- •Тема: гідроген
- •Проста речовина
- •Лабораторна робота № 1 одержання та властивості гідрогену.
- •Контрольні питання
- •Тема: лужні метали
- •Лабораторна робота № 2 властивості лужних металів та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи іі-а групи
- •Лабораторна робота № 3 властивості магнію, лужноземельних металів та їх сполук
- •Лабораторна робота № 4 визначення жорсткості води.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи ііі – а групи
- •Лабораторна робота № 5 властивості алюмінію та його сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи іv – а групи
- •Лабораторна робота № 6 властивості карбону, силіцію та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 7 властивості стануму, плюмбуму та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи V – а групи
- •Лабораторна робота № 8 властивості нітрогену, фосфору та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 9 розпізнавання нітратних та фосфорних добрив.
- •Контрольні питання
- •Тема: халькогени
- •Лабораторна робота № 10 властивості сульфуру та її сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: галогени
- •Лабораторна робота № 11 одержання та властивості галогенів.
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 12 властивості галогеноводневих кислот. Якісні реакції на галоген-іони.
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи хрому
- •Лабораторна робота № 13 властивості хрому та його сполук
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи мангану
- •Лабораторна робота № 14 властивості мангану та його сполук
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи родини феруму
- •Лабораторна робота № 15 властивості феруму та його сполук
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи купруму
- •Лабораторна робота № 16 властивості купруму та його сполук
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи цинку
- •Лабораторна робота № 17 властивості цинку та його сполук. Визначення іонів ртуті
- •Контрольні питання
- •Список рекомендованої літератури
Контрольні питання
Які метали ІІ групи називають лужноземельними, чому вони отримали таку назву?
____________________________________________________________________
Складіть рівняння реакцій магнію з Оксигеном, Гідрогеном, Хлором, водою.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Як змінюються властивості оксидів елементів ІІ групи головної підгрупи?
____________________________________________________________________
Які хімічні процеси протікають при твердінні на повітрі гашеного вапна?
____________________________________________________________________
Здійсніть перетворення та назвіть речовини:
Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(HCO3)2 → BaCl2 → BaSO4
а)___________________________________________________________________б)___________________________________________________________________в)___________________________________________________________________г)___________________________________________________________________д)___________________________________________________________________е)___________________________________________________________________
Які катіони називають іонами жорсткості?
____________________________________________________________________
Який метод пом'якшення води називають термічним? Які хімічні реакції протікають при пом'якшенні води цим методом?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Поясніть суть хімічного методу пом'якшення води.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Складіть рівняння реакцій, що протікають під час пом'якшення води методом іонного обміну.
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Як визначають загальну, карбонатну та некарбонатну жорсткість води?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Тема: елементи ііі – а групи
-
I1, эВ
Ео(М3+/M)
B
8.30
-
Al
5.98
-1.66
Ga
6.00
-0.52
In
5.78
-0.34
Tl
6.10
-0.34 (Tl +/Tl)
Третя група головна підгрупа об’єднує широко розповсюджені елементи – Бор та Алюміній, а також рідкі – Галій, Індій, Талій. На зовнішньому електронному слою атомів елементів ІІІА групи знаходиться s2p1 конфігурація, в якій неспарений тільки р-електрон. Проте, сполуки більшості з цих елементів, в яких ступінь окислення +1, дуже не стійки і найбільш характерним ступенем окислення для них є +3. перехід електрону з s-підрівня на p–підрівень потребує досить мало енергії (0,17 кДж/моль для Бору і 1,34 кДж/моль для Алюмінію). Лише для талію більш характерним є ступінь окислення +1.
Бор – єдиний неметал, який за властивостями різко різниця з рештою елементів ІІІА групи і наближається до Карбону. При переході від бору до Алюмінію металічні властивості підсилюються, дещо послаблюються у галію і знову поступово зростають при переході до Талію. Це обумовлено тим, що атоми галію, індію, талію містять 18 електронів на передзовнішньому рівні.
Алюміній – активний метал, на повітрі покривається оксидною плівкою, а у воді – захисною плівкою гідроксиду. Руйнування захисних плівок призводить до швидкої корозії Алюмінію і до активної взаємодії його з водою.
Алюміній добре розчиняється у розведених кислотах – хлороводневій та сірчаній, особливо при нагріванні. Концентрована нітратна і сульфатна кислоти не розчиняють Алюміній, так як пасивують його. Алюміній амфотерний метал, тому добре розчиняється у лугах з утворенням гідроксоалюмінатів і Гідрогену:
2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2↑
Алюміній добре реагує з Нітрогеном, Сульфуром, галогенами. Оксид Алюмінію (Al2O3) і гідроксид (Al(OH)3) – нерозчинні у воді речовини білого кольору, володіють амфотерними властивостями. При сплавленні Al2O3 та Al(OH)3 з їдкими лугами утримують солі метаалюмінієвої кислоти НАІО2 :
Al2O3 + 2KOH = 2КАІО2 + H2O
Оксид та гідроксид Алюмінію реагують з кислотами. Але сильно прожарений оксид не розчиняється ні в кислотах , ні в лугах.
Солі Алюмінію, утворені сильними кислотами, внаслідок гідролізу мають у розчинах кисле середовище. Деякі солі – сульфіди, Карбонати у водних розчинах підлягають повному гідролізу.
Присутність катіонів Алюмінію у ґрунті обумовлює обмінну кислотність грунтового розчину. В результаті катіонообмінних процесів іони Алюмінію переходять до ґрунтового розчину. Утворена сіль при цьому гідролізується і відбувається небажане зростання концентрації іонів у ґрунтовому розчині.:
AlCl3 + H2O = АІ(ОH)Cl2 + HCl