- •Тема: гідроген
- •Проста речовина
- •Лабораторна робота № 1 одержання та властивості гідрогену.
- •Контрольні питання
- •Тема: лужні метали
- •Лабораторна робота № 2 властивості лужних металів та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи іі-а групи
- •Лабораторна робота № 3 властивості магнію, лужноземельних металів та їх сполук
- •Лабораторна робота № 4 визначення жорсткості води.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи ііі – а групи
- •Лабораторна робота № 5 властивості алюмінію та його сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи іv – а групи
- •Лабораторна робота № 6 властивості карбону, силіцію та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 7 властивості стануму, плюмбуму та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи V – а групи
- •Лабораторна робота № 8 властивості нітрогену, фосфору та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 9 розпізнавання нітратних та фосфорних добрив.
- •Контрольні питання
- •Тема: халькогени
- •Лабораторна робота № 10 властивості сульфуру та її сполук.
- •Контрольні питання
- •Тема: галогени
- •Лабораторна робота № 11 одержання та властивості галогенів.
- •Контрольні питання.
- •Лабораторна робота № 12 властивості галогеноводневих кислот. Якісні реакції на галоген-іони.
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи хрому
- •Лабораторна робота № 13 властивості хрому та його сполук
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи мангану
- •Лабораторна робота № 14 властивості мангану та його сполук
- •Контрольні питання
- •Тема: елементи родини феруму
- •Лабораторна робота № 15 властивості феруму та його сполук
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи купруму
- •Лабораторна робота № 16 властивості купруму та його сполук
- •Контрольні питання.
- •Тема: елементи підгрупи цинку
- •Лабораторна робота № 17 властивості цинку та його сполук. Визначення іонів ртуті
- •Контрольні питання
- •Список рекомендованої літератури
Контрольні питання
Чому алмаз і графіт, утворені тим самим елементом – вуглецем, різко різняться за фізичними властивостями?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Як отримують вуглекислий газ в лабораторіях та промисловості?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Чому оксид Карбону (ІІ) викликає сильне отруєння, а за великих доз – смерть?
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Як можливо відокремити оксид Карбону (ІІ) від оксиду Карбону (ІV)?
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Здійснити перетворення, назвати речовини:
CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → CO2
а)___________________________________________________________________
б)___________________________________________________________________в)___________________________________________________________________г)___________________________________________________________________
Чим пояснюється велика подібність у властивостях Силіцію та бору?
________________________________________________________________________________________________________________________________________
Закінчити рівняння реакцій:
А) SiCl4 + H2O → __________________________
B) SiO2 + HF → __________________________
C) Mg2Si + HCl → __________________________
D) SiO2 + C → __________________________
Здійснити перетворення, назвати речовини:
Si → SiH4 → SiO2 → Na2SiO3 → SiO2
а)___________________________________________________________________б)___________________________________________________________________в)___________________________________________________________________г)___________________________________________________________________
Лабораторна робота № 7 властивості стануму, плюмбуму та їх сполук.
МЕТОДИ ВИЗНАЧЕННЯ ІОНІВ Pb2+
Мета роботи: визначення амфотерних та окисно-відновних властивостей сполук Плюмбуму та Стануму.
Прилади та реактиви. Спиртівка або сухе пальне, пробірки, шпатель, Оксид Плюмбуму (ІV). Розчини: гідроксиду Натрію, хлороводневої, нітратної кислот, хлориду Стануму (ІІ), сульфату мангану (ІІ), нітрату Плюмбуму (ІІ), перманганату калію, біхромату калію, йодиду калію, сульфіду калію.
Техніка безпеки. Сполуки Плюмбуму отруйні. Роботу виконувати акуратно, не допускати попадання реактивів на руки та лабораторні столи.
ДОСЛІД 1. Отримання гідроксиду Стануму (ІІ) та його властивості
В дві пробірки налити 2-3 мл розчину хлориду стануму (ІІ) і додати розчин гідроксиду натрію до утворення осаду. До отриманого осаду, у першу пробірку додати розчин хлороводневої кислоти, а до другої – надлишок гідроксиду натрію.
Завдання.
Відмітити колір утвореного осаду і розчинення гідроксиду Стануму (ІІ). Скласти відповідні рівняння реакцій.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
ДОСЛІД 2. Відновні властивості сполук стануму (ІІ)
В дві пробірки налити розчин хлороводневої кислоти та в першу перманганату калію, а в другу – біхромат калію. Додати розчин хлориду Стануму (ІІ).
Завдання.
Відмітити зміну забарвлення утворених розчинів і скласти відповідні окисно-відновні реакції.
________________________________________________________________________________________________________________________________________
ДОСЛІД 3. Отримання гідроксиду плюмбуму (ІІ) та його властивості
В дві пробірки налити 2-3 мл розчину нітрату плюмбуму (ІІ) і додати розчин гідроксиду натрію до утворення осаду. До отриманого осаду, у першу пробірку додати розчин нітратної кислоти, а до другої – надлишок гідроксиду натрію. Перемішати скляною паличкою до розчинення осадів.
Завдання.
Скласти відповідні рівняння реакції. Зробити висновок про властивості гідроксиду плюмбуму (ІІ).
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
ДОСЛІД 4. Взаємодія солей Плюмбуму (ІІ) з кислотами та лугами
В дві пробірки налити 2-3 мл розчину нітрату Плюмбуму (ІІ) і додати розчин гідроксиду Натрію до першої пробірки до утворення осаду та розчин хлороводневої кислоти до другої.
Завдання
Записати рівняння реакцій взаємодії солей плюмбуму з лугами та кислотами.
________________________________________________________________________________________________________________________________________
ДОСЛІД 5. Окисні властивості оксиду плюмбуму (ІV)
До пробірки налити 8-10 крапель розчину нітратної кислоти, додати (на кінці шпателя) оксид плюмбуму (ІV) та одну краплю розчину сульфату мангану (ІІ). Пробірку обережно прогріти, дати відстоятися та відмітити забарвлення розчину.
Завдання
Записати рівняння окисно-відновної реакції, якщо утворюється марганцева кислота та нітрат і сульфат плюмбуму (ІІ). Зробити висновок про окисно-відновні властивості оксиду плюмбуму (ІV).
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
ДОСЛІД 6. Якісні реакції на іон Pb2+
До двох пробірок налити декілька крапель розчину нітрату плюмбуму (ІІ), додати до першої пробірки розчин йодиду калію, а до другої – розчин сульфіду калію. Спостерігаємо утворення жовтого осаду в першій пробірці та чорного осаду в другій. При нагріванні першої пробірки осад розчиняється.
Завдання
Відмітити колір осадів та записати рівняння якісних реакцій на іон плюмбуму (ІІ).
________________________________________________________________________________________________________________________________________