11.2. Классификация комплексных соединений

Большое многообразие комплексных соединений и их свойств не по-

зволяет создать их единую классификацию.

Принято деление комплексных соединений на определенные группы.

По знаку заряда комплексного иона различают комплексы:

а) катионные – [Cu(NH3)4]⁺² SO4; [Cr(H2O)6]⁺³ Cl3;

б) анионные – Ca[Cr(NH3)2(SCN)4]^-2;

в) нейтральные (соединения неионного характера) – [Rh(NH3)3Br3]⁰;

г) соединения с комплексным катионом и комплексным анионом –

[Pt(NH3)4]⁺⁴ [PdCl6]^-4 .

По природе лигандов выделяют:

а) аммиакаты (лиганды – NH3) – [Pt(NH3)6]Br2;

б) аквакомплексы (лиганды – H2O) – [Ti(H2O)6]Cl3;

в) гидроксокомплексы (лиганды – OH-) – Na[Sb(OH)6];

г) карбонилы (лиганды –СО) – [Fe(CO)5];

д) ацидокомплексы (лиганды – кислотные остатки неорганических и органических кислот) – Na3[Ag(S2O3)2];

е) смешаннолигандные комплексы – [Pt(H2O)(NH3)6(OH)]NO3.

По составу внешней сферы, т. е. по принадлежности к определенному классу соединений, комплексы делятся на:

а) комплексные кислоты – H2[SiF6];

б) комплексные основания – [Ag(NH3)2]OH;

в) комплексные соли – K2[HgJ4].

Первую рациональную номенклатуру комплексных соединений разработал основатель координационной химии, лауреат Нобелевской премии швейцарский химик А. Вернер. Она частично применяется и в настоящее время.

Чтобы назвать комплексное соединение, необходимо установить, каким является комплекс: катионным, анионным или нейтральным.

Некоторые обобщения в названии комплексных соединений на русском языке даны ниже.

1. Первым в именительном падеже называют анион, затем катион в

родительном. Принадлежность к классификационным группам комплексных соединений роли не играет.

2. При названии комплексного иона сначала перечисляют лиганды, а после них центральный атом. Первыми среди лигандов называют нейтральные молекулы – NH3, H2O, а затем отрицательные ионы. Названия последних состоят из названия аниона и окончания "о"

Например: J^- – иодо, Н^- – гидро, СО3^-2 – карбонато, Cl^- – хлоро, С2О4^-2

–оксалато, S2О3^-2 – тиосульфато, СN^- – циано, NО^-2 – нитро, NО^-3 – нитрато, О^-2– оксо, ОН^- – гидроксо.

У небольшого числа нейтральных лигандов оставлены специальные названия: H2O – аква, NH3 – аммин, СО – карбонил, NО – нитрозил.

Число одинаковых лигандов указывают числовыми приставками, кото-

рые пишут слитно с названием лигандов и внутренней сферы:

Li[AlH4] – тетрагидридоалюминат лития,

[Ni(CO)4] – тетракарбонилникель (IV).

Количество лигандов указывают греческими числительными: 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 –пента, 6 – гекса, 7 – гепта.

Раздел 6. Общая характеристика химических элементов и их соединений

Катионный комплекс. Комплексообразователь имеет русское название

в родительном падеже, его степень окисления указывается в скобках после названия.

Например,

[Cu(NH3)4](ОН)2 – гидроксид тетраамминмеди (ІІ),

[PtCl(NH3)5]Cl3 – хлорид пентаамминхлороплатины (ІV).

Анионный комплекс. Комплексообразователю дается латинское название с добавлением суффикса "ат" и указывают его степень окисления.

Например,

К2[CuBr4] – тетрабромокупрат (ІІ) калия,

Nа[PtCl3NH3] – амминтрихлороплатинат (ІІ) натрия.

Нейтральный комплекс. Комплексообразователю дается русское на-

звание в именительном падеже, лиганды называют обычным способом:

[PtCl4(NH3)2] – диамминтетрахлороплатина (IV),

[Fе(СО)5] – пентакарбонилжелезо (0).

Соединения, содержащие комплексный катион и анион. Названия та-

ких соединений составляют по указанным выше правилам для катионных и анионных комплексов:

[Pt(NH3)4][PtCl4] – тетрахлороплатинат (ІІ) тетраамминплатины (ІІ),

[Со(NH3)6][Cr(CN)6] – гексацианохромат (ІІІ) гексаамминкобальта (III).