Контрольные вопросы

1. Что называется скоростью химической реакции? В каких единицах она измеряется?

2. В чем различие реакций, происходящих в гомогенных системах и гетерогенных системах?

3. Почему при повышении концентрации реагирующих веществ и температуры скорость реакции увеличивается?

4. Какое состояние реакционной химической системы называется химическим равновесием? Почему химическое равновесие называют подвижным (динамическим)?

5. Какие методы ускорения течения реакций существуют? Что называется катализом?

6. Какова роль катализатора в химической реакции? Влияет ли катализатор на состояние химического равновесия?

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Галогены

Опыт 1. Получение хлора окислением хлороводородной кислоты

Выполнение работы. В две пробирки раздельно внести по 2-3 кристаллика КМnО₄ и К₂Сr₂О₇. В обе пробирки добавить по 2-3 капли концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см³). Вторую пробирку слегка подогреть. Наблюдать выделение хлора.

Пробирку с выделяющимся хлором быстро закрыть пробкой с газоотводной трубкой и опустить конец капиллярной трубки в коническую пробирку с водой. Хлор пропускать в воду 3-4 мин. Пробирку с полученной хлорной водой закрыть пробкой и сохранить для последующих опытов.

Запись данных опыта. Отметить окраску хлора. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что дихромат калия переходит в хлорид хрома (III), а перманганат калия - в хлорид марганца (II). Указать окислитель и восстановитель.

Опыт 2. Действие хлорной воды на органический краситель (фуксин)

В пробирку c хлорной водой внести несколько капель раствора фуксина. Отметить изменение окраски. Чем можно объяснить обесцвечивающее действие хлорной воды?

Опыт 3. Растворимость брома и иода в органических растворителях

Выполнение работы. В две пробирки раздельно внести по 2-3 капли бромной и иодной воды. Добавить в каждую пробирку по 5-6 капель какого-либо органического растворителя. Растворы перемешать стеклянной палочкой. Отметить окраску отстоявшихся слоев в пробирках.(Органический растворитель экстрагирует бром и иод из водного раствора).

Какие галогены можно обнаружить этим опытом?

Опыт 4.Сравнение окислительных свойств галогенов

Выполнение работы. В одну пробирку внести 3-5 капель раствора бромида натрия, и в две другие - по 3-5 капель раствора иодида калия. Во все три пробирки добавить по 2-3 капли органического растворителя. В пробирки с раствором бромида и иодида внести по 3-4 капли хлорной воды, в последнюю пробирку с раствором иодида - столько же бромной воды. Содержание пробирок перемешать стеклянной палочкой и по окраске полученного слоя органического растворителя установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок.

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. В каждом случае указать окислитель и восстановитель. Расположить галогены в ряд по убыванию их окислительной активности. Объяснить последовательность расположения. Могут ли молекулярные галогены проявлять восстановительные свойства? Ответ обосновать.