Коллоидная защита

У леофобных золей при добавлениинекоторых веществ наблюдается повышение устойчивости. Такие вещества называются защищёнными, а их стабилизирующее действие на системы – коллоидной защитой. Защитными свойствами обладают высокомолекулярные соединения, такие как белки (желатин и альбумин), полисахариды (крахмал), некоторые поверхностно активные вещества (пример ПАВ – олеат натрия(*)) и некоторые порошки. Механизм коллоидной защиты заключается в адсорбции леофильных частиц молекул …(*) на поверхности твёрдой фазы. И превращения её в леофильную, на которой образуется сольватная оболочка, препятствующая слипанию.

Механизм коллоидной защиты заключается в адсорбции леофильных частиц молекул …(*) на поверхности твёрдой фазы. И превращения её в леофильную, на которой образуется сольватная оболочка, припятствующая слипанию. защитное действие измеряется минимальным кол-м вещества, которое надо добавить к 10мл исследуемого золя.

Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем

К ним относится броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, (*) седиментация, вязкость. В отличие от истинных растворов, в дисперсных дисперсных системах диффузия протекает медленно, осмотическое давление низкое, для них характерна седиментация. Для некоторых видов она.. (*)

1) Броуновское движение

Как показал Эйнштейн, среднее значение квадрата смещения за промежуток времени τ определяется следующим соотношением:

=	η-(эта) вязкость среды [Па с] r- радиусчастицы измеряя смещение частиц за определенное время можно измерить их размер

2) Диффузия – самопроизвольное выравнивание частиц по всему объему раствора под действием броуновского движения. Идёт по градиенту концентрации. Количественно описывается законами Гика: -div=D∙S∙ τ, где D-коэфицент диффузии

=2Dτ – уравнение Эйнштейна-Смаровского D= =>

Скорость диффузии возрастает с увеличением температуры и уменьшается с увеличением размера частиц и вязкости среды

3) Осмотическое давление

Осмос – явление проникновения частиц при разности насыщенности. Зависит от концентрации осмотически-активных частиц. Величина осмотического давления пропорциональна числу частиц растворенного вещества: .

В случае коллоидных растворов используют частичную концентрацию, – число коллоидных частиц в единице объёма: ν ; ṅ= ; основываясь на данной зависимости можно определят молекулярную массу растворенного вещества, но область осмотических определений ограничивается веществами с молекулярной массой от 10 до 500 тыс.

4) Седиментация – оседание коллоидных частиц под действием сил тяжести или в поле центробежных сил (что ускоряет процесс). Движение частицы в вязкой среде тормозит сила трения. При уравнении силы тяжести и силы трения оседание происходит с постоянной скоростью.

=mg=Vg = ( - )g = 6πηrU [ где U=

=6n , где U –скорость оседания)( закон оседания Стокса)

Влияние силы тяжести для частиц коллоидной степени дисперсности проявляется в установлении состояния равновесия, которая называется седиментационная характеризующая постепенным уменьшением концентрации частиц от дна сосуда к верхним слоям раствора. Для любых однородных частиц данного размера относительное изменение их числа в еденице объема в двух слоях жидкости, отстоящих на расстоянии “h” определяется уравнением: =

n –верхний слой - нижний, M –молекулярная масса M= = π = ’этому распределению подчиняется распрееление частиц в атмосфере - параметрическое уравнение (Лапласа)