22)Агрегатное состояние вещества. Свойства аморфных и кристаллических веществ.

Существует три состояния вещества:

ГАЗ(Не имеет постоянного объема, Не имеет собственной формы, Занимает всю предоставленную емкость)

ЖИДКОСТЬ(Сохраняет объем, Легко меняет форму)

ТВЕРДОЕ ТЕЛО (Сохраняет объем, Сохраняет форму)

Аморфные вещества  не имеют кристаллической структуры , изотропны, не имеют определённой точки плавления.. Аморфные вещества могут находиться либо в стеклообразном состоянии (при низких температурах), либо в состоянии расплава (при высоких температурах). Вязкость аморфных материалов — непрерывная функция температуры: чем выше температура, тем ниже вязкость аморфного вещества.

Кристаллические веществ.аХарактерные свойства кристаллических веществ: а) од­нородность строения; б) анизотропия; в) симметричность; г)имеют строго определенную температуру плавления; д) характеризуются правильным расположением частиц, из которых они построены: атомов, молекул или ионов.

23)Определение кристаллической решетки, ее свойства.

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. 

 Компактность кристаллической решетки или степень за­полненности ее объема атомами является важной характе­ристикой. Она определяется такими показателями как параметр решетки, число атомов в каждой элементарной ячейке, координационное число и плотность упаковки.

Параметр решетки - это рас­стояние между атомами по ребру эле­ментарной ячейки.

Плотность упаковки  представляет собой отношение сум­марного объема, занимаемого собственно атомами в кристал­лической решетке, к ее полному объему.

24)Типы кристаллов, их свойства. Понятие о металлической связи.

Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединений.

Во всех узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа движутся валентные электроны, отцепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Силы связи не локализованы и не направлены. Поэтому в большинстве случаев проявляются высокие координационные числа.

25)Зонная теория строения твердого тела: проводники, полупроводники, изоляторы.

Зонная теория твёрдого тела — квантовомеханическая теория движения электронов в твёрдом теле.

Зонная структура различных материалов

В различных веществах, а также в различных формах одного и того же вещества, энергетические зоны располагаются по-разному. По взаимному расположению этих зон вещества делят на три большие группы:

проводники — зона проводимости и валентная зона перекрываются, образуя одну зону, называемую зоной проводимости, таким образом, электрон может свободно перемещаться между ними, получив любую допустимо малую энергию. Таким образом, при приложении к твердому телу разности потенциалов, электроны смогут свободно двигаться из точки с меньшим потенциалом в точку с большим, образуя электрический ток. К проводникам относят все металлы.

полупроводники — зоны не перекрываются и расстояние между ними составляет менее 3.5 эВ. Для того, чтобы перевести электрон из валентной зоны в зону проводимости требуется энергия меньшая, чем для диэлектрика, поэтому чистые (собственные, нелегированные) полупроводники слабо пропускают ток.

диэлектрики — зоны не перекрываются и расстояние между ними составляет более 3.5 эВ. Таким образом, для того, чтобы перевести электрон из валентной зоны в зону проводимости требуется значительная энергия, поэтому диэлектрики ток практически не проводят.