Титриметричний аналіз. Метод осадження

1. Який із зазначених реактивів використовують як робочий розчин для визначення хлорид-іонів за способом Мора:

а) Hg₂(NO₃)₂;

б) KCNS;

в) K₂CrO₄;

г) AgNO₃.

Складіть молекулярне та іонне рівняння реакцій.

2. Який із зазначених реактивів використовують при визначенні точки еквівалентності за способом Мора:

а) Ba(NO₃)₂;

б) KNO₃;

в) K₂CrO₄;

г) K₂Cr₂O₇.

Складіть молекулярне та іонне рівняння реакцій, укажіть колір утвореного осаду.

3. У якому середовищі необхідно проводити титрування за способом Мора:

а) кислому;

б) лужному;

в) нейтральному;

г) аміачному.

4. Укажіть іони, які визначають методом комплексонометрії:

а) Cа²⁺, Mg²⁺;

б) Na⁺, K⁺;

в) Fe³⁺, Al³⁺;

г) OH^-.

5. У якому середовищі проводять комплексонометричне титрування:

а) нейтральному;

б) кислому;

в) лужному;

г) аміачному.

6. В основі методу аргентометрії лежить реакція:

а) нейтралізації;

б) осадження;

в) комплексоутворення;

г) окислення-відновлення.

7. Робочий розчин (стандартизований) методу аргентометрії:

а) нітрат натрію;

б) нітрат міді;

в) нітрат срібла;

г) тіосульфат натрію.

8. Установчий розчин (стандартний) методу аргентометрії:

а) тіосульфат натрію;

б) дихромат калію;

в) хлорид натрію;

г) щавлева кислота.

9. В методі аргентометрії використовується індикатор:

а) хромат калію;

б) крохмаль;

в) фенолфталеїн;

г) перманганат калію.

10. Застосовується титрування у методі аргентометрії:

а) обернене;

б) пряме;

в) титрування по залишку;

г) титрування замісника.

11. При визначенні точної концентрації робочого розчину в методі аргентометрії у точці еквівалентності, яка фіксується за допомогою індикатора, спостерігається наступне:

а) виділення газу;

б) колір розчину не змінюється;

в) випадає осад (спочатку білий, а потім червоно-бурий);

г) розчин набуває рожевого забарвлення.

12. Методом аргентометрії можна визначити:

а) хлориди, броміди;

б) йодиди, загальну твердість води, срібло;

в) роданіди, щавлеву кислоту;

г) мідь, аскорбінову кислоту.

13. При проведенні визначення вмісту хлориду натрію в розчині методом Мора ‑ осад не утворився:

а) невірно вибраний метод аналізу;

б) кисле середовище (НNO₃);

в) аміачне, або лужне середовище;

г) нейтральне або оцтовокисле середовище.

13. Метод визначення, що базується на реакції Ag⁺ + SCN^- → AgSCN↓, називається:

а) метод Фольгарда;

б) метод Мора;

в) метод осадження;

г) роданідометрія.

13. Вихідна речовина в методі Мора:

а) AgNO₃;

б) NaCI;

в) KSCN або NH₄SCN;

г) NH₄Fe(SO₄)₂ ∙ 12H₂O.

Титриметричний аналіз. Метод комплексонометрії

1. В основі методу комплексонометрії лежить реакція:

а) нейтралізації;

б) окислення-відновлення;

в) комплексоутворення;

г) осадження.

2. Робочий розчин (стандартизований) методу трилонометрії:

а) нітрат срібла;

б) тіосульфат натрію;

в) трилон Б;

г) щавлева кислота.

3. У трилонометрії використовується індикатор:

а) метилоранж;

б) крохмаль;

в) еріохром чорний Т;

г) фенолфталеїн.

4. У трилонометрії застосовується титрування:

а) пряме;

б) обернене;

в) титрування по залишку;

г) титрування замісника.

5. При визначенні точної концентрації робочого розчину у методі трилонометрії в точці еквівалентності, яка фіксується за допомогою індикатора:

а) розчин забарвлюється у синьо-блакитний колір;

б) розчин забарвлюється у рожевий колір;

в) розчин знебарвлюється;

г) розчин забарвлюється у вишнево-червоний колір.

6. Індикатор еріохром чорний Т утворює з металами комплекси, які мають колір (метод трилонометрії):

а) вишнево-червоний;

б) жовтий;

в) безбарвний;

г) синій.

7. Органічні барвники, які утворюють з катіонами металу розчинні у воді забарвлені комплексні сполуки, причому комплекси індикатора з катіонами металу менш міцні, ніж внутрішньо комплексні солі металу з комплексоном:

а) комплексони;

б) органічні реагенти;

в) індикатори;

г) металіндикатори.

7. Визначення загальної твердості води проводять:

а) комплексонометричним методом: робочий розчин

трилону Б, рН< 7, аміачний буфер;

б) комплексонометричним методом: робочий розчин

трилону Б, рН 8-9, NH₄OH + NH₄CI;

в) комплексонометричний методом: робочий розчин МgCI₂, трилону Б, буферна суміш СН₃СООН + СН₃СООNa, рН <7, еріохром чорний Т;

г) комплексонометричним методом: робочий розчин трилону Б, стандартний розчин МgСІ₂, еріохром чорний Т, буферна суміш NH₄OH + NH₄CI.

7. При визначенні Са²⁺ трилонометричним методом в точці еквівалентності спостерігається зміна забарвлення:

а) за рахунок руйнування комплексної сполуки індикатора з катіоном металу і виділення індикатора у вільному стані;

б) з темно-вишневого до синьо – блакитного;

в) з синьо-блакитного до червоного;

г) знебарвлення розчину внаслідок утворення внутрішньо комплексних сполук трилону Б з іонами кальцію;

10. Яка реакція лежить в основі трилонометричного титрування:

а) осадження;

б) комплексоутворення;

в) нейтралізації;

г) окислення – відновлення.