Катализ:

процесс изменения скорости реакции за счет введения дополнительных веществ – катализаторов (при прочих равных условиях)

Положительный катализ– процесс, ускоряющий реакцию

Отрицательный катализ –процесс, замедляющий реакцию

Kt – ингибиторы (Сl^- - ингибитор коррозии)

Антидетонатор Pb(C₂H₅)₄ – замедляет взрывную реакцию топлива

Автокатализ – kt - один из продуктов реакции

FeO + H₂ = Fe + H₂O Fe - kt

Гомогенный катализ – kt и все реагенты в одной фазе

H₂O₂ ^HI-kt H₂O + 1/2O₂ (H⁺, OH^- -самые активные kt)

Гетерогенный катализ – реакция на поверхности kt, который образует самостоятельную фазу

H₂O₂ ^Pt-kt H₂O + 1/2O₂

Особенности kt:

1. kt – участвует в образовании промежуточных нестойких соединений, а в конце выделяется в химически неизменном виде.

2. (Е^I_а +E^II_а) промежуточных стадий  Е_а неkt реакции

k =Ze^-Ea/RTe^Sa/R  скорость , если а) Е_а

б) S_а- промежуточное соединение- более «рыхлое»- менее упорядоченное- значит более активное.

3. небольшие количества kt - резко ускоряют процесс

4. избирательностьkt: Al₂O₃ С₂Н₄ + Н₂О

С₂Н₅ОН H₃PO₄ С₂Н₅ОС₂Н₅+ Н₂О

MgO СН₃СНО + Н₂

5. kt – не изменяют _rН и _rG: _rG⁰_неkt = _rG⁰_kt

_rG⁰ = -RTlnK_p  не влияет на равновесие, только ускоряет его достижение, т.к. в одинаковое число раз изменяет как  _{прямой р-ции} так и _{обр.р-ции} (К =k_прям /k_обр)

Гомогенный катализ:

1.скорость прямо пропорц-но зависит от конц.kt;

2. дешевые, доступные;

3. остаются в реакционной среде – надо выделять – плохо

Гетерогенный катализ

Действие kt зависит от

1. способа получения kt:

акт Cu(NO₃)₂ t^o Cu + 2NO₂ + O₂

Cu-kt

неакт. Cu(NO₃)₂ электролиз Cu + O₂ +HNO₃

2.присутствия других веществ:активаторы - активность kt

K₂O, Al₂O₃ – для Fe – kt: N₂ + 3H₂ = 2NH₃

каталит.яды - активность kt

H₂S, C₂H₂, O₂ – для Pt-kt: 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Kt – уменьшает Е_а и увеличивает S_а , что приводит к увеличению скорости процесса

Уменьшение поверхности kt –надо чиститьудорожание