Дисперсные системы

289. Какую систему называют дисперсной: Если одно вещество в более или менее раздробленном состоянии равномерно распределенов среде др. вещества

290. Средой в дисперсной системе называют: Вещество которое находится в веществе

291. Фазой в дисперсной системе называют: Раздробленное вещество

292. Примером дисперсной системы, состоящей из твердой фазы и жидкой среды, является: Суспензии и золи

293. Приведите пример дисперсной системы, состоящей из газообразной фазы и твердой среды: Твердые пены

294. Примером физической конденсации, получения коллоидных растворов, может служить: охлаждение паров жидкости

295. Чем определяется заряд гранулы в коллоидной частице: потенциалопределяющий ион

296. Что относится к молекулярно-кинетическим свойствам коллоидных растворов: Диффузию, броуновское движение , осмос, осматическое давление , седиментация

297. Примером дисперсной системы, состоящей из газообразной фазы и жидкой среды, является: пена

298. Растворение бензина в воде является примером дисперсной системы: Жидкая ,жидкая

299. Дисперсные системы, характеризующиеся интенсивным взаимодействием частиц фазы со средой, называются: Лиофильные

300. Какое вещество было взято в избытке при получении золя иодида серебра, формула мицеллы которого {m[AgI] nAg⁺ (n-x)NO₃^-}^x+ xNO₃^-: AgNO3

301. Какие ионы являются потенциал определяющими в коллоидной частице золя иодида серебра, образованного при избытке в растворе КI: K+

302. В формуле мицеллы {m[BaSO₄] nSO₄^2- 2(n-x)H⁺}^2x- 2xH⁺укажите диффузионный слой:

303. Укажите составные части гранулы:Ba,SO4,H

304. Что является составляющим адсорбционного слоя в мицелле:SO4

305. В формуле мицеллы {m[BaSO₄] nSO₄^2- 2(n-x)H⁺}^2x- 2xH⁺укажите ядро:BaSO4

306. По формуле мицеллы {m[BaSO₄] nSO₄^2- 2(n-x)H⁺}^2x- 2xH⁺ определите, какое вещество является стабилизатором в данном коллоидном растворе:BaSO4

307. Какие ионы являются коагулирующими для золя гидроксида железа (III): (KNO3) = 50 ммоль/дм3, (MgCl2) = 0,81 ммоль/дм3, (AlCl3) = 0,10 ммоль/дм3; и для электролитов, отличающихся зарядом анионов: (KNO3) = 50 ммоль/дм3, (Na2SO4)

308. Охарактеризуйте зависимость порога коагуляции от валентности коагулирующего иона:

309. Чем объясняется защитное действие золя желатина при добавлении его к раствору гидроксида железа (III):

310. Движение частиц дисперсной фазы к одному из электродов при пропускании через золь постоянного электрического тока называется: Электрофорез

311. Укажите название сорбционного процесса, проходящего на границе раздела фаз: адсорбция

312. Сорбционный процесс, лежащий в основе умягчения воды, сорбционной терапии (поглощение вредных веществ в организме) и др. направлениях биологии, технике, медицине абсорбция

313. Сорбционный процесс, примером которого выступает оксидная пленка на металлах: Хемосорбция

314. Чем объясняется обесцвечивание растворов гидроксида железа (III), метиленовой сини, кристалл-виолетта и др. при добавлении к ним кристаллов угля: так как он лучший абсорбент

Растворы

315. Для теории растворов Вант – Гофф применил газовые законы и вывел математическое выражение: Росм=СRТ

316. Растворы, находящиеся в равновесии с растворяющимся веществом, называются: Насыщенный

317. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора называется: Массовая доля

318. Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора, называется: :эквивалентная концентрация

319. Отношение количества вещества компонента к общему количеству вещества раствора выражает: Мольная доля

320. Что обозначает титр раствора: отношение массы раствора к 1 литру раствора

321. Чему равна массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 90 г воды и 10 г глюкозы: 90

322. Какую массу 50% раствора серной кислоты нужно смешать с водой, чтобы получить 100 грамм 20% раствора:40

323. Какую массу 60% соляной кислоты нужно смешать с 10% раствором, чтобы получить 100 грамм 20% -ного раствора

324. Какую массу 20% и 40% растворов хлорида натрия нужно взять для получения 30% раствора массой 100г:50

325. Какую массу 96% серной кислоты нужно смешать с 10% раствором, чтобы получить 100 грамм 20% -ного раствора11.6

326. Плотность 15%-ного раствора Н₂SО₄ равна 1,1 г/мл. Вычислите молярность раствора. 1.68 моль/л

327. Какую массу 96% серной кислоты нужно смешать с 20% раствором, чтобы получить 100 грамм 50% -ного раствора 46.5

328. Укажите молекулярное уравнение второй ступени гидролиза карбоната натрия Nа₂СО₃: NaHCO3 + H2O= H2CO3 + NaOH

329. Гидролизу не подвергается: этанол(этиловый спирт

330. При гидролизе какой соли лакмус приобретает красный цвет: кислой

331. Какая из перечисленных солей, подвергаясь частичному гидролизу, образует кислую соль: AlCl3, FeSO4 и.т.

332. Какая из солей, подвергаясь частичному гидролизу, образует основную соль: Pb(NO3)2

333. Выхлопные газы автомобилей могут быть причиной фотохимического смога, основой которого является переход оксида азота (ІІ) в оксид азота (ІV). Укажите значение рН, которое может соответствовать образованию смога:

334. Предприятия черной и цветной металлургии, тепловые электростанции, автомобильный транспорт являются источником загрязнения атмосферы, прежде всего из-за содержания в них оксидов углерода, азота и серы. Укажите возможное значение концентрации ионов водорода в атмосферных осадках, содержащих данные соединения: разбавленные серная и азотная кислоты, образующиеся при реакциях окисления оксидов серы и азота с участием пероксида водорода

335. Составными частями выхлопных газов автотранспорта, наносящих огромный урон жизнедеятельности животных и растений, являются оксид углерода (ІІ), оксиды азота, оксид серы (ІV), вызывающие образование «кислых дождей». Укажите возможное значение рН данных атмосферных осадков.

336. Выражение [Н⁺] ∙ [ОН^-] = 10^-14 является отражением: Закона действующих масс

337. Концентрация гидроксид ионов в растворе с рН=7 имеет значение: 10^-7

338. Рассчитайте значение концентрации ионов водорода в растворе, если известно, что рН раствора равно 9: больше мчем десять в -7

339. Какова концентрация ионов водорода в 1 мл раствора рН которого равен 13:

340. Цвет индикатора фенолфталеина в нейтральной, кислой, щелочной среде: Оранжевый Бесцветный Розовый или фуксиновый

341. Если кусочек мела захватить тигельными щипцами и подержать в пламени горелки 1 - 2 минуты, а затем поместить в стакан с водой, куда добавить несколько капель фенолфталеина, раствор индикатора изменится Как?

342. Газированную воду получают, пропуская через воду оксид углерода (IV) под давлением. Какое вещество придает кисловатый вкус газированной воде? Н2СО3

343. Электролитической диссоциацией называют: процесс распада молекул на ионы под действием растворителя.

344. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков: Соли

345. Укажите вторую ступень электролитической диссоциации Н₂СО₃: HCO3- + HOH+==H2CO3 + OH-

346. Укажите первую ступень диссоциации ортофосфорной кислоты Н₃РО₄: PO4 + H+OH- == H2PO4 + OH-

347. Укажите ионное уравнение второй ступени диссоциации фосфорной кислоты:

348. При выполнении лабораторного практикума, была отмечена температура чистой воды (t = 26 °С), а при растворении в ней азотнокислого аммония температура изменилась (t = 21°С). Сделайте вывод о тепловом эффекте растворения данного вещества:

349. Чем объясняется факт изменения окраски кристаллического медного купороса при действии на него высокой температурой: Это объясняется малой растворимостью кислорода и медленной его диффузией к поверхности гранул меди

350. Жесткость воды, определяемая суммарной концентрацией ионов кальция (Са²⁺) и магния (Мg²⁺), называется: Карбонатная

351. Постоянная жесткость воды обуславливается присутствием в воде солей: Сa и Mg

352. Наличие в воде гидрокарбонатов (Са(НСО₃)₂, Мg(НСО₃)₂) кальция и магния обуславливает: умягчение воды(кипение)

353. Укажите, какие соли можно удалить из воды кипячением:CaCO3,MgCO3

354. При кипячении воды происходят процессы Са(НСО₃)₂ = СаСО₃↓ + СО₂↑ + Н₂О; Мg(НСО₃)₂ = Мg(ОН)₂↓ + 2СО₂↑ устраняющие жесткость: Карбонатную