Часть в

В-1	рН внутриклеточной жидкости равен 6,86. Найти [Н+] и [ОН] (моль/л).
В-2	Найти рН раствора, если 1 л этого раствора содержит 5 мл 95% раствора Н2SO4 (пл.=1,83). Написать диссоциацию кислоты.
В-3	Для улучшения процесса свертывания крови применяют раствора 5% CaCl2 , выпускаемого во флаконах. Сколько следует добавить физиологического раствора к 200 мл 15% раствора хлорида кальция, чтобы получить требуемый раствор.

Ответы

V = 400 мл

Вариант 3

Часть А

Физико-химическая теория растворов создана:

2. Д.И.Менделеевым и И.А.Каблуковым

3. Дальтоном

4. О.Генри

5. Г.Льисом

Электролитическая диссоциация сопровождается:

1. уменьшением энергии Гиббса,

2. увеличением энергии Гиббса,

3. вначале уменьшением, затем увеличением энергии Гиббса

4. энергия Гиббса не изменяется

Электролит, при диссоциации, по первой ступени, которого образуются только ионы ОН^-:

1. (CuOH)₂CO₃

2. MgOHCl

3. KOH

4. HCl

Чем меньше концентрация электролита, тем:

1. больше степень диссоциации

2. меньше степень диссоциации

3. константа диссоциации увеличивается

4. степень диссоциации не зависит от концентрации

Степень диссоциации слабого электролита, уменьшается при:

1. при добавлении одноименного иона

2. увеличением температуры

3. разбавлении

4. увеличении давления

Уравнение называется законом:

1. выпаривания Оствальда

2. отведения Оствальда

3. разведения Оствальда

4. смешивания Оствальда

Константе диссоциации слабого электролита (если ) соответствует уравнение:

При диссоциации одной формульной единицы соли ( дихромата калия) число образующихся ионов равно:

1. 3

2. 5

3. 6

4. 4

Степень диссоциации уксусной кислоты больше в растворе:

1. 0,2 м

2. 0,02 м

3. 0,002 м

4. 0,0002 м

Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:

1. добавлении одноименного иона

2. увеличении концентрации раствора

3. разведении раствора

4. охлаждении раствора

Взаимосвязь константы диссоциации и степени диссоциации слабого электролита описывается законом:

1. Гульдберга-Вааге

2. В.Оствальда

3. М.К.Сеченова

4. О.Генри

Константа диссоциации слабого электролита не зависит от:

1. природа электролита

2. полярности растворителя

3. температуры

4. концентрации вещества

Концентрация иона SO₄^2- в 0,01 м растворе соли Al₂(SO₄)₃:

1. 0,01 м

2. 0,02 м

3. 0,03 м

4. 0,05 м

С увеличением ионной силы раствора коэффициент активности иона в уравнении :

1. уменьшается

2. увеличивается

3. не изменяется

4. в начале увеличивается, затем остается постоянным

Ионная сила плазмы крови человека равна:

1. 0,25 м

2. 0,15 м

3. 0,9 м

4. 0,3 м

рОН раствора – это:

1. – ln [OH^-]

2. – lg [OH^-]

3. + ln [OH^-]

4. + lg [OH^-]

Для вычисления рН раствора слабой кислоты используют уравнение:

Больному внутримышечно ввели 8 мл 2% раствора лекарственного препарата, Сколько мг препарата введено больному:

1. 20

2. 40

3. 160

4. 100

Ответы

Вариант 3	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	1	1	3	1	1	3	2	1	4	3	2	4	3	1	2	2	2	3