Расчет.

где а – расход раствора трилона Б на титрование пробы, мл;

М – номинальная молярность;

К_т – поправочный коэффициент к номинальной молярности;

V – титруемый объем пробы.

Определение жесткости в присутствии ионов Mg²⁺ и Са²⁺.

Если на титрование было израсходовано больше 10мл 0,05м или 0,005м раствора трилона Б, то это указывает, что в отмеренном объеме воды суммарное содержание ионов кальция и магния больше 0,5мг∙экв. В таких случаях следует повторить определение, взяв меньший объем воды и разбавив до 100мл.

Определение жесткости в присутствии ионов Cu²⁺ и Zn²⁺.

Нечеткое изменение окраски в эквивалентной точке указывает на присутствие ионов меди и цинка. Для их устранения прибавляют 1-2мл раствора сульфида натрия, после чего повторяют испытание.

Определение жесткости в присутствии ионов Mn²⁺.

Если после прибавления к определенному объему воды буферного раствора и индикатора титруемый раствор постепенно обесцвечивается, приобретает серый цвет, это указывает на присутствие ионов марганца. В этом случае до внесения реактивов прибавляют 5 капель 1%-ного раствора солянокислого гидроксиламина.

Если титрование приобретает затяжной характер с неустойчивой и нечеткой окраской в эквивалентной точке, это свидетельствует о высокой щелочности воды. Для ее устранения добавляют эквивалентное количество раствора соляной кислоты.

Анализируемая вода V=100 мл

ис. 1 Определение щелочности воды.