Молярная концентрация вещества Х показывает
.docxМолярная концентрация вещества Х показывает, сколько:
моль вещества содержится в 1 л раствора;
Молярная концентрация эквивалента вещества Х показывает, сколько:
моль вещества эквивалента содержится в 1л раствора. [1]
Эквивалент вещества – это:
реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна
одному протону или одному электрону;
Фактор эквивалентности – это число, показывающее, какая доля:
реальной частицы вещества Х эквивалентна одному протону в кислотно-основной
реакции или одному электрону в ОВР;
Титр показывает, сколько:
1) граммов вещества содержится в 1 мл раствора;
Моляльная концентрация вещества Х показывает, сколько:
3) моль вещества содержится в 1кг растворителя;
Титриметрический анализ – это:
3) метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема
раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с
определяемым веществом. [1]
Титрование – это:
1) контролируемое добавление титранта к анализируемой системе;
Определяемое вещество – это:
химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого опреде-
ляют в образце;
Титрант – это:
1) раствор реагента с точно известной концентрацией;
Кривая титрования – это:
1)графическая зависимость рН среды от объема добавленного титранта;
Скачок титрования – это:
3) резкое изменение рН среды в области точки эквивалентности;
Состояние эквивалентности – это:
2) число моль эквивалента определяемого вещества равно числу моль эквивален-
Индикатор – это: а) вещество, необходимое для определения конца титрования; б)
сложная органическая кислота или основание; в) вещество, участвующее в реакции,
вызывающее заметные на глаз изменения в состоянии эквивалентности:
4) а, в. [1]
На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием:
1) точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;
На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием:
1) точка эквивалентности соответствует рН=7;
На кривой титрования слабого основания сильной кислотой:
2) точка эквивалентности смещена в кислую область;
1. Что изучает химическая термодинамика:
2) энергетические характеристики физических и химических процессов и способность
химических систем выполнять полезную работу;
Функциями состояния термодинамической системы называют такие величины, которые:
1) зависят только от начального и конечного состояния системы;
Какие величины являются функциями состояния системы: а) внутренняя энергия; б) работа;
в) теплота; г) энтальпия; д) энтропия.
1) а, г, д;
Какие формы обмена энергией между системой и окружающей средой рассматривает
термодинамика: а) теплота; б) работа; в) химическая; г) электрическая; д) механическая; е)
ядерная и солнечная?
1)а,б;
Внутренняя энергия системы — это:
1) весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения и кинетической
энергии системы в целом;
Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?
3) первый закон термодинамики;
Первый закон термодинамики отражает связь между:
1) работой, теплотой и внутренней энергией;
Какое уравнение является математическим выражением первого закона термодинамики для
закрытых систем?
2) ∆U=Q-p∆V;
Энтальпия реакции — это:
1) количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при
изобарно-изотер-мических условиях;
При каких условиях изменение энтальпии равно теплоте, получаемой системой из
окружающей среды?
3) при постоянном давлении;
Теплота химической реакции, протекающей при постоянном давлении, называется
изменением:
3) энтальпии;
Какие процессы называют эндотермическими?
3) для которых ∆Н положительно;
Какие процессы называют экзотермическими?
1) для которых ∆Н отрицательно;
Укажите формулировку закона Гесса:
1) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и
не зависит от пути реакции;
Самопроизвольным называется процесс, который:
3) осуществляется без затраты энергии извне;
23. Энтропия реакции — это:
4) величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц
системы. [1]
Какой функцией состояния характеризуется тенденция системы к достижению вероятного
состояния, которому соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц?
2) энтропией;
Какую термодинамическую функцию можно использовать, чтобы предсказать возможность
самопроизвольного протекания реакции в изолированной системе?
3) энтропию;
В изобарно-изотермических условиях максимальная работа, осуществляемая системой:
1) равна убыли энергии Гиббса;
За счет чего совершается максимальная полезная работа живым организмом в изобарно-
изотермических условиях?
3) за счет убыли энергии Гиббса;
Какие процессы называют эндэргоническими?
4) ∆G > 0. [1]
Какие процессы называют экзэргоническими?
2) ∆G < 0;
Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности
самопроизвольного протекания процессов в живом организме?
4) энергию Гиббса. [1]
45. Каковы особенности биохимических процессов: а) подчиняются принципу
энергетического сопряжения; б) как правило обратимы; в) сложные; г) только
экзэргонические (∆G < 0); д) большинство необратимо.
3) а, 6, в;
Калорийностью питательных веществ называется энергия:
1) выделяемая при полном окислении 1 г питательных веществ;
Химическая кинетика[1].
Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а)
изменение температуры, б) изменение объема реакционного сосуда, в) введение в систему
катализатора, г) изменение концентрации реагтрующих веществ.
1) а, в;
Биохимические реакции, протекающие в организме человека, преимущественно относятся к
реакциям:
3) 1 порядка, переходящие в 0 порядок;
Реакция радиоактивного распада относится к реакциям:
1) 1 порядка;
Время необходимое для распада половины количеств радиоактивного вещества (реакция 1-го
порядка):
2) обратно пропорционально константе скорости процесса распада;
Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?
2) для простых протекающих в одну стадию;
Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?
3) самая медленная реакция;
К какому типу реакции относятся реакции гидролиза бедков?
1) последовательные;
Процесс окисления глюкозы в организме – это: а) совокупность последовательных реакций,
б) совокупность последовательно-параллельных реакций, в) экзэргонический процесс, г)
эндэргонический процесс.
2) б, в;
Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций,
протекающих в живых организмах:
2) 7-9;
Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?
2) температурная зависимость константы скорости;
Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введении в систему
фермента: а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической
энергии молекул, в) ростом числа активных молекул, г) уменьшением числа столкновений
молекул.
1) а, в;
Чтобы сделать вывод о возможности протекания реакции достаточно ли определить ∆G
системы? Если нет, то какую величину необходимо знать дополнительно?
1)Энергию активации
Если энергия активации реакций меньше 40 кДж/моль или больше 120кДж/моль, то какова
скорость этих реакций?
2)максимальная и минимальная соответственно
Если система находится в состоянии равновесия, то какое из следующих утверждений
является верным:
1) ∆G =0,
При каком соотношении ∆Н и Т ∆S система находится в равновесии:
4) ∆Н = T∆S; [1]
Для некоторой реакции ∆G‹0. Какие из приведенных утверждений правильны: а) К›1, б)
К‹1, в) в равновесной смеси преобладают исходные вещества, г) в равновесной смеси
преобладают продукты реакции.
1) а, г
В каком направлении сместится равновесие в системе Hb+O2↔ HbO2, при увеличении
парциального давления кислорода?
1) в сторону прямой реакции;
Биохимическое равновесное состояние системы характеризуется: а) равенством скоростей
прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния
систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г)
постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем.
4) а, б. [1]
Биологические системы в стационарном состоянии характеризуются тем, что:
1) далеки от равновесия;
В соответствии с принципом Пригожина для стационарного состояния рассеяние энергии
Гиббса открытой системой:
3) минимально;
Теория растворов. Коллигативные свойства растворов. [1].
Вещества, в дифильных молекулах которых, имеются гидрофильные группы и небольшие
гидрофобные фрагменты
1) хорошо растворяются в воде
Природные биополимеры, белки и нуклеиновые кислоты, содержащие гидрофильные и
гидрофобные группы и в водных растворах
1)сворачиваются в клубок
Осмос – это:
1) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через
полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей
концентрацией
Осмотическое давление сантимолярного раствора по сравнению с сантимолярным
раствором будет:
2) ниже, т. к. i(NaCl)<i(AlCl3)
В 2% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
4) гемолизу вследствие эндосмоса[1]
В 5% растворе глюкозы эритроциты будут:
1)находиться в равновесном состоянии
В 20% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
3) плазмолизу вследствие экзоосмоса[1]
Осмотическое давление выделяемой животными мочи зависит от зоны их обитания,
поэтому осмолярность мочи бобра по сравнению с осмолярностью мочи тушканчика
будет
2) ниже
Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате
повышенного потовыделения осмотическое давление у них:
1)понижается
Действие слабительных средств (горькой соли MgSO47H2O и глауберовой соли
Na2SO410H2O) основано на том, что они создают в кишечнике:
1)гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого
количества воды
Морской водой нельзя утолить жажду, так как она по отношению к биологическим
жидкостям:
3) гипертонична[1]
При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:
3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт
При длительной жажде суммарная концентрация ионов в моче:
1) уменьшается, так как осмотическое давление в организме возрастает
При недостатке солей в организме объём выводимой почками мочи:
1)возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось
Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы:
2) понизить температуру таяния льда
При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с
растворителем:
1) понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя
Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют
этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:
2) понижается
Более сильный термический ожог может быть вызван кипящим сахарным сиропом с
массовой долей сахарозы, равной:
4) 10%[1]
Растворы замерзают при температуре:
3) ниже 00С.
Кровь замерзает при температуре:
в) – 0,56°С
При консервировании продуктов в сахарном сиропе микроорганизмы становятся
нежизнеспособными в результате:
2) плазмолиза
Растворы глюкозы и сахара, имеющие одинаковую молярную концентрацию, кипят:
1) при одинаковой температуре;
Растворимость кислорода в плазме крови будет увеличиваться при:
2) повышении давления;
Лиофильная сушка - это получение сухого биологически активного препарата путем
высушивания его:
2) в замороженном состоянии в вакууме;
Перитонеальный диализ базируется на:
1) коллигатнвных свойствах растворов;
Теории кислот и оснований. рН растворов электролитов[1].
Согласно протолитической теории, основание – это:
2)акцептор протонов;
Согласно протолитической теории, кислота – это:
3)донор протонов;
Основание по Льюису – это
1)донор электорнных пар;
Кислота по Льюису – это:
3)акцептор электронных пар;
Общая кислотность – это концентрация ионов H+
3)свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах. [1]
Потенциальная кислостность – это концентрация ионов H+
2)связанных в недиссоциированных молекулах;
Активная кислотность – это концентрация ионов водорода:
3) свободных в растворах. [1]
pH раствора – это:
3)отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода (неверно!)
В 0.1 М растворе одноосновной кислоты pH = 1. Какое утверждение о силе этой кислоты
правильно?
1)кислота сильная;
В 0.1 М.растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты
правильно?
2)кислота слабая;
20. В 0.001 Мрастворе однокислотное основания pH = 11. Какое утверждение о силе этого
основание справедливо?
2)основание сильное;
В 0.01 М растворе однокислотное основания pH = 10. Какое утверждение о силе этого
основание справедливо?
1)основание слабое;
В наиболее широком диапазоне в организме человека может изменяться pH:
1)мочи;
Степень диссоциации CH2COOH меньше в растворе:
1)0.1М;
Ионная сила раствора – это:
3)полусумма произведения концентраций ионов на квадрат их зарядов;
Между молярной (С) и активной (а) концентрациями существует зависимость:
4) a=Сγ. [1]
Физиологический раствори плазма и крови должны иметь равные значения: а) pH; б)
ионной силы; в) осмотического давления; г) онкотического давления.
3)б,в;
В живых организмах большое увеличение ионной силы приводит к: а) уменьшению
степени ионизации белков и нуклеиновых кислот; б) дегидратации полиэлектролитов; в)
уменьшению количества свободной воды; г) изменению конформации полиэлектролитов.
4)а,б,в.г. [1]
Заражение клетки вирусами, а также онкологическую трансформацию клетки можно
выявить, измерив pH цитоплазмы. В какую сторону при этом сдвинут показатель рН?
1) в кислую
Уравнение ионного произведения воды:
3) [Н+] [ОН-]= 10-14
Формула вычисления активной кислотности раствора кислоты:
1)[Н+]=α [кислоты
Формула вычисления активной кислотности раствора сильной кислоты:
2) [Н+] = [кислоты]
Формула вычисления активной кислотности раствора слабой кислоты:
1) [H+]
Формула вычисления активной щелочности раствора основания:
1) [ОН–] = α [основания]
Формула вычисления активной щелочности раствора сильного основания:
1) [ОН–]= [основания]
Формула вычисления активной щелочности раствора слабого основания:
1)[OH-]= 2) [ОН–] = [основания]
Пользуясь значениями констант диссоциации Ка, укажите, какая кислота является самой
сильной:
Ка:
3)СН3СООН 2·10-3
Значение pH буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и
оснований:
2)сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов
буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов;
Значения pH буферных растворов при разбавлении…
2)сохраняются примерно постоянными до определенных значений концентраций;
Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладаются буферными
свойствами: а) HCOO/HCOOH;
б)CH3COO/CH3COOH;
в)Cl/HCl;
г)HCO3/CO2;
д) HPO2-
4 /H2PO4;
2)а,б,г,д;
5.Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а)Hb-/HHb;
б)HbO2/HbO2; в)HSO4/H2SO4;
г)NH+
4/NH4OH; д)NO3/HNO3?
2)а,б,в,г;
При добавлении HCl в буферной системе HPO2-
4/H2PO4:
2) активная концентрация ( HPO2-4) уменьшается, (H2PO4)) увеличивается.
При добавлении NaOH к буферноц системе HPO2-
4/ H2PO4:
1)активная концентрация( HPO2-
4) увеличивается, (H2PO4)
– уменьшается.
Максимальную буферную емкость системы имеют при:
1)pH=pKа;
Максимальной буферной емкостью при физиологическом значении pH обладает
кислотно-основная сопряженная пара:
2) H3PO4/H2PO2-
4(pKa (H2PO4)
= 6.8;
Ацидоз – это:
1)уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с
нормой.
Алкалоз- это
2)увеличение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с
нормой;
При pH>pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:
2) биполярной молекулы белка(NH+3-Prot – COO)и аниона белка(NH+3-Prot – COO);
При pH<pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:
1)биполярной молекулы белка(NH+3-Prot – COO)и катиона белка(NH+3-Prot – COO);
При pH>pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:
1)NH+3-CH2-COO/NH2-CH2-COO;
При pH<pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:
2) NH+3-CH2-COO/NH3+-CH2-COOH;
Изоэлектрические точки большинства белков плазы крови лежат в слабокислой среде,( pI
= 4.9-6.3)
1)анионный белковый буфер;
Буферная емкость свободных аминокислот плазмы крови максимальна при:
2)pI< pH;
Буферная емкость белковой буферной системы крови больше;
1)по кислоте, т. к в крови работает анионный белковый буфер;
В организме имеет место следующее равновесие: H+ + HCO3-<->H2CO3<->H2O+CO2(плазма)<->CO2(легкие).
При гиповентиляции легких
4) щелочной резерв крови увеличивается, pH мочи уменьшается; [1]
В организме имеет место следующее равновесие:
H+ + HCO3-<->H2CO3<->H2O+CO2(плазма)<->CO2(легкие).
При гипервентиляции легких
1)щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;
При гипотермии температура в организме понижают до 240С. В этом режиме проводятся
операции при патологии кровообращения. Значение pH=7.36 будет в этом случае:
2)ацидозом;
При интенсивной физической нагрузке развиваются метаболический ацидоз. Какой режим
дыхания можно рекомендовать спринтеру перед началом бега для предварительной
компенсации метаболического ацидоза?
3)гипервентиляция легких. [1]
Метод волевой ликвидации глубокого дыхания, рекомендованный Бутейко, приводит к
увеличению содержания CO2 в легких. При этом у здоровых людей может развиться:
1)респираторный ацидоз;
У больных сахарным диабетом за счет накопления в организма ß-гидроксимасляной
кислоты развивается.
3)метаболический ацидоз;
При вдыхании чистого кислорода за счет уменьшения парциального давления СO2 в
легких развивается:
2)респираторный алкалоз
При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции легких(бронхите,
воспалении легких и т.п.) приводящим к увеличению содержания CO2 в легких
наблюдается:
1)дыхательный ацидоз;
Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрацию CO2 в плазме крови:
2)уменьшает;
Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрацию CO2 в плазме крови.
1)увеличение;
Максимальный относительный вклад в поддержание протеолитического гомеостаза в
плазме крови вносит буферная система:
1)гидрокарбонатная;
Максимальный относительный вкладов поддержание протеолитического гомеостаза во
внутренней среде эритроцитов вносит буферная система:
4)гемоглобиновая. [1]
При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их
нейтрализация гидрофосфат-ионами согласно уравнению реакции: H++HPO2-
4 ↔ H2PO4.
При этом pH мочи:
1)уменьшается;
Уравнение Гендерсона-Гассельбаха кислотной буферной системы:
1) рН = -lg Ка - lg[кислоты]/[соли]
Уравнение Гендерсона – Гассельбаха буферных систем основного типа:
3)рH =14-pKb+lg [основания]/[соли ] [1]
Буферная емкость – это количество моль эквивалентов сильной кислоты,
которую необходимо прибавить к:
3) 1 л буферной системы, чтобы изменить рН на 1. [1].
Метод анализа для практического определения буферной емкости:
2) титриметрический;
Буферная емкость плазмы крови по кислоте по сравнению с емкостью по щелочи:
б) больше;
В тканевых капиллярах избыток кислоты (ионы Н+
)
связывается:
2) Hb–
В легочных капиллярах рН крови останется постоянным, т.к. избыточные ионы Н+
связываются:
5)НСО3
–
Гетерогенные процессы и равновесия[1].
Необходимое условие растворения осадка:
1) Кs > Пс ;
Чем меньше константа растворимости (Кs) малорастворимого электролита, тем:
1) меньше его растворимость;
Если Кs (PBSO4 ) = 1,6х10-8 ; Кs (SrSO4 ) = 3,2х10-7; Кs (СaSO4 ) = 1,3х10-4 , то растворимость
больше у:
3) СaSO4[1] .
Для полноты осаждения ионов СО3
2- из насыщенного раствора СаСО3 необходимо
добавить:
2) Ca (NO3)2;
Для полноты осаждения ионов SO4
2- из насыщенного раствора СаSO4 необходимо
добавить:
2) CaCl2;
Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:
1) Sr2+
При рентгеноскопии желудка используют суспензию сульфата бария, а не его карбоната,
т.к.:
3)BaSO4 поглощает рентгеновские лучи
Ионы кальция в плазме крови находятся: а) в комплексе с белками; б) в комплексе с
лактатами и цитратами; в) в свободном ионизированном состоянии.
2) а, б, в
В состав зубной эмали входит Ca3(PO4)3F. Использование фторсодержащих зубных паст
приводит к:
2) увеличению Пс, Ks не изменяется
В состав зубной ткани входит Ca5 (PO4)3OH. Использование кальцесодержащих зубных
паст приводит к:
2) увеличению Пс, Ks не изменяется
Образующиеся после еды кислые продукты способствуют:
4) разрушению зубной ткани, т.к. катион Н+ нейтрализует образующиеся при
диссоциации гидроксиаппатита анион гидроксила, а молочная, пировиноградная и
янтарная кислоты связывают ионы кальция в устойчивые комплексные соединения. [1]
Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это
образование:
3) Sr (PO4)3OH
Патологический процесс замещения ионов кальция в Ca5(PO4)3OH на ионы бериллия с
образованием менее растворимого соединения Be5(PO4)3OH называется: а) конкуренцией
за общий катион; б) конкуренцией за общий анион; в) изоморфизмом
5) б, в[1]
К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca5 (PO4)3OH, будет приводить: а)
уменьшение рН слюны; б) увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са2+ в
слюне; г) повышенная концентрация Са2+ в слюне.
2) а. в
Если в плазме крови, представляющей собой насыщенный раствор CaHPO4, увеличить
концентрацию ионов Са2+, то: а) образуется дополнительное количество СаНРО4; б)
СаНРО4 растворяется; в) концентрация ионов НРО4
2- уменьшается; г) концентрация ионов
НРО4
2- увеличивается.
1)а, в
Какое устройство называют гальваническим элементом?
3) устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;
Если гальванический элемент работает самопроизвольно, то каков знак э. д. с. элемента?
1) положительный;
Какой электрод называется в гальваническом элементе катодом?
2) на котором происходит процесс восстановления;
Какой электрод называется в гальваническом элементе анодом?
-
на котором происходит процесс окисления;
Из двух электродов: цинка, опущенного в раствор сульфата цинка, и меди, опущенной в
раствор сульфата меди, составлен гальванический элемент. Какой из электродов образует
отрицательный полюс гальванического элемента, если активности ионов меди и цинка в
растворе равны 1?
1) цинковый;
В случае связывания ионов окисленной формы в прочные комплексные соединения
величина редокс-потенциала:
1) уменьшается;
Внутренняя поверхность клеточных мембран, проницаемых для ионов калия в состоянии
физиологического покоя заряжена:
2) отрицательно;
В каких реакциях водородный электрод служит индикаторным ?
2)кислотно-основных;
Принцип потенциометрического определения рН заключается в:
2)измерении потенциала электрода сравнения;
Потенциометрическое определение рН растворов биологических жидкостей основано на
измерении:
3) потенциала индикаторного электрода в анализируемом растворе;
Укажите порядок расположения цитохромов - ферментов дыхательной цепи
митохондрий, участвующих в передаче электронов от субстрата к молекулярному
кислороду, если они имеют следующие значения О/В-потенциалов:
цитохром а (+0,29В) цитохром в (+0,07В) цитохром с1 (+0,23В) цитохром с
(+0,25В ) цитохром а3 (+0,56В):
3 ) в с с а а
Лиофобные коллоидные растворы — системы, термодинамически:
2) устойчивые в присутствии стабилизатора;
Лиофобные коллоидные растворы образуются при: а) малой растворимости дисперсной
фазы; б) определенном размере частиц дисперсной фазы; в) присутствии стабилизатора; г)
хорошей растворимости дисперсной фазы.
1) а, б, в;
В лиофобных коллоидных растворах взаимодействие между ДФ и ДС: а) ярко выражено;
б) отсутствует; в) не имеет значения; г) выражено незначительно. ДФ — дисперсная фаза;
ДС — дисперсионная среда.
2) б, г;
В лиофильных коллоидных растворах взаимодействие между ДФ и ДС: а) ярко выражено;
б) отсутствует; в) не имеет значения; г) выражено незначительно. ДФ — дисперсная фаза;
ДС — дисперсионная среда.
1)а;
К кондесационным методам получения коллоидных растворов относят следующие: а)
окисление; б) восстановление; в) обменного разложения; г) гидролиза; д) замены
растворителя; е) электрический.
3) а, б, в, г, д;
К дисперсионным методам получения коллоидных растворов относят следующие методы:
а) механические; б) ультразвуковой; в) пептизация; г) окисления; д) восстановления.
3) а, б, в;
Электрофорез — это перемещение в электрическом поле:
2) дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды;
Электроосмос — это перемещение в электрическом поле:
1) дисперсионной среды относительно неподвижной
Лиофобный коллоидный раствор — это:
3) золь;
Коллоидный раствор, который потерял текучесть—это:
2) гель;
Кровь — это:
1) золь;
Сгусток крови — это...
2) гель;
Гетерогенная микросистема, состоящая из микрокристалла дисперсной фазы, окруженная
сольватируемыми ионами стабилизатора, называется:
4) мицеллой. [1]
Мицеллу образует:
1) гранула и диффузный слой;
При образовании мицеллы потенциалопределяющие ионы адсорбируются по правилу:
3) Панета-Фаянса;