6. Особенности оксокислот углерода и кремния.

Оксокислоты: угольная H₂CO₃ и кремниевые (SiO₂●nH₂O)

Синтез: действие раствора сильной кислоты на растворимые соли (карбонаты и силикаты).

Свойства: слабые кислоты, соли сильно гидролизуются по аниону, растворимы только соли щелочных элементов.

Индивидуальные особенности:

H₂CO₃:

• молекула крайне неустойчива, существует либо в виде ионов H⁺ и HCO₃^–, либо в виде гидрата диоксида углерода CO₂●H₂O;

• известны как средние (карбонаты), так и кислые (гидрокарбонаты) соли, последние в твердом виде выделены только для щелочных элементов и легко разлагаются при нагревании 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

SiO₂●nH₂O:

• кислоты более устойчивы, но нерастворимы в воде, обычно выпадают в виде белого осадка переменного состава;

• кислые силикаты и силикат аммония неизвестны, существует большое разнообразие силикатов различного строения – цепочечные, каркасные, островные и др.

7. Особенности химии свинца.

7.1. Свинец – типичный металл, в ряду напряжений располагается правее водорода, поэтому взаимодействует только с кислотами-окислителями.

7.2. Гидроксид свинца Pb(OH)₂ является основанием и не взаимодействует со щелочами.

7.3. Соединения Pb(+4) – сильные окислители, устойчивы только в щелочной среде (аналогия с Bi(+5)).

Соединения Pb(+4):

1) PbO₂ (см. выше) – сильный окислитель

PbO₂ + 4HCl = PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2) (NH₄)₂[PbCl₆] – самое устойчивое соединение Pb(+4)

Синтез: 2NH₄Cl + PbCl₂ + Cl₂ = (NH₄)₂[PbCl₆]

3) Тетраацетат свинца Pb(CH₃COO)₄

Синтез: Pb₃O₄ + 8CH₃COOH = Pb(CH₃COO)₄ + 2Pb(CH₃COO)₂ + 4H₂O (в «ледяной» уксусной кислоте)

Свойства: Pb(CH₃COO)₄ + 2H₂O = PbO₂ + 4CH₃COOH

8. Задачи.

На семинаре. Предложите способ разделения смеси, содержащей кремний, олово и свинец, и выделения из нее простых веществ. Напишите уравнения необходимых реакций и укажите условия их проведения.

Домашнее задание.

1. Будет ли выпадать осадок SnS при прибавлении к 10 мл 0.002 М раствора хлорида олова(II) 10 мл 0.002 М раствора сульфида натрия? Величины Δ_fG⁰ для Sn²⁺ (р-р), S^2– (р-р) и SnS (тв) равны соответственно –27.3, 92.5 и –108.3 кДж/моль.

2. Напишите уравнения реакций в соответствии с нижеприведенной схемой, определите неизвестные вещества и укажите условия проведения реакций. Выделенную реакцию уравняйте методом электронно-ионного баланса.

tC

X₁ …

HNO₃

P b₃O₄

Mn(NO₃)₂, HNO₃ H₂S

X₂ X₁ X₃ PbO Pb

HCl конц.

…

X_i – вещества, содержащие свинец.

Семинар 18. Бор и его соединения.

План семинара.

1. Особенности химии бора.

2. Нахождение в природе и получение.

3. Простое вещество. Физические и химические свойства.

4. Бороводороды. Борогидриды.

5. Кислородные соединения бора.

6. Особенности галогенидов бора.

7. Задачи.

1. Особенности химии бора.

₅B – единственный неметалл среди элементов 13 группы, рассматривается отдельно.

Электронная конфигурация [He]2s²2p¹

Особенности:

а) бор находится в самом «углу» области неметаллов и в Периодической системе со всех сторон окружен элементами – металлами;

б) основная степень окисления +3;

в) диагональное сходство B - Si – от бора к кремнию одновременно возрастают и радиус атома, и наиболее распространенная степень окисления, т.е. отношение формального заряда атома к радиусу остается примерно постоянным, поэтому в свойствах соединений бора и кремния много общего;

г) электрондефицитность атома бора (четыре валентные орбитали и три валентных электрона), тенденция к образованию донорно-акцепторных и многоцентровых связей;

д) склонность к образованию ковалентных связей.