Министерство здравоохранения Республики Беларусь

Учреждение образования

«Гомельский государственный медицинский университет»

Кафедра общей и биоорганической химии

Обсуждено на заседании кафедры ___________________

Протокол №_____________________________________

Методическая разработка

для проведения занятия со студентами I курса

лечебного факультета по общей химии

Тема № 6: Коллигативные свойства растворов

Время: 3 часа

1. УЧЕБНЫЕ И ВОСПИТАТЕЛЬНЫЕ ЦЕЛИ:

Сформировать знания по вопросам, связанным с термодинамикой растворения, коллигативными свойствами растворов электролитов и неэлектролитов, растворимостью веществ и факторами, влияющими на нее.

МОТИВАЦИЯ ДЛЯ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ:

Изучение свойств растворов электролитов и неэлектролитов дает возможность будущему специалисту-медику сформировать представление о многогранной роли растворов в жизнедеятельности организма.

ТРЕБОВАНИЯ К ИСХОДНОМУ УРОВНЮ ЗНАНИЙ:

а) понятие о растворах;

б) способы выражения состава растворов;

в) растворимость;

г) теория электролитической диссоциации.

В результате проведения занятия студент должен:

1) знать:

• основные положения теории электролитической диссоциации, понятие о сильных и слабых электролитах;

• термодинамику растворения;

• коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов.

2) уметь:

• решать расчетные задачи по термодинамике растворения;

• решать расчетные задачи на растворимость;

• решать расчетные задачи на определение коллигативных свойств растворов электролитов и неэлектролитов;

• определять молярные массы неэлектролитов криоскопическим методом;

• определять изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации электролитов криоскопическим методом.

2. СВЯЗЬ СО СМЕЖНЫМИ ДИСЦИПЛИНАМИ:

Умения и навыки, приобретенные при изучении физических свойств растворов, потребуются при изучении медицинской физики и биологии, общей и клинической фармакологии, а также клинической лабораторной диагностики.

3. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ПО ТЕМЕ ЗАНЯТИЯ:

3.1 Растворы, растворимость, термодинамика растворения;

3.2 Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов: понижение давления пара над раствором, понижение температуры замерзания растворов, повышение температуры кипения растворов, осмос и осмотическое давление;

3.3 Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

4. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ ЗАНЯТИЯ:

Лабораторная работа № 1

Определение молярной массы лекарственного вещества

(неэлектролита) криоскопическим методом

Оснащение занятия: кристаллизатор, стакан на 50-100 мл, мерные цилиндры на 25 мл и 50 мл, термометр с делениями на 0,1-0,2^оС, мешалка, металлический штатив, охлаждающая смесь, раствор глюкозы.

Методика проведения опыта: Определение молярной массы вещества по понижению температуры замерзания его раствора по сравнению с чистым растворителем выполняется с помощью криоскопа. Схема упрощенного криоскопа представлена на рисунке.

Р ис. Упрощенный криоскоп

1 – кристаллизатор

2 – стакан

3 – мешалка

4 – термометр

4

3

2

1

Приготовьте в кристаллизаторе (1) охлаждающую смесь из мелких кусочков льда и поваренной соли. Температура охлаждающей смеси не должна опускаться ниже –6^оС. В стакан (2) на 50-100 мл налейте 25 мл раствора глюкозы с известной массовой долей (плотность раствора 1 г/мл). Поместите стакан в охлаждающую смесь и накройте крышкой с отверстием для термометра. Термометр с делениями на 0,1-0,2^оС закрепите в лапке штатива и опустите в стакан так, чтобы шарик с ртутью был погружен в раствор.

Наблюдайте за понижением температуры раствора в стакане, перемешивая раствор при помощи мешалки. Отметьте температуру появления первых кристаллов льда (t₂), являющуюся температурой замерзания раствора в условиях данного опыта.