01 семестр / Разное / Химические таблицы / Ch2_3

ПЕРОКСИД ВОДОРОДА

Пероксид (перекись) водорода H₂O₂ открыт в 1818 г. Л. Ж. Тенаром при воздействии разбавленных кислот на BaO₂ и получил название "окисленной воды".

Физические свойства

Бесцветная жидкость, которую можно перегонять без разложения при пониженном давлении. t°_пл = -0,8°C, t°_кип = 152,8°С

Химические свойства

1. Разложение:

2H₂O₂ ® 2H₂O + O₂­

На свету и при нагревании эта реакция может протекать со взрывом; при использовании катализаторов (MnO₂, каталаза) этого можно избежать.

2. Окислительные и восстановительные свойства H₂O₂.

Получение

Гидролиз его производных:

1. BaO₂ + 2H₂O « H₂O₂ + Ba(OH)₂

2. H₂S₂O₈ + 2H₂O « H₂O₂ + 2H₂SO₄

Производится почти всегда по второму варианту (электрохимическим способом) из надсерной кислоты, которая получается анодным окислением серной кислоты. Полученные слабые растворы H₂O₂ концентрируют в керамиковых колоннах.

Перекись водорода можно получить основываясь на способности некоторых веществ окисляться при обыкновенной температуре, например, при пропускании О₂ в раствор гидразобензола в бензоле получается 94%-ный раствор H₂O₂ с выходом до 97%.

Применение

Отбеливание шелка, шерсти, пера, мехов, воска и т. п., для реставрации картин (восстановление первоначального цвета красок), в пищевой промышленности для консервации молока, в медицине как дезинфицирующее средство, в химическом производстве, в реактивной технике.

Хранение

В таре из специальных пластмасс или чистого алюминия

КОНЕЦ РАЗДЕЛА