Химия КР (Вариант - 14) ФЗО / КР1 (24,114,139,189,212) / 139
.pdf
Задача 139
Определите численное значение константы равновесия КР газовой системы
2 HI I2 + H2 – Q, если равновесие установилось при следующих парциальных давлениях газов: P(HI) = 4,05 104 Па; P(I2) = 4,4 102 Па; Р(H2) = 7,5 102 Па. Как изменится численное значение Кp при увеличении температуры? Ответ обосновать.
Дано:
Pp(HI) = 4,05 ∙ 104 Па Pp(I2) = 4,4 ∙ 102 Па Pp(H2) = 7,5 ∙ 102 Па
Kp – ?
Решение:
2 HI (г) |
H2 (г) + I2 (г) – Q |
Согласно закону действия масс, константа равновесия (Kp) будет равна:
∙ Kp =
Переведём парциальные давления участников реакции из паскалей в атмосферы:
Pp(HI) = 4,05 ∙ 104 (Па) = , ∙ (атм) = 0,4 (атм)
Pp(I2) = 4,4 ∙ 102 (Па) = , ∙ (атм) = 0,004342 (атм)
Pp(H2) = 7,5 ∙ 102 (Па) = , ∙ (атм) = 0,0074 (атм)
Подставим полученные значения в выражение для константы равновесия:
Kp = |
, ∙ , |
= 2 ∙ 10–4 |
|
||
, |
|
|
Т.к. данная реакция эндотермическая (–Q), увеличение температуры приведёт к смещению равновесия системы в сторону прямой реакции, т.е. в сторону образования продуктов реакции (принцип Ле-Шателье). Численное значение константы равновесия Kp
при этом увеличится, т.к. увеличится концентрация I2 и H2 и уменьшится концентрация HI.
Ответ: Kp = 2 ∙ 10–4