1. Цель и задачи дисциплины

   1. Основной целью является формирование у будущих специалистов современных представлений в области общей химии и химии элементов.

   2. Основными задачами, которые должны быть решены в процессе изучения дисциплины, является формирование у студентов определенных умений и навыков.

После прохождения данного курса студент

должен знать:

• предмет и место неорганической химии в системе химических дисциплин;

• основные теории неорганической химии (химическая атомистика, теория строения атома, теория химической связи, теория химических процессов, периодический закон Д. И. Менделеева, теории растворов, строение ядра и ядерная химия);

• физические и химические свойства элементов и их важнейшие соединения (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды, гидриды, нитриды, соли и др.);

• современную номенклатуру химических соединений;

• способы получения важнейших неорганических соединения.

должен уметь:

• пользоваться химическими реактивами и лабораторным оборудованием;

• выполнять основные химические операции (фильтрование, декантация, перекристаллизация, прокаливание и др.);

• называть химические соединения по формуле в рамках номенклатуры IUPAC, записывать формулы соединений по названиям;

• решать расчетные и экспериментальные химические задачи;

• соблюдать правила техники безопасности при работе в лаборатории.

2. Содержание дисциплины "Неорганическая химия"

1. Введение. Предмет и методы химической науки

Материя, ее формы и уровни организации. Вещество и поле. Химическая форма движения материи. Предмет химической науки. Методы химии. Препаративная химия и физико-химический анализ. Основные этапы формирования современной химии. Значение химической науки.

2. Химическая атомистика

Стехиометрические законы химии (закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов). Основные положения атомистической теории. Вещества с молекулярной и надмолекулярной структурой. Моль как единица количества вещества. Газовые законы. Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа. Атомные и молекулярные массы. Методы определения атомных и молекулярных масс.

3. Химическая термодинамика

Предмет химической термодинамики. Термодинамические системы, составные части системы, компоненты, фазы, фазовые переходы. Термодинамические функции как функции состояния. Внутренняя энергия. Энтальпия. Первый закон термодинамики. Термохимия, термохимические уравнения. Закон Гесса, термохимические диаграммы. Энтальпии образования и их связь с тепловым эффектом. Энтропия как мера неупорядочности системы. Статистический смысл энтропии. Макро- и микросостояния системы. Уравнение Больцмана. Второй закон термодинамики. Стандартная энтальпия, энтропия образования. Третий закон термодинамики. Свободная и связанная энергия системы. Уравнение свободной энергии Гиббса, энтальпийный и энтропийный факторы. Определение направления реакции в изолированных и закрытых системах. Влияние температуры на направление реакции.

4. Химическая кинетика

Химическая кинетика как наука о скоростях и механизмах химических реакций. Скорость химической реакции Кинетический путь реакции. Кинетические диаграммы. Энергия активации. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действия масс, константа скорости химической реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Влияние энергии активации на скорость процесса, уравнение Аррениуса. Теория активированного комплекса. Энтропия активации. Кинетическая классификация реакций. Молекулярность и порядок реакции. Механизмы химических реакций (молекулярный, ионный, радикальный). Параллельные, последовательные, сопряженные, цепные реакции). Катализаторы и катализ. Гомогенный катализ, теория промежуточных соединений. Гетерогенный катализ, теории гетерогенного катализа. Практическое значение катализа. Химическое равновесие. Константа химического равновесия и факторы, на нее влияющие. Термодинамические условия наступления равновесия. Смещение равновесий при изменении концентрации, температуры и давления. Принцип Ле-Шателье.