- •1.Степени окисления элементов, их связь с положением элементов в Периодической системе. Классы неорганических соединений, номенклатура неорганических соединений.
- •2. Планетарная модель атома водорода Резерфорда; постулаты Бора.
- •3. Уравнение Де-Бройля, корпускулярно-волновые свойства микрообъектов (дуализм), принцип неопределенности Гейзенберга
- •5. Электронное строение многоэлектронных атомов. Порядок заполнения орбиталей многоэлектронных атомов: принцип Паули, правило Хунда; s-, p-, d-элементы. Полные и неполные электронные аналоги.
- •6. Форма и пространственное расположение s-, p- и d- орбиталей в атоме.
- •7. Радиусы атомов, их изменение в периодах и группах Периодической системы. Зависимость кислотно-основных свойств соединения от радиуса центрального атома.
- •8. Энергия ионизации; сродство к электрону. Изменение в периодах и группах Периодической системы.
- •9. Электроотрицательность атомов элементов. Относительная электроотрицательность. Изменение в периодах и группах Периодической системы. Полярность химической связи, полярность молекул и ионов.
- •11. Ковалентная химическая связь. Особенности ковалентной связи: направленность и насыщаемость (приведите примеры).
- •12. Понятие о гибридизации атомных орбиталей и его применение для описания конфигурации молекул и ионов. Приведите примеры соединений.
- •13. Теория отталкивания σ-связывающих и неподелённых электронных пар и её применение для описания геометрической конфигурации молекул и ионов.
- •14. Структура Периодической системы элементов: периоды, группы, подгруппы, вставные декады. Взаимосвязь между электронной структурой атомов элементов и их положением в Периодической системе.
- •15. Валентные возможности атомов элементов в химических соединениях.
- •16.Газообразное и конденсированное состояния. Валентные и невалентные (ван-дер-ваальсовые) силы сцепления. Водородная связь.
- •17. Термохимические уравнения. Тепловой эффект и изменение стандартной энтальпии химической реакции.
- •18. Закон Гесса и следствия из него. Применение закона Гесса для расчёта изменения энтальпии химических реакций.
- •19. Стандартная энтропия веществ. Изменение энтропии при изменениях агрегатного состояния вещества. Расчёт изменения стандартной энтропии химической реакции.
- •20. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Закон действующих масс.
- •21. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Энергия активации химической реакции как потенциальный барьер реакции
- •22. Динамический характер химического равновесия Расчет констант химического равновесия, исходные и равновесные концентрации
- •23. Смещение химического равновесия при изменении концентраций реагентов, давления, температуры. Принцип Ле-Шателье.
- •25. Электролитическая диссоциация веществ в растворах. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды, соли. Сильные и слабые электролиты.
- •26. Роль молекул растворителя в процессах электролитической диссоциации. Аквокомплексы металлов, их кислотные свойства.
- •27. Электролитическая диссоциация сильных и слабых электролитов в водных растворах. Вычисление концентраций ионов.
- •28. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •29. Основные положения теорий кислот и оснований Аррениуса и Бренстеда-Лоури. Зависимость кислотно-основных свойств соединений от степени окисления центрального иона.
- •30. Амфотерность гидроксидов с точки зрения теории электролитической диссоциации (приведите примеры).
- •31. Равновесия в насыщенных растворах малорастворимых солей. Расчёт растворимости малорастворимой соли. Способы увеличения растворимости малорастворимых солей.
12. Понятие о гибридизации атомных орбиталей и его применение для описания конфигурации молекул и ионов. Приведите примеры соединений.
гибридизация орбиталей - гипотетический процесс смешения разных (s p d) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы
Примеры: (sp2) – SO3, BCl3, BF, AlCl3, CO32, NO3
13. Теория отталкивания σ-связывающих и неподелённых электронных пар и её применение для описания геометрической конфигурации молекул и ионов.
Согластно этой теории молекула вида будет принемать форму при которой отталкивание внешних электр. пар минимально
14. Структура Периодической системы элементов: периоды, группы, подгруппы, вставные декады. Взаимосвязь между электронной структурой атомов элементов и их положением в Периодической системе.
15. Валентные возможности атомов элементов в химических соединениях.
Валентные возможности атомов – это допустимые валентности элемента, весь спектр их значений в различных соединениях.
16.Газообразное и конденсированное состояния. Валентные и невалентные (ван-дер-ваальсовые) силы сцепления. Водородная связь.
КОНДЕНСИРОВАННОЕ СОСТОЯНИЕ вещества - жидкое и твердое агрегатные состояния вещества. Переход вещества из газообразного в конденсированное состояние называется конденсацией.Ван-дер-ваальсовы силы — силы межмолекулярного взаимодействия с энергией 0,8 — 8,16 кДж/моль. Этим термином первоначально обозначались все такие силы, но сейчас он обычно применяется к силам, возникающим при поляризации молекул и образовании диполей. Водородная связь — разновидность донорно-акцепторной связи, невалентное взаимодействие между атомом водорода H,ковалентно связанным с атомом A группы A-H молекулы RA-H и электроотрицательным атомом
17. Термохимические уравнения. Тепловой эффект и изменение стандартной энтальпии химической реакции.
Термохимические уравнения включают в себя кроме химических формул тепловой эффект реакции. Числовое значение в уравнении реакции строго соответствует количествам веществ, участников реакции, т.е. коэффициентам. Благодаря этому соответствию, можно установить пропорциональные отношения между количеством вещества или массой и количеством теплоты в этой реакции.
Например: Термохимическое уравнение разложения малахита
(CuOH)2 CO3 = 2CuO + H 2 O + CO 2 - 47 кДж
Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции — отнесенное к изменению химической переменной количество теплоты, полученное системой, в которой прошла химическая реакция и продукты реакции приняли температуру реагентов.
18. Закон Гесса и следствия из него. Применение закона Гесса для расчёта изменения энтальпии химических реакций.
Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом:
Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.
Таким образом, пользуясь табличными значениями теплот образования или сгорания веществ, можно рассчитать теплоту реакции, не прибегая к эксперименту. Табличные величины теплот образования и сгорания веществ обычно относятся к т. н. стандартным условиям. Для расчёта теплоты процесса, протекающего при иных условиях, необходимо использовать и другие законы термохимии, например, закон Кирхгофа, описывающий зависимость теплового эффекта реакции от температуры.