10. Закон Гей-Люссака. Коефіцієнт об’ємного розширення газу.

Зако́н Гей-Люсса́ка — назва двох законів, що описують властивості газів.

1) Закон теплового розширення газів: при сталому тискові залежність об'єму V_t даної маси газу від температури описується формулою:

V_t/T = const

або

V_t=V₀(1+ αt),

де V₀ — об'єм газу при даному тискові і при температурі 273,15 К; t — температура (емпірична) за шкалою Цельсія; Т — термодинамічна температура; α — коефіцієнт об'ємного розширення газу (для інертних газів, водню і кисню а дорівнює коефіцієнту об'ємного розширення ідеального газу α = 1/(273.15 К)).

2) Закон об'ємних відношень, за яким при постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у реакцію, відносяться між собою і до об'ємів газоподібних продуктів реакції, як невеликіпрості числа. Наприклад, при взаємодії одного об'єму водню з одним об'ємом хлору утворюється два об'єми хлористого водню.

Закон носить ім'я французького вченого Жозефа-Луї Гей-Люссака.

Коефіцієнт об’ємного розширення газу ------???????

11. Закон Шарля. Термічний коефіцієнт тиску.

Зако́н Ша́рля — назва закону, що описує властивості газів. Описує ізохорний процес в ідеальному газі.

Закон теплового розширення газів: при сталому об'ємі залежність тиску Р даної маси газу від температури описується формулою:

,

де Т — термодинамічна температура; Р — тиск газу.

, чи  ,

де p₀ — тиск газу при температурі T₀ = 273.16K,

 — термічний коефіцієнт тиску, що характуризує відносне збільшення тиску газу при нагріванні його на один градус.

Закон носить ім'я французького вченого Жака Шарля.

12. Закон Авогадро. Рівняння Клайперона-Менделєєва.

13. Швидкості газових молекул та іх вимірювання. Середня, середня квадратична та найбільш імовірна швидкості.

14. Функція розподілу молекул за швидкостями. Розподіл Максвелла.

15. Барометрична формула. Розподіл Максвелла- Больцмана.

16. Середня довжина вільного пробігу молекул Число зіткнень. Ефективний діаметр.

17. Внутрішнє тертя (в’язкість) у газах.

18. Теплопровідність газів.

19. Предмет і задачі термодинаміки.

20. Поняття: термодинамічна система; рівноважний стан; термодинамічна рівновага. Термодинамічні параметри стану.

21. Ступені вільності (поступальні, обертальні, коливні). Рівняння стану (калоричне рівняння). Закон рівного розподілу Больцмана.

22. Поняття: Квазістатичний процес; Замкнута система, відкрита система, адіабатна система, гомогенна система, гетерогенна система.

23.Внутрішня енергія системи. Макроскопічна робота.(Перший закон терммодинаміки).

24. Перший закон термодинаміки. (Внутрішня енергія, макроскопічна робота) .Закон Майєра.

25. Адіабатний процес. Рівняння Пуассона.

26. Оборотні та необоротні процеси. Цикл Карно та його к.к.д.

27..Другий закон термодинаміки. Теорема Карно.

28. Третій закон термодинаміки. Недосяжність абсолютного нуля.

29. Реальні гази. Рівняння Ван-дер-Ваальса.