Тема 3. Химическая связь

Задача № 

Формула первого вещества ……; формула второго вещества …….

Разность электроотрицательностей элементов первого вещества:

ЭО₁ = │.... – ....│ = .....; ..... ... ЭО₁ ... ….. (указать ЭО₁ ≥ 1,8; или ЭО₁ = 0; или

0 < ЭО₁ < 1,8) ⇒ тип химической связи в первом веществе – .........................................(указать ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная).

Разность электроотрицательностей элементов второго вещества:

ЭО₂ = │.... – ....│ = ......; ..... ... ЭО₂ ... …... (указать ЭО₂ ≥ 1,8; или ЭО₂ = 0; или

0 < ЭО₂ < 1,8) ⇒ тип химической связи во втором веществе –  ........................................(указать ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная).

В первом веществе ЭО(....) (указать химический знак 1-го элемента) .... (указать >, <, =) ЭО(....) (указать химический знак 2-го элемента) ⇒ электроны в первом веществе ................................................................................................. [указать смещены от атома .... (указать химический знак) к атому .... (указать химический знак), не смещены]. Во втором веществе ЭО(....) (указать химический знак 1-го элемента) .... (указать >, <, =) ЭО(....) (указать химический знак 2-го элемента) ⇒ электроны во втором веществе ................................................................................................... [указать смещены от атома .... (указать химический знак) к атому .... (указать химический знак), не смещены].

 Схемы перекрывания АО в молекулах (только для ковалентных связей):

Геометрические формы молекул соответственно (только для ковалентных связей): …………...................................... и .......................................................... (указать линейная, угловая, плоско-треугольная, треугольно-пирамидальная, тетраэдрическая).

Тема 4. Химическая термодинамика

Задача № 

1. Уравнение реакции: ...................................... ⇄ .........................................

^{реагенты продукты}

2. Стандартные энтальпии образования участников реакции при 298 K

продуктов:	реагентов:
(..........) = ………. кДж/моль;	(..........) = ………. кДж/моль;
(..........) = ………. кДж/моль;	(..........) = ………. кДж/моль.

3. Стандартная энтальпия реакции при 298 K:

=  ............................................................................................................... =

^{(написать формулу для расчета энтальпии применительно к Вашей реакции)} 

= .............................................................. =  ...... кДж/моль ... (указать <, >) 0.

^{(подставить числа)} 

4. Знак изменения энтальпии объясняется тем, что в ходе реакции теплота  …................................................... (указать выделяется, поглощается), реакция является ....................................................... (указать экзотермической, эндотермической).

5. Стандартные энтропии участников реакции при 298 K

продуктов:	реагентов:
( ..........) = ……… Дж/(K·моль);	( ..........) = ……… Дж/(K·моль);
( ..........) = ……… Дж/(K·моль);	( ..........) = ……… Дж/(K·моль).

6. Стандартная энтропия реакции при 298 K:

=  ..................................................…………………............= .........................................

^{(написать формулу для расчета энтропии применительно к Вашей реакции)} 

............................................. = …... Дж/(K·моль) = ..... кДж/(K·моль) ... (указать <, >, ≈ ) 0.

^{(подставить числа)} 

7. Величина и знак изменения энтропии объясняются тем, что в ходе реакции общее число молекул газов ..................... (указать убывает, возрастает, не изменяется), из ..... молекул газов образуется ..... молекул газов.

8. Стандартная энергия Гиббса реакции при 298 K:

= ................................................................................................................=

^{(написать формулу для расчета этой величины)} 

= ................................................................................= ............ кДж/моль.

^{(подставить числа)} 

9. Знак энергии Гиббса реакции показывает, что данная реакция при стандартных условиях и 298 K  ............................................................ (указать возможна, невозможна).