4. Демонстрационный опыт: Получение этилена и доказательство его непредельности, горение этилена.
5. Домашнее задание. § 4, задания 4, 7 (письменно).
3. Методика и техника выполнение лабораторного опыта.
Получение этилена и доказательство его непредельности, горение этилена – д
Цель работы: показать способ получение этилена при взаимодействии этилового спирта с серной кислотой, показать его горение и доказать непредельность.
Задачи:
закрепить знания о непредельных углеводородов;
развить умение наблюдать и делать выводы;
воспитать правильному пониманию каталитических реакций.
Техника безопасности: соблюдаем меры пожарной безопасности, осторожное обращение с реактивами.
Реактивы и оборудование: спирт, конц. Серная кислота, вода окрашенная раствором перманганата калия, колба, спиртовка, лучинка, песок, газоотводная трубка, штатив.
а) Получение этилена и его горение
Ход работы: В одну пробирку налейте 2-3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6-9 мл. конц. серной кислоты. Затем всыпьте немного предварительно прокаленного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте. Вынув газоотводную трубку из раствора и повернув ее отверстием к верху, подожгите выделяющийся газ.
Наблюдения:
Название опыта |
Наблюдение |
Уравнение реакций |
получение этилена |
выделяется газ |
C2H5OH+H2SO4=C2H4+H2SO4+H2O |
горение этилена |
Яркое пламя |
C2H4+3O2=2CO2+2H2O |
б) Доказательство непредельности этилена
Ход работы: через воду, слегка подкрашенную раствором перманганата калия, пропускают этилен. Окраска исчезает (перманганат превращается в оксид марганца (IV)). Когда этилен получают в пробирке, снимают изогнутую трубку, а конец прямой трубки опускают в раствор перманганата калия и нагревают пробирку для получения этилена. Этилен пропускают через бромную воду (надо взять воду с небольшим содержанием брома). Она обесцвечивается.
Наблюдения:
Название опыта |
Наблюдение |
Уравнение реакций |
окисление этилена перманганатом калия |
фиолетовый раствор перманганата калия при пропускании этилена обесцвечивается |
3C2H4+2KMnO4+2H2O= 3C2H4(OH)2+2KOH+2MnO2 |
взаимодействие этилена с бромной водой |
бромная вода при пропускании этилена обесцвечивается |
C2H4+Br2=C2H4(Br)2 |
Выводы:
Учащиеся увидели получение этилена при каталитическом нагревании этилового спирта;
Наблюдали окисление этилена на воздухе и перманганатом калия;
Взаимодействие этилена с бромной водой (способность непредельных углеводородов присоединять галогены).
Билет №17
2. Составьте итоговую контрольную работу по разделу «Химическая реакция» в курсе химии профильной школы.
1.Преобразуйте схемы в уравнения реакций:
Вариант №1. Al + C =Al4C3 P +Cl2 = PCl 5 КClO3 =КCl +O2 Fe2O3 + H2 = Fe + H2O AgNO3 + CaI2 = Ca(NO3)2 + AgI |
Вариант №4. Al + Cl2 = Al Cl3 N2 + Li = Li3N CuOH = Cu2O + H2O HCl + Al = AlCl3 + H2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2+H2O |
Вариант №2. Al + S = Al2S3 B + O2 =B2O3 NaNO3 = NaNO2 + O2 V2O5 + H2 = V + H2O Al2(SO4)3 + BaCl2 = BaSO4 +AlCl3 |
Вариант №5. B + F2 = BF3 N2 + H2 = NH3 CaCO3 = CaO + CO2 Al + CuCl3 = AlCl3 + Cu NaCl + AgNO3 = AgCl+NaNO3 |
Вариант №3. Ca + P = Ca3P2 H2 + Cl2 = HCl Al(OH)3 = Al2O3 + H2O FeCl3 + Fe = FeCl2 FeS + O2 = Fe2O3 +SO2
|
Вариант №6 P + O2 = P2O5 H2 + Cl2 = HCl NaNO3 = NaNO2 + O2 HCl + Al = AlCl3 + H2 NaCl + AgNO3 = AgCl+NaNO3 |
Закончите уравнения реакций:
Вариант №1. Li + O2 = Mg + F2 = AgCl = Al + CuO = P + O2 = |
Вариант №4. Mg +O2 = HgO = Mg + Fe2O3 = H2 + O2 = Zn + O2 = |
Вариант №2. Fe + S = Al + O2 = H2O = Mg + CuO = Na + Cl = |
Вариант №5. Ba + O2 = Al + S = Ag2O = HCl + Zn = Mg +O2 = |
Вариант №3. Mg + F2 = Al + S = Zn + O2 = H2 + СuO = AgCl = |
Вариант №6. Al + O2 = P + O2 = Mg + Fe2O3 = HgO = Na + Cl = |
3. Решите задачу:
Вариант №1. Какова масса оксида лития, образовавшегося при взаимодействии 35 г лития с кислородом? |
Вариант №4. Какова масса оксида цинка, образовавшегося при взаимодействии 35 г цинка с кислородом?
|
Вариант №2. Какова масса оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 35 г алюминия с кислородом? |
Вариант №5. Какая масса воды образуется при сгорании 10г водорода?
|
Вариант №3. Какова масса оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 35 г магния с кислородом?
|
Вариант №6. Какая масса кислорода получится при разложении 180 г воды?
|
4. Решите задачу:
Вариант №1. Какое количество вещества оксида лития, образовавшегося при взаимодействии 42 г лития с кислородом? |
Вариант №4. Какое количество вещества оксида цинка, образовавшегося при взаимодействии 130 г цинка с кислородом?
|
Вариант №2. Какое количество вещества оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 26 г алюминия с кислородом? |
Вариант №5. Какое количество вещества воды образуется при сгорании 10г водорода?
|
Вариант №3. Какое количество вещества оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 48 г магния с кислородом?
|
Вариант №6. Какое количество вещества кислорода получится при разложении 180 г воды?
|