойственными свойствами. К ним относятся некоторые оксиды металлов: ZnO, Al2O3, Cr2O3 и др. Амфотерные оксиды не соединяются с водой, но они реагируют с кислотами и с основаниями. Например: ZnO+2HCl+ZnCl+H2O ; ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]
Основные, кислотные и амфотерные оксиды являются солеобразующими.
БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ ОКСИДЫ - небольшая группа оксидов, которые не проявляют ни основных ни кислотных свойств и не образуют солей. Оксид углерода (2) CO, оксид азота(1) N2O, оксид азота (2) NO и оксид кремния (2) SiO.
Основные химические свойства:
1) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
2) Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду.
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
3) Взаимодействие основных и кислотных оксидов приводит к образованию солей.
CaO+CO2=CaCO3
31. Генетическая связь между различными классами соединений.
Генетические связи - это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях. Зная классы неорганических веществ, можно составить генетические ряды металлов и неметаллов. В основу этих рядов положен один и тот же элемент. Среди металлов можно выделить две разновидности рядов: 1.Генетический ряд , в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следуюших превращений: металл--основный оксид--щёлочь--соль, например генетический ряд калия K--K2O--KOH--KCl. 2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений: металл--основный оксид--соль--нерастворимое основание--основный оксид--металл. Например:Cu--CuO--CuCl2--Cu(OH)2--CuO-->Cu Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов: 1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в следующем виде: неметалл--кислотный оксид--растворимая кислота--соль.Например: P--P2O5--H3PO4--Na3PO4. 2. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота : неметалл--кислотный оксид--соль--кислота--кислотный оксид--неметалл, Например: Si--SiO2--Na2SiO3--H2SiO3--SiO2--Si.