Физические свойства

Низшие алкены – газы, алкены от С₅ до С₁₄ – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Температуры кипения и плотности алкенов увеличиваются с увеличением длины углеродной цепи. В алкенах электронная плотность повышена у двойной связи. Все алкены практически нерастворимы в воде, мало растворимы в спиртах.

Физические свойства некоторых алкенов

Название Формула t пл,°С t кип,°С d204

Этилен (этен) С₂Н₄ -169,1 -103,7 0,5700

Пропилен (пропен) С₃Н₆ -187,6 -47,7 0,5193*

Бутилен (бутен-1) C₄H₈ -185,3 -6,3 0,5951

Цис-бутен-2 C₄H₈ -138,9 3,7 0,6213

Транс-бутен-2 C₄H₈ -105,5 0,9 0,6042

Изобутилен (2-метилпропен) C₄H₈ -140,4 -7,0 0,5942*

Амилен (пентен-1) C₅H₁₀ -165,2 +30,1 0,6405

Гексилен (гексен-1) С₆Н₁₂ -139,8 63,5 0,6730

Гептилен (гептен-1) C₇H₁₄ -119 93,6 0,6970

Октилен (октен-1) C₈H₁₆ -101,7 121,3 0,7140

Нонилен (нонен-1) C₉H₁₈ -81,4 146,8 0,7290

Децилен (децен-1) С₁₀Н₂₀ -66,3 170,6 0,7410

Химические свойства

I. Реакции окисления:

1) горение:

а) полное окисление: С2Н4 + 3О2 ^t˚ 2СО2 + 2Н2О + Q

б) неполное окисление: С2Н4 + 2О2 ^t˚ 2СО + 2Н2О

С2Н4 + О2 ^t˚ 2С (СО2) + 2Н2О

2) неполное каталитическое окисление:

а)С2Н4+О2 ^{Ag; 200˚-300˚} СН2-СН2 (этиленоксид , эпоксиэтан)

О

б) 2С2Н2=СН2 + О2 ^PdCl2 2СН3

в) окисление пероксикислотами

CH3-CH=CH2 + CH3-CH-CH2 +

^OH O

3) взаимодействие с окислителями: KMnO4, Br2 (J2):

а) СН2=СН2 + [O] + HOH ^ОН- CH2-CH2 этандиол-1,2(этиленгликоль)

^{из KMnO4}

ОН ОН

Реакция Вагнера-окисление в мягких условиях:

3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O _{OH-, 5˚} 3СH2 - CH2 + 2MnO₂ + 2KОН

OH OH

2С^{222 -2} - 2е 2С ^- 3

Mn⁺⁷ + 3e Mn⁺⁴ 2

5CH2=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 + 2H2O 5H2C-CH2 + 2MnSO4 + K2SO4

OH OH

2C ^-2 - 2e 2C ^– 5

Mn⁺⁷ + 5e Mn⁺² 2

4) Окисление в жестких условиях: CrO3, HNO3, K2Cr2O7 + H2SO4_конц.

a) CH2=CH-CH2-CH3 ^[O] CH3-CH2 - + CO2 ↑

б)CH3-CH=CH-CH3 ^[O] 2CH₃ -

в) CH3 – C = CH2 ^[O] CH3 – C – CH3 + CO2↑

│ ║

СН₃ О