
- •Лабораторна робота №1
- •Завдання лабораторної роботи:
- •Хід роботи
- •Методичні рекомендації по проведенню досліду №1
- •Методичні рекомендації по проведенню досліду №2
- •Зробити загальний висновок по роботі.
- •Лабораторна робота №2
- •Хід роботи
- •Вплив температури на стан рівноваги
- •Лабораторна робота №3
- •Завдання лабораторної роботи
- •Правила техніки безпеки
- •Теоретичні положення
- •Сильні електроліти повністю дисоціюють на іони у розчинах будь-яких концентрацій, тобто у розчині сильного електроліту процес дисоціації є необоротним.
- •Слабкі електроліти лише частково дисоціюють на іони у розчинах будь-яких концентрацій, тому дисоціація слабкого електроліту – оборотний процес.
- •Хід роботи
- •Методичні рекомендації по виконанню досліду
- •Методичні рекомендації по виконанню досліду
- •Розв’язування:
- •Лабораторна робота №4
- •Завдання лабораторної роботи
- •Правила техніки безпеки
- •Теоретичні положення
- •Хід роботи
- •Включення приладу:
- •Обчислити значення рН виготовлених буферних розчинів за формулами, результати внести в таблицю:
- •Визначити рН виготовлених буферних розчинів за допомогою рН-метра та порівняти обчислені дані з практично одержаними.
- •Вплив розведення водою і додавання кислоти на зміну рН буферних розчинів
- •Лабораторна робота № 5
- •Завдання лабораторної роботи:
- •Теоретичні положення
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота №6
- •Завдання лабораторної роботи
- •Теоретичні положення Колоїдні розчини – дисперсні системи, в яких розмір частинок дисперсної фази знаходиться в межах 10-5 – 10–7см, а розмір частинок дисперсійного середовища ‑ 10–8см.
- •Хід роботи
- •Лабораторна робота № 7
- •Правила роботи та техніка безпеки
- •Завдання лабораторної роботи
- •Теоретичні положення
- •Хід роботи
- •Встановити нуль-пункт рефрактометра.
- •Обчислити мольну рефракцію бензолу за формулою:
- •Лабораторна робота № 8
- •Завдання лабораторної роботи
- •Теоретичні положення
- •Водозв’язуюча та жирозв’язуюча здатність
- •Здатність стабілізувати дисперсні системи (емульсії, піни, суспензії);
- •Здатність утворювати гелі.
- •Плівкоутворююча здатність.
- •Адгезійні та реологічні властивості (в’язкість, еластичність).
- •Здатність до текстурування.
- •Хід роботи:
- •Лабораторна робота №9
- •Завдання лабораторної роботи
- •Теоретичні положення
- •Хід роботи:
- •Лабораторна робота №10
- •Завдання лабораторної роботи
- •Теоретичні положення
- •Хід виконання досліду:
- •Теоретичні положення
- •Хід виконання досліду:
- •Теоретичні положення
- •Хід виконання досліду:
- •Теоретичні положення
- •Способи уповільнення реакції меланоїдиноутворення:
- •Хід виконання досліду:
- •Теоретичні положення
- •Хід виконання досліду:
Хід роботи
І. Приготування робочих розчинів:
Розчин оцтової кислоти готують додаванням 2,86мл 17,5М розчину кислоти (льодова оцтова кислота) в колбу на 500мл. Об’єм розчину доводять до риски дистильованою водою.
Розчин ацетату натрію готують розчиненням 6,8г наважки (СН3СООNa∙3Н2О) у колбі місткістю 500мл, доводячи об’єм до риски дистильованою водою.
ІІ. Підготовка рН-метра до роботи
Включення приладу:
підключити електроди до контакту «ЕВ» на задній панелі приладу;
підключити блок живлення до приладу і електромережі;
увімкнути електроживлення;
кнопкою «режим» вибрати режим 1 «рН».
Приступати до роботи можна лише через 20 – 30 хвилин після включення рН-метра до електричної мережі.
Перед експлуатацією прилад настроюють за стандартними буферними розчинами (як правило використовують два стандартних буферних розчини із значеннями рН, близькими до діапазону буферних розчинів, що виготовляють).
Всі вимірювання проводять при постійній температурі.
Перед виконанням вимірювань електроди промивають дистильованою водою та витирають досуха м’яким фільтрувальним папером.
Під час вимірювання електроди повинні занурюватися в досліджуваний розчин на глибину не менше 1см.
Показники можна реєструвати тільки після 30 ‑ 120 сек від початку занурення електродів у досліджуваний розчин.
ІІІ. Приготування
буферних розчинів і визначення рН
методом прямої потенціометрії:
Приготувати три буферні розчини. Для цього необхідно змішати 0,1Н розчини СН3СООН та СН3СООNa, користуючись мірними піпетками або бюретками, у таких співвідношеннях:
Сн(розчину) |
І |
ІІ |
ІІІ |
Кількість 0,1Н СН3СООН, мл |
10 |
50 |
90 |
Кількість 0,1Н СН3СООNa, мл |
90 |
50 |
10 |
рН (обчислене за формулами) |
|
|
|
рН (практично виміряне) |
|
|
|
Обчислити значення рН виготовлених буферних розчинів за формулами, результати внести в таблицю:
;
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
Визначити рН виготовлених буферних розчинів за допомогою рН-метра та порівняти обчислені дані з практично одержаними.
Вимірювання рН досліджуваного розчину:
досліджуваний розчин налити в стакан;
вибрати кнопкою «РЕЖИМ» ‑ 1» рН;
занурити електроди та ДТ у досліджуваний розчин на глибину не менше 20 мм;
натиснути кнопку «ПУСК». Протягом 90с на табло будуть чергуватися покази ЕРС, температури, оберненого відліку часу;
після відліку часу разом із звуковим сигналом на табло буде з’явиться значення рН;
результат вимірювання рН досліджуваного розчину записати в таблицю.