7. Современные представления о кислотах и основаниях. Кислотно-основные сопряжённые пары. Равновесие в системе кислота- сопряжённое основание. Константы кислотности и основности.

Теория Бернстеда Лоули.Кислота - донор протонов, способная к отщеплению p⁺Основание-акцептор протонов, способное к присоеднинению p⁺

Кислота→Н⁺ +основание

НА=Н⁺ + А^-

Кислоты и основания взаимосвязаны. Кислота отщепляя р⁺, образует сопряженное основание.

Основание присоединяя р⁺, образует сопряженное с ним кислоту

Кислоты и основания, действующие по механизму, называют протолитами.

Пару(кислота и сопряженное основание), называют протолитической парой или кислотно-основной сопряженной парой.

Химическое взаимодействие двух сопряженных протолитов, называют протолитической реакцией.

А₁→ Н⁺+В­₁ кислота

В­₂ +Н⁺↔ А₂ основание

А₁+ В­₂↔ В­₁+ А₂ общее уравнение протолитической реакции.

Протолитическую реакцию можно рассматривать как состоящую из двух полуреакций, каждая из которых представляет сопряженную пару.

Примеры:

Кислоты Основания

HCl↔ H⁺+Cl^-

CH₃C00H↔ CH₃C00^-+H⁺

NH₄⁺↔ NH₃^-+H⁺

H₃PO₄↔ H₂PO₄^-+H⁺

H₂PO₄^-↔ HPO₄^-2+H⁺

HPO₄^2-↔ PO₄^-3+H⁺

[Al(H₂0)₆]³⁺↔+H⁺ [Al(H₂0)₅OH]²⁺+H⁺

Константы кислот и константы основности ионных пар(сопряженных)

A↔H⁺+B K^a_кис-ты=(H⁺)*(B)/ (A)

B+ H⁺↔ A K^a_основ. =(A)/(H⁺)*(B)

A₁+B₂ ↔ A₂+B₁ в протолитическом процессе

K= (B₁)(A₂)/ (A₁)(B₂)= A₂/(B₂)(H⁺)*(B₁)(H⁺)/ A₁→ K= K^a_кис-ты *K^a_основ