Реакція середовища в розчинах різних солей

Реактиви та обладнання: нейтральний розчин лакмусу, ацетат натрію, хлорид амонію, карбонат натрію, карбонат амонію, хлорид калію, шпателі, 6 пробірок, скляні палички.

В 6 пробірок до 1/3 їх об’єму налити нейтральний розчин лакмусу. Одну пробірку залишити як контрольну, а в інші додати по ½ шпателя наступних солей: в першу – ацетат натрію, в другу – хлорид амонію, в третю – карбонат натрію, в четверту – карбонат амонію, в п’яту – хлорид калію. Розчини розмішати (скляні палички не переносити з одного розчину до другого).

За зміною забарвлення роблять висновок про реакцію середовища в розчині кожної солі.

Формула солі	Забарвлення лакмусу	Реакція середовища
		кисле	нейтральне	лужне
		[H+]>[OH-]	[H+]=[OH-]	[OH-]>[H+]
Ацетат натрію	синє			+
Хлорид амонію	червоне	+
Карбонат натрію	синє			+
Карбонат амонію	синє			+
Хлорид калію	–		+

Умови перебігу іонних реакцій до кінця (правило Бертолле)

Реактиви та обладнання: три пробірки, нітрат барію, сульфат натрію, карбонат натрію, соляна кислота, гідроксид цинку, сульфатна кислота.

а) до нітрату барію додати сульфат натрію, в результаті реакції утворюється білий осад сульфату барію (ІІ) і нітрат натрію.

Реакція відбувається за умови випадання осаду (рівновага зміщується вправо).

б) до карбонату натрію додати соляну кислоту - виділяється вуглекислий газ. Реакція іде за умови виділення газу.

в) до щойно приготовленого гідроксиду цинку додати сірчану кислоту - утворюється сульфат цинку і вода. Реакція перебігає за умови утворення мало дисоційованої сполуки.

Взаємодія багатоатомних спиртів з купрум(II) гідроксидом

Реактиви та обладнання: 2 пробірки, водні розчини етиленгліколю (1:1) і гліцерину (1:1), 3%-ний розчин мідного купоросу, 10%-ний розчин гідроксиду натрію або калію.

В одну пробірку налийте 5 мл розчину етиленгліколю, в іншу — стільки ж розчину гліцерину. До обох пробірок додайте по 5-6 крапель розчину мідного купоросу і надлишок лугу до появи яскраво-синього забарвлення (для кращої видимості використовуйте білий екран).

Одержання оцтовоізоамілового естеру

Реактиви та обладнання: колба на 50 мл, водяна баня, металевий штатив, пальник чи спиртівка, вимірювальний циліндр, стакан, ділильна лійка, ізоаміловий спирт, 80%-на оцтова кислота, сірчана кислота (ρ = 1,84 г/мл).

У колбу налийте 6 мл ізоамілового спирту, 6 мл оцтової кислоти і 4 мл сульфатної кислоти. Суміш перемішайте і нагрівайте в киплячій водяній бані до появи жовтого забарвлення:

CH₃-COOH + HO-CH₂-CH₂-CH(CH₃)₂ → CH₃-COO-C₅H₁₁ + Н₂0

Вилийте рідину в склянку з водою — естер спливає. Відокремте його за допомогою ділильної лійки.