7. Произведение растворимости.
AmBn (тв.) AmBn (p-p) mAn+ + nBm–
K = [An+]m●[Bm–]n/[AmBn(тв.)] = [An+]m●[Bm–]n = ПР AmBn – произведение растворимости
Допущение: AmBn (p-p) полностью диссоциирует на ионы.
Применение ПР для предсказания условий выпадения – растворения осадков.
[An+]m●[Bm–]n > ПР AmBn осадок выпадет
[An+]m●[Bm–]n < ПР AmBn осадок не выпадет
Связь ПР и с (концентрации насыщенного раствора малорастворимой соли)
[An+] = mc, [Bm–] = nc, ПР AmBn = [An+]m●[Bm–]n = (mc)m●(nc)n = mm●nn●cm+n
c =
Задача 5. Рассчитайте концентрацию (с) насыщенного раствора Mg3(PO4)2, если
ПР Mg3(PO4)2 = 10–13.
Решение. В данном случае n = 2, m
= 3. Отсюда по формуле с =
= 9.85●10–4 М.
8. Домашнее задание.
1) Сколько граммов нитрита лития LiNO2 и воды необходимо для приготовления 70 г 1.06 масс. % раствора соли?
2) Рассчитайте температуру начала замерзания этого раствора, если степень диссоциации соли в растворе 0.98. K(H2O) = 1.86.
3) Запишите уравнение гидролиза соли и укажите сопряженные пары кислот и оснований.
4) Определите значение pH этого раствора. Плотность раствора 1010 г/л.
Кa (HNO2) = 5.1●10–4
5) Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы данного раствора и 0.03 М раствора NaF?
ПР LiF = 1.7●10–3
Семинар 7. Окислительно – восстановительные реакции – 1.
План семинара.
1. Основные понятия и определения.
2. Типичные окислители и восстановители.
3. Алгоритм расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса.
4. Задачи
1. Общие понятия и определения.
Степень окисления – условный электростатический заряд атома, найденный исходя из предположения о полной ионности всех гетероатомных связей в частице.
Примечания:
Степень окисления может быть как нулевой (простое вещество), так и положительной либо отрицательной величиной.
Обычно степень окисления представляет собой целое число, но (поскольку степень окисления – величина формальная) известны частицы с дробными степенями окисления элементов (особенно если в состав частицы входят два или более атомов одного и того же элемента в разных степенях окисления) – например, Fe+8/33O–24, S+2/55Cl–12, K+1I–1/33.
Сумма степеней окисления атомов с учетом их количества в частице равна ее общему заряду.
Окисление – это процесс отдачи электронов (увеличение степени окисления), восстановление – процесс присоединения электронов (уменьшение степени окисления).
Окислитель – частица, принимающая электроны, восстановитель – частица, отдающая электроны.
Окислитель восстанавливается, восстановитель окисляется.
Каждой окисленной форме отвечает сопряженная восстановленная форма (т.е. образуются окислительно-восстановительные пары, аналогия с сопряженными парами кислот и оснований).
Реакция диспропорционирования – окислительно-восстановительная реакция, при которой окислителем и восстановителем является один и тот же элемент.
Пример: Cl20 + 2KOH = KCl–1 + KOCl+1 + H2O
Реакция сопропорционирования - окислительно-восстановительная реакция, при которой окислитель и восстановитель являются одним и тем же элементом в разных степенях окисления.
Пример: 2H2S–2 + S+4O2 = 3S0 + 2H2O