Инструкция выполнения олимпиадной работы

На выполнение олимпиадной работы отводится 1 час 15 мин. Работа состоит из 4 частей и включает 25 заданий. Часть 1 состоит из 5 заданий (1 – 5), оцениваемых в 1 балл. Часть 2 состоит из 5 заданий (6 – 10), оцениваемых в 3 балла. Часть 3 состоит из 10 заданий (11-20), оцениваемых в 5 баллов, из которых: 5 заданий (11-15) - на установление соответствия и 5 заданий (16-20) - на установление правильной последовательности. Часть 4 состоит из 5 наиболее сложных заданий (21 – 25), оцениваемых в 6 баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов. Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время. Ответы занесите в специальную таблицу ответов.

Часть 1. Задания, оцениваемые в 1 балл. В заданиях 1-5 выберите один правильный ответ из пяти предложенных и укажите его номер в таблице ответов под номером задания.

1. Полярность ковалентной связи наибольшая в молекуле

1) H₂S 2) PH₃ 3) HCl 4) H₂O 5) HF

2. Количество молекул в 224 мл кислорода при н.у.

1) 6,02•10²³ 2) 0,01 3) 1,35•10²³ 4) 6,02•10²¹ 5) 1,35•10²⁶

3. Степень окисления хлора в соединении KClO₃

1) +5 2) +1 3) -1 4) +7 5) +3

4. Элемент-неметалл, образующий в естественных условиях только одно простое вещество

1) кислород 2) углерод 3) сера 4) фосфор 5) фтор

5. Нобелевская премия в области химии в 2007 году была присуждена Герхарду Эртлю за

1) открытие квазикристаллов

2) исследования химических процессов на твёрдых поверхностях

3) определение с помощью рентгеновских лучей структур биологически активных веществ

4) изучение структуры и механизма ионных каналов

5) создание хиральных катализаторов окислительно-восстановительных реакций

Часть 2. Задания, оцениваемые в 3 балла. В заданиях 6-10 выберите три правильных ответа из шести предложенных и укажите их номера в таблице ответов рядом с номером задания.

6. Выберите из приведённого списка веществ формулы солей

1) AgNO₃ 2) Fe(OH)₃ 3) MgCl₂ 4) SiO₂ 5) Al₂(SO₄)₃ 6) Mg₃N₂

7. Молекулярной кристаллической решёткой обладают

1) алмаз 2) кислород 3) вода 4) кремний 5) бром 6) алюминий

8. Одинаковую молярную массу имеют

1) CaCO₃ 2) Cr(OH)₃ 3) H₂SO₄ 4) Cu(OH)₂ 5) H₃PO₄ 6) Al₂O₃

9. Выберите верные утверждения

1) в результате присоединения электронов к атому образуется отрицательно заряженный ион

2) атомы в молекуле простого вещества водорода связаны ионной связью

3) металлическая связь образуется в результате притяжения положительных ионов металла друг к другу

4) атомы металлов способны принимать электроны на внешний энергетический уровень

5) при образовании ковалентной полярной связи общие электронные пары смещаются к элементу с большей электроотрицательностью

6) в паре элементов 0 – F частичный отрицательный заряд располагается на атоме кислорода

10. Вещества, обладающие в о.у. металлическим блеском

1) озон 2) графит 3) медь 4) ртуть 5) водород 6) сахар

Часть 3. Задания, оцениваемые в 5 баллов. В заданиях 11-15 установите соответствие между содержанием первого и второго столбцов. Впишите в таблицу ответы так, чтобы букве первого столбца соответствовал номер из второго столбца.

11. Установите соответствие между формулами веществ и степенью окисления азота в их составе

1. Ca(NO3)2	А. +3
2. NH4Cl	Б. +4
3. N2H4	В. -2
4. KNO2	Г. -3
5. NO2	Д. +5
	Е. 0
	Ж. -1

12. Установите соответствие между тривиальным названием вещества и его формулой.

1. угарный газ	А. NaHCO3
2. негашёная известь	Б. CO
3. углекислый газ	В. CO2
4. пищевая сода	Г. CuSO4 ∙5H2O
5. гашёная известь	Д. CaO
	Е. Ca(OH)2
	Ж. K2CO3

13. Установите соответствие между свойствами веществ и типом кристаллической решётки

1. малопрочные и летучие	А. ионная
2. пластичные и ковкие	Б. молекулярная
3. проводят ток только в растворах или расплавах	В. атомная
4. практически все твёрдые и нерастворимые в воде	Г. металлическая
5. в о.у. агрегатное состояние - только газ	Д. подходит нескольким типам
	Е. не подходит никакому типу
	Ж. подходит всем типам

14. Установите соответствие между числом протонов в ядре атома и числом электронов на внешнем энергетическом уровне

1. 15	А. 1
2. 8	Б. 2
3. 30	В. 7
4. 3	Г. 4
5. 35	Д. 5
	Е. 6
	Ж. 3

15. Установите соответствие между заряженной частицей и её электронной конфигурацией

1. F-	А. 1s2
2. Li+	Б. 1s22s22p6
3. S2-	В. 1s22s22p63s23p6
4. P3+	Г. 1s22s2
5. C2+	Д. 1s22s22p63s2
	Е. 1s22s22p63s23p63d10
	Ж. 1s1

В заданиях 16-20 установите правильную последовательность. Запишите в таблицу буквы выбранных ответов рядом с номером задания (каждая буква пишется в отдельной клетке без пробелов и других символов, начиная с первой клетки).

16. Расположите соединения в порядке возрастания массы 1 литра вещества при н.у.

А) CH₄ Б) O₂ В) NH₃ Г) NO₂ Д) H₂S

17. Расположите соединения в порядке увеличения степени окисления более электроотрицательного элемента

А) вода Б) бромоводород В) аммиак Г) метан Д) гидрид кальция

18. Расположите вещества в порядке увеличения их количественного химического состава

А) оксид алюминия

Б) оксид серы (IV)

В) нитрит кальция

Г) гидроксид железа (III)

Д) ортофосфорная кислота

19. Расположите пары элементов в порядке увеличения разности электроотрицательностей

А) F и O Б) F и Cl В) F и K Г) F и Na Д) F и C

20. Расположите химические элементы в порядке уменьшения их порядкового номера в ПСХЭ Д.И. Менделеева

А) 1s²2s²2p⁵ Б) [He]s¹ В) 2ē,8ē,8ē Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ Д) [Ne]3s²3p¹

Часть 4. Задания, оцениваемые в 6 баллов. В заданиях 21-25 ответ записывается в таблицу ответов, начиная с первой клеточки. Каждая буква, цифра или символ пишется в отдельной клеточке, буквы должны быть печатными. Слова или числа при перечислении отделяются запятыми. При записи ответов пробелы не используются. Фамилии указываются без инициалов в именительном падеже. Пропущенные слова записываются в именительном падеже, единственном числе, в алфавитном порядке. Расчетные значения записываются без единиц измерения. Десятичные дроби заносятся через запятую.

21. Драгоценный камень рубин содержит 98% оксида алюминия. Самый крупный из найденных рубин имеет массу 82 г. Определите массовую долю алюминия в этом рубине. Ответ в процентах округлите до целого числа.

22. Неизвестный химический элемент Х образует с кислородом соединение состава ХО_2, в котором массовая доля кислорода составляет 50%. В ответе укажите химический символ и заряд ядра элемента Х.

23. Шотландский химик и ботаник Даниэль Резерфорд в 1772 году, исследуя состав воздуха, открыл газ, который назвал «дурной воздух». Английский исследователь Генри Кавендиш, пропуская воздух над раскалённым углём, получил газ, названный им «мефитический воздух». Его соотечественник пастор Джозеф Пристли, наблюдая горение свечи в закрытом сосуде, описал образование того же газа под названием «флогистированного воздуха». Почти одновременно с ними «удушливый воздух» получил разложением селитры шведский аптекарь Карл Шееле. Французский химик Антуан Лавуазье в 1787 году открыл это вещество в очередной раз и назвал термином, который переводится на русский язык с греческого как «безжизненный». В ответе укажите название химического элемента, образующего это многократно открытое вещество, которое указано в ПСХЭ твоего учебника химии.

24. Кристаллическое вещество состоит из натрия, серы и кислорода, содержание кислорода в нём равно 45%, относительная молекулярная масса соединения в 142 раза больше массы 1/12 части атома изотопа углерода ¹²С. В ответе укажите название типа кристаллической решётки данного вещества.

25. Какое вещество является основным в химическом составе следующих минералов: мел, мрамор, известняк, кальцит и травертин? В ответе укажите номенклатурное название вещества.