Часть в

В-1	рН среднего отдела кишечника равен 7,21. Найти [Н+] и [ОН] (моль/л).
В-2	Как изменится рН, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор HNО3; б) 0,2 М раствор HCN ( ).
В-3	Раствор бромида Na применяют при неврозах из расчёта 15 мг чистого вещества на 1 кг массы тела больного. Найти массовую концентрацию раствора, если на курс лечения требуется 200 мл раствора? Ребёнок весит 20 кг.

Ответы

Вариант 5

Часть А

Электролит, при диссоциации, по первой ступени, которого образуются только ионы ОН^-:

1) (CuOH)₂CO₃

1. MgOHCl

2. KOH

3. HCl

Чем меньше концентрация электролита, тем степень диссоциации:

1. больше

2. меньше

3. степень диссоциации не зависит от концентрации

4. вначале уменьшается, затем увеличивается

Степень диссоциации слабого электролита, уменьшается при:

1. при добавлении одноименного иона

2. увеличением температуры

3. разбавлении

4. увеличении давления

Электрический ток не проводят водные растворы:

1. ацетата Na

2. хлорид метиламмония

3. муравьиной кислоты

4. глицерина

Количественной характеристикой процесса электролитической диссоциации электролита является:

1. степень диссоциации

2. константа растворимости

3. степень ионизации

4. константа нестойкости

Степень диссоциации уксусной кислоты больше в растворе:

1. 0,2 м

2. 0,02 м

3. 0,002 м

4. 0,0002 м

Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:

1. добавлении одноименного иона

2. увеличении концентрации раствора

3. разведении раствора

4. охлаждении раствора

Взаимосвязь константы диссоциации и степени диссоциации слабого электролита описывается законом:

1. Гульдберга-Вааге

2. В.Оствальда

3. М.К.Сеченова

4. О.Генри

Константа диссоциации слабого электролита не зависит от:

1. природа электролита

2. полярности растворителя

3. температуры

4. концентрации вещества

Способность электролита диссоциировать на ионы характеризуется:

1. степенью диссоциации

2. константой растворимости

3. константой Генри

4. константой нестойкости

Степень диссоциации HCN меньше в растворе:

1. 0,1 м

2. 0,01 м

3. 0,001 м

4. 0,0001 м

Концентрация иона SO₄^2- в 0,01 м растворе соли Al₂(SO₄)₃:

1. 0,01 м

2. 0,02 м

3. 0,03 м

4. 0,05 м

С увеличением ионной силы раствора коэффициент активности иона в уравнении :

1. уменьшается

2. увеличивается

3. не изменяется

4. в начале увеличивается, затем остается постоянным

Ионная сила плазмы крови человека равна:

1. 0,25 м

2. 0,15 м

3. 0,9 м

4. 0,3 м

рОН раствора – это:

1. – ln [OH^-]

2. – lg [OH^-]

3. + ln [OH^-]

4. + lg [OH^-]

С увеличением диэлектрической проницаемости среды степень диссоциации:

1. уменьшается

2. увеличивается

3. не изменяется

4. вначале уменьшается, затем увеличивается

Смешивают равные объемы растворов 0,5 м HNO₃ и 0,4 м KOH, рН полученного раствора равен:

1. 2

2. 1

3. -1

4. -2

При диссоциации одной формульной единицы соли ( нитрита алюминия) число образующихся ионов равно,:

1. 5

2. 4

3. 6

4. 3

Ответы

Вариант 5	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	3	1	1	4	1	4	3	2	4	1	1	3	1	2	2	2	2	2