65. Определите порядок и найдите константу скорости данной реакции н2о2

разлагается с выделением О₂.

t, мин	10	40	∞
a	3.3	8.1	15.6

а-объем О₂, дм³.

66. Определите порядок и найдите константу скорости данной реакции:

CH₃COOC₂H₅ + NaOH = CH₃COONa + C₂H₅OH

t, мин	0	300	900	1380
c	0,0200	0,0128	0,00766	0,00540
t, мин	2100	3300	7200
c	0,00426	0,00289	0,00138

c – начальные концентрации исходных веществ, моль/дм³.

67. Определите порядок и найдите константу скорости данной реакции:

N₂O₅=N₂O₄+1/2O₂

t,мин	0	184	319	526	867
a	2,33	2,08	1,91	1,67	1,36
t,мин	1198	1877	2315	3144
a	1,11	0,72	0,55	0,34

а-концентрация N₂O₅,моль/дм³.

68. По зависимости константы скорости реакции от температуры графическим способом определите энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель.

    Т, K	273	298	308	318
    k	1,06 ×10-5	31,9 ×10-5	98,6 ×10-5	292×10-5

69. По зависимости константы скорости реакции от температуры графическим способом определите энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель.

    Т, K	273	298	308	318	328	338
    k	7,67×10-7	3,46×10-5	14,6×10-5	49,8×10-5	150×10-5	487×10-5

70. По зависимости константы скорости реакции от температуры графическим способом определите энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель.

Т, K	750	760	770	780	790	800
k	4,539×10-3	7,194×10-3	11,25×10-3	17,41×10-3	26,67×10-3	41,40×10-3

71. По зависимости константы скорости реакции от температуры графическим способом определите энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель.

    Т, K	300	310	320	330	340	350
    k	3,288×10-6	6,652×10-6	12,59×10-6	23,98×10-6	42,95×10-6	74,47×10-6

72. По зависимости константы скорости реакции от температуры графическим способом определите энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель.

Т, K	500	510	520	530	540	550
k	5,175×10-5	12,38×10-5	23,45×10-5	64,55×10-5	140,4×10-5	299,4×10-5

73. По зависимости константы скорости реакции от температуры графическим способом определите энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель.

    Т, K	280	290	300	310	320	330
    k	8,395×10-2	2,075×10-1	7,55×10-1	2,032	5,152	12,33

74. По зависимости константы скорости реакции от температуры графическим способом определите энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель.

    Т, K	280	290	300	310	320	330
    k	24,387	48,865	93,540	162,46	266,272	409,828

75. По зависимости константы скорости реакции от температуры графическим способом определите энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель.

    Т, K	973	1023	1073	1221	1273	1323
    k	0,4×10-5	2,8×10-5	1,4×10-4	0,012	0,048	0,124

76. По зависимости константы скорости реакции от температуры графическим способом определите энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель.

Т, K	500	510	520	530	540	550
k	2,938×10-6	7,096×10-6	1,652×10-5	3,732×10-5	8,185×10-5	1,742×10-4

77. По зависимости константы скорости реакции от температуры графическим способом определите энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель.

    Т, K	400	410	420	430	440	450
    k	9,954×10-5	2,78×10-4	7,396×10-4	1,884×10-3	4,592×10-3	9,37×10-3

78. По зависимости константы скорости реакции от температуры графическим способом определите энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель.

    Т, K	500	510	520	530	540	550
    k	7,834×10-4	1,714×10-3	3,43×10-3	7,48×10-3	1,503×10-2	2,930×10-2

79. По значениям констант скорости реакции при двух различных температурах (Т₁ и Т₂) аналитическим методом определите энергию активации и вычислите константу скорости при Т₃.

k (574) = 0,0856; k (497) = 0,00036; Т₃ = 483

80. По значениям констант скорости реакции при двух различных температурах (Т₁ и Т₂) аналитическим методом определите энергию активации и вычислите константу скорости при Т₃.

k (550) = 0,0159; k (524) = 0,0026; Т₃ = 568

М II