Добавил:
inrad
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия КР (Вариант - 14) ФЗО / КР1 (24,114,139,189,212) / 212
.pdf
Задача 212
Какова степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее 0,46%-м растворе (ρ = 1г/см3), если рН раствора равен 3?
Дано: |
|
Решение: |
|
|
|
||
ω(HCOOH) = 0,46 % |
Муравьиная кислота – слабый электролит, в водном |
||
|
|||
pH = 3 |
растворе диссоциирует частично: |
||
ρ(р-ра) = 1 г/см3 |
|||
|
|
||
|
HCOOH |
HCOO– + H+ |
|
α(HCOOH) – ? |
|||
|
|
||
Вычислим молярную концентрацию HCOOH в растворе:
|
|
|
|
|
|
|
∙ ∙ р ра |
|
|||||
См(HCOOH) = |
|
|
|
= |
|
|
|
|
|
= |
|
|
= |
р ра |
∙ р |
|
ра |
∙ р ра |
|||||||||
|
= |
∙ ∙ р |
ра ∙ |
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
∙ |
|
|
||||||
См(HCOOH) = |
1000 ∙ ρ р ра ∙ ω HCOOH |
|
= |
|
1000 ∙ 1 ∙ 0,0046 |
= 0,1 (моль/л) |
|
||||||
|
|
|
|
46 |
|
||||||||
|
|
|
|
M HCOOH |
|
|
|
|
|
|
|||
Вычислим молярную концентрацию ионов H+ в растворе:
pH = – Lg(Cм(H+)) = 3
Cм(H+) = 10 = 10 = 0,001 (моль/л)
Вычислим степень диссоциации муравьиной кислоты:
|
" |
|
, |
|
α(HCOOH) = |
м |
= |
|
= 0,01 |
м |
, |
Ответ: α(HCOOH) = 0,01